| 1. 难度：简单 | |
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2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是 A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用 C.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10-2NA B.一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为6NA C.常温下，1.0L0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA D.用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA
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| 3. 难度：困难 | |
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25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下) A.重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O B.在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 C.0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D.NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
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| 4. 难度：中等 | |
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常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a 点溶液的 pH 约为 5 B.水的电离程度：c 点＞d 点 C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是 A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀 B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06 C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀 D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验装置符合实验目的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
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| 8. 难度：中等 | |||||||||
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（1）根据氯化铁溶液回答下列问题： ①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。 ②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。 ③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。 （2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题： ①负极材料为___；正极反应式为___。 ②反应过程中SO ③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。 （3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
①物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写） a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 ②常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母） A.c（H+） B. ③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。 ④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填准确数值）。 ⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。
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| 9. 难度：中等 | |
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Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。 I.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。 （1）已知：Cu2O(s)+ 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ·mol－1 则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为___。 （2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)
①该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。 ②在t1K时，向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)___，温度为t1时，该反应的平衡常数K的表达式为___。 II.Cu既是常见的催化剂，又是常见的电极材料。
（3）图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时，则参加反应的CO2的物质的量为___。 （4）图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为___。 III.含铜离子的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。 （5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过6.25×10-6mol/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为___mol/L（保留至小数点后一位）。
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| 10. 难度：中等 | |
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水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。 实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO （1）如图一装置A中___（仪器名称）内发生反应的化学方程式为___。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有____(填字母)。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧瓶 （3）图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是____。 实验2：制取水合肼。 （4）图二中充分反应后，___(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式___。
实验3：测定馏分中水合肼的含量。 （5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。 ①滴定时，碘的标准溶液盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___(填字母)。 a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数___。
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| 11. 难度：中等 | |
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CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：
（1）“550℃煅烧”的目的是____。 （2）“浸出液”的主要成分是___。 （3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___。 （4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。 （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]
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