江苏省2020届高三下学期6月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.二氧化氯泡腾片中的NaClO₂属于氧化物

B.咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系

C.口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子

D.人工肺中的硅橡胶(如图所示)属于新型无机非金属材料

2. 难度：简单

下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是（    ）

A.质子数为16，中子数为16的硫原子：S

B.硫化钠的电子式：

C.二硫化碳分子的比例模型：

D.NaHSO₃电离方程式：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒

B.NH₃具有还原性，可用于检验HCl泄漏

C.FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆

4. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)

B.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键

C.W、Z两元素的最高价氧化物的水化物能反应

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

5. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.用饱和Na₂CO₃溶液浸泡CaSO₄固体：CO+CaSO₄CaCO₃+SO

B.向NH₄HCO₃溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C.向CuSO₄溶液中加过量的氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在：NO+2I^-+2H⁺=NO↑+I₂+H₂O

6. 难度：中等

下列有关实验装置的说法中正确的是（    ）

A.用图1装置可以实现化学能持续转化为电能

B.放出图2装置中全部液体，体积为42.00 mL

C.用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体

D.用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成

7. 难度：简单

下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A.Fe在氧气中燃烧生成黑色Fe₃O₄

B.SO₂与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀

C.常温下，Cu与浓H₂SO₄反应生成SO₂

D.向新制的FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色

8. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.0.1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液：Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Cl^-

B.0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液：Na⁺、SO₃^2-、Cl^-、I^-

C.0.1 mol·L^-1KOH溶液：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、AlO₂^-

D.0.1 mol·L^-1HCl溶液：K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

9. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.NaCl(aq)Cl₂(aq)FeCl₂(s)

B.CuO(s)Cu(OH)₂(s)Cu₂O(s)

C.NH₃(g)NO(g)HNO₃(aq)

D.HClO(aq)Cl₂(g)SiCl₄(g)

10. 难度：中等

根据下列图示所得出的结论不正确的是（    ）

A.图甲是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的lgK与反应温度T的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B.图乙是70℃时不同pH条件下H₂O₂浓度随时间的变化曲线。说明其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快

C.图丙是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba²⁺⁾越小

D.图丁是合成氨反应过程中能量变化曲线，说明该反应为放热反应，且b表示在反应体系中加入了催化剂

11. 难度：中等

如图为人体内肾上腺素合成的简化过程。下列叙述正确的是（    ）

A.每个肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B.酪氨酸和肾上腺素都能发生取代、加成和消去反应

C.用NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液均可鉴别酪氨酸和肾上腺素

D.酪氨酸在一定条件下，可以发生缩聚反应

12. 难度：中等

甲烷是一种清洁能源，下列有关说法正确的是（    ）

A.一定温度下，反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

B.碱性甲烷-空气燃料电池的负极反应为CH₄-8e^-+10OH^-=CO+7H₂O

C.标准状况下，5.6LCH₄在空气中完全燃烧，转移电子的数目约为2.408×10²⁴

D.甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水脱氮处理，反应温度越高，脱氮速率越快

13. 难度：中等

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	将带火星的木条伸入N2与NO2的体积比为4∶1的混合气体中，带火星的木条复燃	对于木条燃烧，NO2比O2的助燃效果更好
B	向Cu(OH)2悬浊液中分别滴加盐酸和氨水，悬浊液均变澄清	Cu(OH)2为两性氢氧化物
C	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H^+的能力比CH3COOH的强
D	向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2,溶液颜色变为黄色	H2O2具有氧化性，使Fe^2+变为Fe^3+

A.A B.B C.C D.D

二、多选题

14. 难度：困难

室温下，K_a(HCOOH)=1.77×10^-4，K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.向0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na⁺)＞c(Cl^-)=c(CH₃COOH)

B.相同浓度的CH₃COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na⁺)＞c(HCOO^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

C.c(NH)相等的HCOONH₄溶液、CH₃COONH₄溶液：c(HCOONH₄)＞c(CH₃COONH₄)

D.0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(OH^-)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺)

15. 难度：中等

已知：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.该反应的ΔH＜0

B.X点CH₄的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为51∶55

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1mol时v(正)＜v(逆)

三、工业流程

16. 难度：中等

工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC₂O₄(草酸镍)，再经高温煅烧NiC₂O₄制取Ni₂O₃的流程如图：

已知：NiC₂O₄、CaC₂O₄均难溶于水；Fe³⁺完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时硫酸不宜过多的原因为________。

(2)加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为________；

(3)加入Na₂CO₃溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为_________。

(4)加入NH₄F溶液可将Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去，已知25℃时K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10，要使溶液中Ca²⁺沉淀完全[c(Ca²⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1]，则“除钙”时需控制NH₄F的浓度至少为_______mol·L^-1。

(5)NiC₂O₄隔绝空气高温煅烧可制得Ni₂O₃，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为_____。

(6)Ni₂O₃还可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_(1-n)Fe₂O₄。在其他条件相同时，合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是_______。

四、综合题

17. 难度：中等

化合物G是一类用于合成除草剂的中间体，其合成路线流程图如图：

（1）C中的含氧官能团名称为___和___。

（2）B→C的反应类型为___。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式[已知：烯醇(—C=C—OH)结构不稳定]___

①苯环上连有－CF₃，苯环上一氯代物只有一种；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢；

（4）E的分子式为C₁₁H₈NO₃F₃，写出E的结构简式：___。

（5）请写出以、、和硝酸胍为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___。

18. 难度：中等

工业生产中常常需要对混合气体中的NO_x含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将200L气样通入酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL；②微微加热，除去过量的H₂O₂；③量取20.00mL该溶液，加入20mL8.000×10^-2mol·L^-1FeSO₄溶液（过量），充分反应；④用5.000×10^-3mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗20.00mL。

（1）能使气样中的NO_x更好地被H₂O₂溶液氧化的操作是___。

（2）NO被H₂O₂氧化为NO₃^-的离子方程式是___。

（3）若缺少步骤②，对混合气体中NO_x含量的测定结果将___（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）滴定过程中发生下列反应（未配平）：

Fe²⁺+NO+H⁺——NO↑+Fe³⁺+H₂O

Cr₂O+Fe²⁺+H⁺——Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O

则气样中NO_x折合成NO₂的含量为___mg·m^-3。（保留4位有效数字）（写出计算过程）

五、工业流程

19. 难度：中等

某科研小组采用电解锰粉（主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的单质或其化合物）为原料制备高纯氯化锰。

已知：①Mn是一种比Fe活泼的金属。

②H₂S气体具有较强的还原性，如：H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O。

③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算）

	Fe^3+	Fe^2+	Mn^2+	Ni^2+	Pb^2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	8.6	6.7	8.0
沉淀完全的pH	3.2	8.8	10.1	9.2	8.8

（1）酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是___。

（2）加入MnCO₃固体时发生反应的离子方程式为___。MnCO₃固体也可用下列物质代替___。（填写编号）

A.MnO      B.MnSO₄      C.Mn(OH)₂       D.MnCl₂

（3）通入H₂S气体可使Pb²⁺、Ni²⁺生成硫化物沉淀，如：H₂S(aq)+Pb²⁺(aq)PbS(s)+2H⁺(aq)，该反应的平衡常数K=___[用K_a1(H₂S)、K_a2(H₂S)及K_sp(PbS)表示]。

（4）煮沸的目的是___。

（5）已知MnCl₂·4H₂O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯（>99.99%）MnCl₂·4H₂O晶体（MnCl₂的溶解度曲线如图所示）的实验方案：将煮沸后的滤液冷却至室温，___（实验中须使用的试剂是：30%H₂O₂）。

六、综合题

20. 难度：困难

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)已知：H₂S(g)+H₂SO₄(aq)=S(s)+SO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₁=61kJ·mol^-1

SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq)     ΔH₂=－151kJ·mol^-1

2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g)     ΔH₃=110kJ·mol^-1

则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为___。

(2)K₂CO₃溶液吸收H₂S的反应为K₂CO₃+H₂SKHS+KHCO₃，该反应的平衡常数的对数值为lgK=___

(已知：H₂CO₃lgK₁=－6.4，lgK₂=－10.3；H₂SlgK_l=－7.0，lgK₂=－19.0)。

(3)工业上采用图1所示装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H₂S，利用生成的K₃[Fe(CN)₆]将H₂S转化为S，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。

①电解时，阳极的电极反应式为___。

②通入H₂S过程中，伴有CO转化为HCO。通H₂S发生反应的离子反应方程式为___。

(4)将含H₂S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液中，可实现含H₂S尾气的空气脱硫。在FeCl₃溶液吸收H₂S的过程中，溶液中的n(Fe³⁺)及被吸收的n(H₂S)随时间t的变化如图2所示。t₁时刻后，溶液中n(Fe³⁺)保持微量减少至基本不变，其原因是___。

(5)H₂S溶液中H₂S、HS^-，S^2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图3所示，H₂S的电离平衡常数K_a1=___。写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式：___。

21. 难度：简单

配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。

（1）Cu⁺的基态核外电子排布式为___。

（2）BF的空间构型为___，与其互为等电子体的阴离子是___。

（3）C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为___。

（4）[Cu(CH₃CN)₄]⁺中配位原子为___。

（5）Cu₃N的晶胞结构如图所示，则N^3-的配位数为___。