陕西省延安市2019-2020学年高二下学期第三次质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是(    )

A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金

B.战国时期最大铁器−−长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金

C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金

D.制饭勺、高压锅所用的不锈钢是纯铁

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是(    )

A.卫生间洁厕灵和84消毒液(NaClO溶液)混合使用能增强它们的消毒效果

B.气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体

C.“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物

D.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量

3. 难度：简单

反应NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N₂的结构式：N=N

C. Na⁺的结构示意图：

D. H₂O的电子式：

4. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11g的D₂¹⁸O中含有的中子数为5N_A

B.1L pH=2的H₂SO₃溶液中H⁺的数目为0.02N_A

C.将0.1mol Cl₂通入足量FeI₂溶液中，转移电子数目为0.2N_A

D.标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl₂完全反应生成CH₃Cl的分子数目为0.2N_A

5. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A.冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物

B.葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应

C.因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电，有的胶体带负电

D.雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体

6. 难度：简单

下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（    ）

A.钠 B.氯气 C.氧化钙 D.过氧化钠

7. 难度：中等

下列物质的制备方法正确的是

A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al₂S₃

B.用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂

C.用铝粉和MnO₂制得锰

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

8. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl₃溶液中；           ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中； ④向AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液；

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A. ①③④⑤    B. 只有①④    C. 只有②③    D. 只有③④⑤

9. 难度：中等

下列除去杂质的方法不正确的是

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe^3＋溶液中的少量Al^3＋

C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D. 铜中混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤

10. 难度：中等

若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:(    )

A.K⁺、Na⁺、、Cl^- B.、Al³⁺、Cl^-、

C.K⁺、Na⁺、[Al(OH)₄]^-、^- D.Na⁺、K⁺、、Br^-

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(   )

A.制取Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺ +3H₂OFe(OH)₃↓ + 3H⁺

B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO₄ + CO₃^2-＝ CaCO₃+ SO₄^2-

C.泡沫灭火器灭火原理：2Al³⁺ + 3CO₃^2-+ 3H₂O ＝2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D.碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^-

12. 难度：困难

某无色溶液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、K⁺、、、、Cl^-、Br^-、中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl₂和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是(    )

A.Ba²⁺、Fe³⁺、、肯定不存在，Na⁺、K⁺肯定存在

B.原溶液肯定不含和

C.若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响

D.是否含需另做实验判断

13. 难度：中等

如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰

B. b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰

C. a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

14. 难度：中等

高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K₂FeO₄，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是(    )

A.由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于

B.高铁酸钾中铁显 + 6价

C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2

D.K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

15. 难度：中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol·L^－1和2mol·L^－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO₃的还原产物全部为NO)

A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL

16. 难度：中等

已知三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃，③2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑。若某溶液中有Fe^2＋、I^－、Cl^－共存，要将I^－氧化除去而不氧化Fe^2＋和Cl^－，则可加入的试剂是(　　)

A.Cl₂ B.KMnO₄ C.FeCl₃ D.HCl

17. 难度：简单

把4.48 LCO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是(      )

A.3.8g B.4.8g C.5.6g D.6.0g

18. 难度：简单

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(    )

A.0. 24 mol B.0. 21 mol C.0. 16 mol D.0. 14 mol

二、填空题

19. 难度：中等

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是________，证明Fe³⁺存在的现象是________。

（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，④________。

（4）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③     B．③②     C．③①    D．①②③

（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

三、综合题

20. 难度：中等

海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:

(1)将干海带进行灼烧的仪器是____________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。

(2)向上述滤液中加入硫酸和H₂O₂混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式：___________________________________________________________。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl₄，振荡，静置，则I₂会转入到CCl₄层中，这个过程叫_____________________，现象为________________________________________。

(4)3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，1.5mol I₂完全反应转移电子的物质的量为_____mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。   

(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：O₂、K₂Cr₂O₇、Cr₂(SO₄)₃、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

①该反应中，氧化剂为_______________；氧化产物为_______________。

②写出该反应的化学方程式______________________________________________。

四、实验题

21. 难度：困难

某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。

（2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。

（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。

22. 难度：困难

铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe²⁺+□ClO^-+□         ═□Fe(OH)₃↓+□Cl^-+□__________

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）

A．氢氧化钠溶液                  B．硫酸溶液                 C．氨水             D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。

Ⅱ、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。