| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.石墨转变为金刚石是吸热反应，因此，石墨比金刚石稳定 B.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应 C.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化 D.凡是需要加热的反应都是吸热反应
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| 2. 难度：简单 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ） A.Y 的最高价氧化物对成水化物的酸性比W 的强 B.W的气态氢化物比X的稳定 C.离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y) >(Z) D.XY2 与ZY2中的化学键类型相同
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| 3. 难度：中等 | |
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NO2 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是
A. a 为电池的负极，发生还原反应 B. 电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极 C. 一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大 D. 电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
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| 4. 难度：简单 | |
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下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） ①增加反应物物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A.①②③ B.③ C.② D.②③
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| 5. 难度：简单 | |
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可逆反应2NO2 ⇌ 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是 A.单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体的颜色不再改变 D.NO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:1
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的一组是（ ） A.H2和D2互为同位素 B. C.正丁烷和异丁烷是同系物 D.
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| 7. 难度：简单 | |
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分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（ ）（不考虑立体异构） A.10种 B.9种 C.8种 D.7种
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| 8. 难度：中等 | |
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
(1)R的原子结构示意图为__。 (2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高价氧化物的电子式为___，Q的一种氢化物的相对分子量是氢气相对分子量的36倍，该氢化物可能的结构简式有___。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解出它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___。 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是___。
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| 9. 难度：中等 | |
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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为__，随着反应的进行，正极附近溶液的酸性将__。 (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为__g。 (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__。 A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 (4)如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源(填“正”或“负”)___极，写出A极的电极反应式：___。
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| 10. 难度：中等 | |
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硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 (1)工业制硫酸铜的方法很多。 ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。 ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。 (2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。 ②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||
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用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO
（1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。 （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物MnSO4是该反应的催化剂、②___。
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| 12. 难度：简单 | |
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一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) (1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。 A．容器内的压强不变 B．容器内气体的密度不变 C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成 D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 E．NH3的质量分数不再改变 (2)若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。
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