广西壮族自治区南宁市2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（  ）

选项	实际应用	化学知识原理
A	泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液 和硫酸铝溶液	碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进
B	工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3	应用勒夏特列原理
C	施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性	CaCO3溶度积小于CaSO4
D	选用金属锂做电池电极材料	锂轻且在空气中稳定

A. A B. B C. C D. D

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个

①1molN₂与4molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A；

②标准状况下，体积为22.4L的SO₃中含3N_A个氧原子；

③1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A；

④60g二氧化硅晶体中含有的分子数目为N_A；

⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na⁺数目为N_A；

⑥1molD₂O含10N_A个电子；

⑦2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A。

A.2 B.3 C.4 D.5

3. 难度：简单

下列有关分散系的叙述不正确的是

A.胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式

B.氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜

D.工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A. 100mL1mol/LFeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A

B. 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^- 粒子数之和为N_A

C. 12g乙烷中所含的极性共价键为2.4N_A个

D. 标准状况下，4.48 LNO与足量氧气反应生成NO₂数目为0.2N_A

5. 难度：简单

最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是

A.CO₂+H₂O=H₂CO₃

B.NH₃+HCl=NH₄Cl

C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

D.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

6. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A. 中阳极处能产生使湿润淀粉­KI试纸变蓝的气体

B. 中待镀铁制品应与电源正极相连

C. 中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

D. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

7. 难度：中等

下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（    ）

A. FeCl₃溶液刻蚀铜电路板：2Fe³⁺ + Cu==2Fe²⁺+ Cu²⁺

B. 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O== Al(OH)₃↓ + 3NH₄ ⁺

C. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－== CO₃^2－＋2HClO

D. Na₂CO₃溶液处理水垢：CaSO₄(s)+CO₃²⁻（aq）CaCO₃(s)+SO₄²⁻（aq）

8. 难度：中等

中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（  ）

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. b极电极反应式为MnO₂+2H₂O+2e^-=Mn²⁺+4OH^-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

9. 难度：困难

某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH₃COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（     ）

A. c点的溶液中c(OH⁻)+c(CH₃COOH)＝c(H⁺)

B. a、b两点溶液的导电性：a>b

C. b、c两点溶液中水的电离程度：b=c

D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V_b=V_c

10. 难度：困难

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，

下列说法正确的是（　　）

A. 313K时，根据曲线计算可知K_sp(SrSO₄) 数量级为10^-5

B. 三个不同温度中，313 K时K_sp(SrSO₄)最大

C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D. 283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

11. 难度：困难

一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是（ ）
 

A.电极X为电池的正极

B.电池工作时，光能→化学能→电能

C.电池工作时，I^-在电极Y上得电子

D.电池电解质溶液中I^-和I₃^-的浓度不断减少

12. 难度：中等

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(   )

A.三种酸的电离常数关系：K_HA>K_HB>K_HD

B.滴定至P点时，溶液中：c(B^－)>c(Na^＋)>c(HB)>c(H^＋)>c(OH^－)

C.pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH^－)－c(H^＋)

13. 难度：中等

按图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（   ）

A. 4︰1 B. 3︰1 C. 2︰1 D. 任意比

14. 难度：困难

H₂RO₃是一种二元酸，常温下用1L1mol·L^-1Na₂RO₃溶液吸收RO₂气体，溶液的pH随RO₂气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液中2c(Na⁺)=3c(RO₃^2-)

B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常温下，NaHRO₃溶液中c(HRO₃^-)>c(RO₃^2-)>c(H₂RO₃)

D.当吸收RO₂的溶液呈中性时，c(Na⁺)=c(RO₃^2-)+c(HRO₃^-)

二、综合题

15. 难度：困难

（1）乙醇—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极区分别加入乙醇和氧气，其负极反应式为：_____________。

（2）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的还原为S^2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。①写出该电化学腐蚀的正极反应式：____________。

②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）____________。

（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)：____________。

②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：____________。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________。

（4）采用石墨电极电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中通过导线的电量为____________C(已知N_A＝6.02×10²³mol^—1，1个电子所带的电量为1.60×10^－19C)。

三、实验题

16. 难度：中等

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的抗氧化剂。

某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：

（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。

装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅析出，发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃+ SO₂= Na₂S₂O₅。

①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_____________________________。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______________。

③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。

（2）（查阅资料）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

①NaHSO₃溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；

证明该结论可采用的实验方法是_______________（填序号）。

a．测定溶液的pH     

b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液      

e．用蓝色石蕊试纸检测

②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。

（3）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在酸性条件下可将工业废水中的Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺。

①写出该反应的离子方程式_______________________。

②若处理Cr₂O₇^2—浓度为1×10^-3mol/L的工业废水1L，需用Na₂S₂O₅固体_________mg。

四、综合题

17. 难度：中等

某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子

②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg(OH)₂]= 5.61×10^-12

③滤液1中仍有Fe²⁺剩余

请回答下列问题：

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO₂•xH₂O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。

（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）

（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl₂•6H₂O应注意_____________________________________。

（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。

五、推断题

18. 难度：中等

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：a、

b、

回答下列问题：

(1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

(2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

(3)E的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有____种。①遇FeCl₃ 溶液显紫色；②能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：AB。。。目标产物。____________。