| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B.乳酸( C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物 D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的
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| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A.向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋ D.向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的 A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子 D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
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| 5. 难度：简单 | |
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实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是 A. B. C. D.
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| 6. 难度：困难 | |
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二茂铁[Fe（C5H5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是
A.a为电源的正极 B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液 C.电解池的总反应化学方程式为 D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=
下列说法错误的是( ) A.用NaOH溶液滴定0.1mol•L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂 B.0.1mol•L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) C.0.1mol•L-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-) D.H2A的Ka2=1×10-7
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||
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N2O俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题： (1)锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为___________，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为___________。 (2)已知几种物质的相对能量如下：
①N2O(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为____________。 ②若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程(步骤)如下： i.I2(g)⇌2I(g) ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g) iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g) 实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，发生反应：N2O(g)＋NO(g)⇌N2(g)＋NO2(g) △H。测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。
①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。 ②下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.相对分子质量不再改变 C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的体积分数不再改变 ③T1时，该反应的平衡常数K＝___________。
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| 9. 难度：困难 | |
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草酸铵[（NH4)2C2O4] 为无色柱状晶体，不稳定 ，受热易分解，可用于测定 Ca2+、Mg2+的含量。 I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。
（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有__________________（填化学式）；若观察到__________________，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为______________________。 （2）反应开始前 ，通入氮气的目的是________________________。 （3）装置 C 的作用是_______________________。 （4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为__________。 II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。 （5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为________m mol/L。
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| 10. 难度：困难 | |
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对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。
回答下列问题： (1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。 (2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。 (3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。 (4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20) (5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。 (6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。
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| 11. 难度：中等 | |
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教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。 （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。 （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。 （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键 （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
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| 12. 难度：中等 | |
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氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：
（1）A的化学名称是__，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为__。 （2）A分子中最少有__原子共面。 （3）C生成D的反应类型为__。 （4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__。 （5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有__种。 ①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为__。 （6）已知：
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