四川省宜宾市校2019-2020学年高二下学期第四学月考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀。说明葡萄糖分子中含有  （   ）

A.苯基 B.甲基 C.羟基 D.醛基

2. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 油脂的水解反应称为皂化反应

B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素

C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强

D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解

3. 难度：中等

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B.用乙图装置制备Fe(OH)₂

C.用丙图装置制取金属锰

D.用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

4. 难度：中等

汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

A. 汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₄O₅

B. 1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr₂

D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应

5. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A. 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3N_A

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6N_A

C. 标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数为0.5N_A

D. 26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N_A

6. 难度：简单

CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是

A.咖啡酸的分子式为C₉H₈O₄

B.咖啡酸可发生加聚反应，并且所得聚合分子中含有3种官能团

C.1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D.1 mol CPAE与足量H₂反应，最多消耗7 mol H₂

7. 难度：中等

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A. 图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中

B. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

C. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

8. 难度：困难

砷酸(H₃AsO₄)是三元弱酸，剧毒，可用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等。常温下，其溶液中含砷的各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。在常温下，下列说法错误的是

A.曲线Ⅱ代表HAsO的分布分数

B.该砷酸溶液：K_a2/K_a3=10^4.6

C.等物质的量浓度的H₃AsO₄溶液和NaOH溶液等体积混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na₂HAsO₄溶液中:  c(HAsO)> c(H₂AsO)> c(AsO)

二、实验题

9. 难度：中等

溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h，使其充分反应。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________。

(2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。

(5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。

(6)U形管内可观察到的现象是_____________。

(7)反应结束后，U形管内粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。

A．Na₂SO₃溶液                B．H₂O                C．NaOH溶液                D．苯

(8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。

三、综合题

10. 难度：困难

铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。

(1)铁氧化合物循环分解水制H₂

已知：H₂O(l)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₁＝＋285.5 kJ/mol

6FeO(s)＋O₂(g) ===2Fe₃O₄(s)　ΔH₂＝－313.2 kJ/mol

则：3FeO(s)＋H₂O(l)===H₂(g)＋Fe₃O₄(s)　ΔH₃＝___________

(2)Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为： 3CH₄(g) ＋ Fe₂O₃(s) 2Fe(s) ＋6H₂(g) ＋3CO(g)  ΔH₄

①此反应的化学平衡常数表达式为_________________________________。

②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入a molCO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别保持T₁、T₂、T₃，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH₄ _____ 0(填“＞”或“＜”)。

③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH₄(g)和2mol Fe₂O₃(s)进行上述反应，反应起始时压强为P₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为_______g·min^－1； T℃下该反应的K_p = _____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH₄(g)、4mol Fe₂O₃(s)、1molFe(s)、2mol H₂(g)、2molCO(g)，则起始时v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)纳米铁粉与水中NO₃^－反应的离子方程式为 4Fe+ NO₃^－+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O

①研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^－的去除率下降，其原因是_________________。

②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃^－的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是__________________________________________________(答一条)。

四、实验题

11. 难度：中等

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。

（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____

（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

（2）图1中仪器a的名称是___

（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K₁，打开K₂和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____

（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____

（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。

a．CCl₄    b．H₂O    c．饱和NH₄Cl溶液    d．苯

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

五、综合题

12. 难度：困难

2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为___。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe³⁺。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___。

（4）铁元素能于CO形成Fe(CO)₅。羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)₅分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

六、推断题

13. 难度：中等

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH₃COOR’ RCH＝CHCOOR’

请回答：

(1)E中官能团的名称是_________。

(2)B＋D→F的化学方程式_________。

(3)X的结构简式_________。

(4)对于化合物X，下列说法正确的是_________。

A．能发生水解反应           B．不与浓硝酸发生取代反应 

C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能发生银镜反应

(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是_________。

A．         　    B．

C．  D．