四川省2019-2020学年高二下学期第四学月考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. “泪”是油酯，属于高分子聚合物

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. lL0.lmol·L^－1Na₂S溶液中S^2－和H₂S的数目之和为0.1N_A

B. 46g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C－H键数目一定为5N_A

C. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N_A个O₂分子

D. 电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2N_A

3. 难度：困难

金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（      ）

A.阳极发生还原反应，电极反应式：Ni²⁺+2e^-=Ni

B.电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

4. 难度：中等

在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是

A. a＞b B. a=2b C. a＜b D. a=b

5. 难度：简单

25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO

B.由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、NO、SO

C.0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH、SCN^-、SO

D.无色溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、、Cl^-

6. 难度：中等

通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H₂O－4e^－==CO₂＋4H⁺

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10^－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

7. 难度：中等

最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H⁺的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是

A. 电源的b极为负极

B. 在能量转换过程中，固体电解质中H⁺由阴极向阳极移动

C. 阴极电极反应式为：OX + 4H⁺ + 4e^﹣═ GC + H₂O

D. 为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl

8. 难度：中等

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.l00mol·L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均0.l00mol·L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中洛液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是(   )

A. 曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.05mol·L^-1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H⁺)：B<A=C

D. B点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

二、综合题

9. 难度：困难

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。

回答下列问题：

（1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为______；控制电流，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为2H₂O -4e^－ === O₂↑+ 4H⁺，另一个电极反应式为______。

（2）电解池溶液中得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为______。

（3）某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，如图2。若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚法的电解电源，则：

①正极的电极反应式为______；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是______。

③实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池理论上消耗CH₄______L（标准状况）。

三、实验题

10. 难度：困难

某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

               

（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br₂ ═2FeBr₃、___________ 。

（2）实验开始时，关闭 K₂、开启 K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是__________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____。简述这一操作的方法：_____ 。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。

（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl₂粉末干燥；⑤________（填操作名称）。

四、工业流程

11. 难度：中等

氟化钡可用于制造电机电剧、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃， 含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：

已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)滤渣A的化学式为_________________。

(2)滤液1加H₂O₂氧化的过程中主要反应的离子方程式为__________________。

(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。

(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂·2H₂O。

(5)常温下，用BaCl₂·2H₂O配制成0.2mol·L^-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氯化钡沉淀。 已知K_sp(BaF₂)=1.84×l0^-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10^-5mol·L^-1)，溶液中氟离子浓度至少是____________mol·L^-1。(结果保留三位有效数字，已知=1.36)

(6)已知：K_sp(BaCO₃)=2.58×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.07×10^-9。将氯化钡溶液滴入等物质的置浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中=___________(结果保留三位有效数字)。

五、综合题

12. 难度：困难

我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为_______。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_______。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_______分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。

（3）橙红色晶体羰基钴Co₂(CO)₈的硬度小，不导电，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_______。配体CO中σ键与π键数之比是__________。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图1所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。

A 离子键   B 共价键   C 金属键   D 配位键   E 氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图2所示，已知钨的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则每个钨原子的半径r＝_____________nm。（只需列出计算式）

六、推断题

13. 难度：中等

已知：+CH₃CHO+HBr +H₂O(卤烷基化反应);

++NaX

用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

I IIIIIIV(C₁₅H₁₄O₂)

其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

(1)②的反应类型是________。

(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。

a.能与FeCl₃溶液作用显紫色；

b.能发生银镜反应；

c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O₂_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。

(4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。