| 1. 难度：简单 | |
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最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。与可燃冰释放出的气体成分相同的是 A.天然气 B.水煤气 C.裂解气 D.焦炉煤气
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| 2. 难度：简单 | |
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A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A.氢气 B.甲烷 C.甲醇 D.汽油
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是 A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质一定不属于天然高分子化合物的是 A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 尼龙 D. 纤维素
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A.食盐 B.生石灰 C.硝酸铵 D.蔗糖
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| 7. 难度：中等 | |
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下列含有共价键的离子化合物是 A.CO2 B.NaOH C.CaF2 D.金刚石
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| 8. 难度：简单 | |
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减少酸雨产生的合理措施（ ） ①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料 A.①②⑤ B.①②③④ C.②③ D.②④⑤
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||||
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构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的
A.①⑥ B.②⑤ C.③④ D.③⑤
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组中的两种物质互为同分异构体的有 ①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和异丁烷 ③金刚石和富勒烯 ④ A.③④⑥ B.①②④ C.①②⑤ D.③⑤⑥
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| 11. 难度：中等 | |
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下列属于加成反应的是 A.CH2=CH2+ HCl B.CH3CH3+ Cl2 C.C2H5OH + 3O2 D.
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| 12. 难度：中等 | |
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能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：
该过程最终制得的能源气体是 A.H2 B.O2 C.HBr D.Br2
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| 13. 难度：简单 | |
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有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2 A.升高温度可减慢反应速率 B.使用催化剂可提高反应速率 C.达到平衡时， D.达到平衡时SO2转化率可达100%
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| 14. 难度：简单 | |
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下列过程只需要克服分子间作用力的是 A.HCl气体溶于水 B.碘单质升华 C.氯化镁受热熔化 D.二氧化硅受热熔化
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| 15. 难度：简单 | |
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下列物质中属于原子晶体的化合物是 A.金刚石 B.食盐 C.二氧化硅 D.干冰
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| 16. 难度：中等 | |
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图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价 B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
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| 17. 难度：中等 | |
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某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表
A.ⅠA族 B.ⅡA族 C.第二周期 D.第三周期
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| 18. 难度：简单 | |
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下列物质转化可通过一步加成反应实现的是 A.CH2=CH2 B.C2H5OH C. D.硬脂酸甘油酯
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| 19. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.燃料的燃烧都是放热反应 B.氯化钾的电子式为： C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
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| 20. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 21. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B.Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C.Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键 D.X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物
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| 22. 难度：简单 | |
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石油蒸馏装置如图所示。下列说法正确的是
A.仪器W的名称是：圆底烧瓶 B.碎瓷片的作用是：催化剂 C.冷却水的流向是：X进Y出 D.收集到的60～150℃的馏分为混合物
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| 23. 难度：简单 | |
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将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1 ②物质 B的体积分数是40% ③2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1 其中正确的是 A.①④ B.②③ C.①③ D.③④
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| 24. 难度：中等 | |
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英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是
A.该装置能够在高温下工作 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.装置工作时，电能转变为化学能 D.装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b
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| 25. 难度：简单 | |
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一种生产聚苯乙烯的流程如下:
下列叙述不正确的是 A.苯乙烯的分子式为C8H8 B.1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应 C.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
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| 26. 难度：中等 | |
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某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为 g，石墨极上产生的物质的物质的量为 mol。
A.3.2 0.05 B.0.05 3.2 C.3.2 3.2 D.0.05 0.05
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| 27. 难度：中等 | |
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乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。 (1)工业上可用乙烯制备乙醇的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O (2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是______。 (3)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有______性。 (4)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：_____(填“是”或“否”)，判断的理由是________。 (5)某液态有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是_______ 。
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| 28. 难度：中等 | |
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硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。 (2)“气体X”的化学式是_________ ，生成气体X发生反应的化学方程式是_________。 (3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____ 。
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| 29. 难度：中等 | |||||||||
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二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。 (1)二氧化碳的电子式为___________。 (2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)。 a．CO2+2NH3 b．CO2＋CH4 c．CO2+3H2 d． (3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：
①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。
图(a)中能量主要转化方式为____，图(b)中发生反应的化学方程式为_____。 ②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。
图中第______min(填数字)反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是______；达到平衡时氢气的浓度为______。 (4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下：
则该反应的△H为_________kJ·mol-1。 (5)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)。 a．反应速率v( NH3) =v( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为______(选填字母)。
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