四川省2019-2020学年高二下学期第四学月考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是（　　）

A. 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物

B. 船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理

C. 甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 医疗上血液透析是利用了胶体的渗析

2. 难度：中等

下列说法错误的是  （　　）

A. 放热反应在常温下不一定能直接发生

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D. 吸热反应在一定条件下也能发生

3. 难度：中等

有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是

A.1mol甲分子内含有10mol共价键

B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C.丙分子的二氯取代产物只有三种

D.分子丁显然是不可能合成的

4. 难度：中等

常温下，Na₂CO₃溶液中存在平衡：＋H₂O＋OH^－，下列有关该溶液的说法正确的是

A. Na₂CO₃在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进

B. 升高温度，平衡向右移动

C. 滴入CaCl₂浓溶液，溶液的pH增大

D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小

5. 难度：简单

下列化学用语对事实的表述不正确的是（   ）

A. 由H和Cl形成共价键的过程：

B. Na₂O₂用于呼吸面具的供氧剂：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

C. 实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

D. 惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

6. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）

A. 常温常压下，1.4gN₂和CO的混合气体含有的电子数为0.7N_A

B. 标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3N_A

C. 1L0.1 mol·L^-1 醋酸溶液中含有H⁺离子的数目为0.1N_A

D. 一定条件下，将2molSO₂和1molO₂在密闭容器中充分反应，生成SO₃的分子数为2 N_A

7. 难度：中等

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是（       ）(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni²⁺+2e^-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

8. 难度：中等

某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法不正确的是

A.AgO为电池的正极 B.Al在电池反应中被氧化

C.电子由AgO极经外电路流向Al极 D.溶液中的OH^-向Al极迁移

二、综合题

9. 难度：中等

煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH₃OH。

（1）已知：CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH₁

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH₂

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)  ΔH₃

则反应CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH₃OH(g)，发生反应：CH₃OH(g) CO(g)＋2H₂(g)，H₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H₂发生：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L^－1，C（H₂）=1.0 mol·L^－1，C（CH₃OH）=0.75 mol·L^－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

10. 难度：中等

含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。

④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和____。通过_____(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是_____、_____、C₆H₆和CaO。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：__________。

(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_____(mg·L^－1)。

11. 难度：中等

氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L^-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑        B.2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂O

C.4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O            D.HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

工业中的尾气（假设只有NO和NO₂）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O和NO+NO₂+2OH^-=____+H₂O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu²⁺）中加入1L1mol·L^-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为____。

②Cu与Cu₂O的物质的量之比为____。

③HNO₃的物质的量浓度为____mol·L^-1。

（4）有H₂SO₄和HNO₃的混合溶液20mL，加入0.25mol•L^-1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）₂溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为____mol·L^-1，HNO₃的物质的量浓度为____mol·L^-1。

12. 难度：中等

（1）在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

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三、填空题

13. 难度：困难

最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应  B．加成反应

C．缩聚反应  D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。