海南省海口市2020届高三9月月考化学（A卷）试卷_满分5

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1. 难度：简单
下列关于化学与生活的认识正确的是(　　) A.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 B.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物 C.PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－9 m的颗粒物形成的胶体 D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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2. 难度：简单
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　) A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

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3. 难度：简单
关于反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( ) A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B.被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍 C.3 mol氯气参加反应转移6 mol电子 D.KOH、KCl和KClO3 都是电解质

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4. 难度：中等
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA B.7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA C.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA D.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

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5. 难度：中等
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 B.根据化学反应的规律，推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到 C.根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多 D.根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生

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6. 难度：中等
下列离子方程式正确的是( ) A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：HCO+2OH－＝CO+ H2O B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4 Cl－ D.向氢氧化铁中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H+ +2I—= 2Fe2+ + I2 +6 H2O

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7. 难度：中等
通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA D.生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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8. 难度：简单
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( ) A.X元素可能为Al B.反应①和②互为可逆反应 C.X元素可能为Si D.反应①和②一定为氧化还原反应

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9. 难度：中等
下列实验操作或者结论正确的是(　　) A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水 B.实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可 C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大

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10. 难度：简单
下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是(　　) A.铜与浓硫酸反应 B.氢氧化铜与浓硫酸反应 C.木炭粉与浓硫酸反应 D.氧化铜与浓硫酸反应

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11. 难度：简单
下列关于胶体的说法正确的是(　　) A.胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在，说明胶体带电荷 B.SO2、NO2等气体进入大气形成胶体分散系 C.胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一 D.布朗运动是胶体特有的性质，溶液和浊液都不会有此特征

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12. 难度：中等
下列粒子在相应条件下可大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO B.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－ C.0.1 mol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－ D.含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

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13. 难度：简单
已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　) A.离子还原性：Se2－＞Br－ B.气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se C.原子半径：Cl＞Br＞Se D.酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

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14. 难度：简单
K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为( ) A.＋6 B.＋4 C.＋3 D.＋2

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15. 难度：简单
A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。 (1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。 (2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。

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16. 难度：简单
亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。 (1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。 (2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式___，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。 H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+ 与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为______。

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17. 难度：中等
工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。 (1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子(主要含Ca2+、Mg2+)，提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A____ 、B_____。 (2)氨气分子的空间构型为_____，其中N原子采用_____杂化方式，二氧化碳中心原子C采用_____杂化方式。 (3)上述实验涉及的元素中，Ca基态原子电子排布式为__________________。 (4)上述实验涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半径最小的是__________。 (5)制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：_________，因为：___________ (6)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式：______

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18. 难度：简单

I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=—Q kJ/mol(Q>0)，NH3物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0到2 min 内的平均反应速率 v(H2)=________。

(2)该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —Q kJ/mol(Q>0)的平衡常数表达式K=________________。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/ ℃	25	125	225
平衡常数 K	4×106	K1	K2

试判断K1_______K2(填写“>”“=”或“<”)。

(3)若反应是在固定体积的密闭容器中进行，下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___(填字母)

A.3v(N2) = v(H2)

B.容器内压强保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

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19. 难度：中等
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)D中官能团名称______________________。 (2)丙烯转化为A的反应类型为___________，A转化为B的反应类型为___________。 (3)E的化学名称为______________________。 (4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________ (5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。 (6)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体的结构简式为___________。