云南省昆明市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO₂的排放”。下列行为中不符合这一主题的是

A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B.限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

C.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

D.推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

2. 难度：中等

硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能”、“未的石油”。下列有关说法正确的是

A.硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

B.在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气

C.硅的性质稳定，不与任何酸反应

D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

3. 难度：中等

已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

A.①和②处 B.只有②处

C.②和③处 D.②、③、④处

4. 难度：中等

下列实验现象和结论一致，正确的是

A.氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl₂存在

C.氯水加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

D.氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

5. 难度：简单

如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是(   )

A. B. C. D.

6. 难度：简单

潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（    ）

A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根离子 D.氯化氢

7. 难度：简单

赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是

A.盐酸 B.烧碱 C.氢氟酸 D.纯碱

8. 难度：简单

下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（　　）

A.硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO₂与水化合而制得

B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性

D.高岭石的化学式为Al₂Si₂O₅(OH)₄，可以表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

9. 难度：简单

水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(   )

A.臭氧、活性炭处理水的原理相同

B.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

C.氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D.漂白粉长期露置在空气中会失效

10. 难度：中等

高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO₂Si(粗)SiHCl₃Si(纯)，下列说法正确的是(　　)

A.步骤①的化学方程式为SiO₂＋CSi＋CO₂↑

B.步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl₄(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl₃

11. 难度：中等

将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（  ）

选项	氯水滴入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	淀粉—KI溶液	变蓝色	Cl2具有氧化性

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2 有还原性
B	H2S 溶液	产生黄色沉淀	SO2 有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2 有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性:H2SO3＞ H2SiO3

A. A B. B C. C D. D

13. 难度：中等

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是

A.2∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.3∶11

14. 难度：中等

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

15. 难度：困难

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（    ）

①	②	③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO₂，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

16. 难度：中等

Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O

下列说法不正确的是（    ）

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减少爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

17. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

18. 难度：中等

由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是(　　)

A.①②③均属于氧化还原反应 B.氢气和氯化氢均可循环利用

C.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D.三氯甲硅烷(SiHCl₃)摩尔质量为135.5 g

19. 难度：中等

已知：

①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝

下列判断正确的是（　　）

A.上述实验证明氧化性：＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B.上述实验中共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

20. 难度：困难

某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)

A.E处棉花球变成黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂

D.G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：2OH^－＋Cl₂===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

二、解答题

21. 难度：简单

氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性陶瓷产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_________。

(2)现用四氧化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为____。

(3)沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na₂[Al₂Si₃O₁₀(H₂O)₂]，若以氧化物形式可表示为_________。

三、推断题

22. 难度：简单

已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：

(1)A的名称是______________；F的化学式是______________。

(2)B→D反应的化学方程式为________________________。

(3)F+D→C反应的化学方程式为__________________________。

(4)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是____________________。

四、实验题

23. 难度：中等

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。制备K₂FeO₄如下图：查阅资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

（1）A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A中化学反应的还原剂是______。

（2）装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

（3）C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是_________________________。

（4）D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________________________。

24. 难度：简单

某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是__ (填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_____。

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____、_______。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。