| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关 B.PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10-6m的颗粒物 C.稀豆浆、硅酸、蛋白质溶液均为胶体 D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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| 2. 难度：简单 | |
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下列分类依据和结论都正确的是（ ） A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B.根据酸的化学式中含有氢原子的个数将酸分为一元酸，二元酸，多元酸 C.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
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| 3. 难度：简单 | |
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下列溶液中加入过量氢氧化钡溶液，能产生两种白色沉淀的是（ ） A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.MgSO4 D.Al2(SO4)3
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| 4. 难度：简单 | |
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下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是 A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
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| 6. 难度：简单 | |
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在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O A.1.5mol B.3.0mol C.1.0mol D.0.75mol
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A. B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO D.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO
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| 8. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA B.在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子数小于0.2NA
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| 9. 难度：中等 | |
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有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是（ ） A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 C. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D. 在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2 molHCl被氧化
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| 10. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式表示正确的是( ) A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO C.稀HNO3与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D.FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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| 11. 难度：简单 | |
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反应3Fe(s)+4H2O(g) A.容器内压强不再改变 B.v(H2O)=v(H2) C.气体的密度不再改变 D.反应不再进行
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法正确的是（ ） A.用如图装置不可以制备沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液时，直接将FeCl3晶体溶于水即可 C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象确定溶液中含有Fe2+ D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) A.金属钠投入到FeCl3溶液中 B.过量NaOH溶液和明矾溶液混合 C.少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 D.Na2O2投入FeCl3溶液中
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| 14. 难度：简单 | |
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有关实验的叙述，正确的是( ) A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B.配480mL2.0mol·L-1的NaOH溶液，先称量NaOH固体38.4g C.配制溶液定容时俯视，导致溶液浓度偏大 D.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色试验
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| 15. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 (1)NW3的电子式为___，HWO的结构式为__，Z在元素周期表中的位置是__，XO2分子中X原子采用杂化方式___。 (2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___(填元素符号)。 ②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是__(填化学式)。 (3)X、Y、Z、W中第一电离能最小的是___，电负性最大的是___(填元素符号)。
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| 16. 难度：中等 | |||||||
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某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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由 在298K下，
(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____ (2)120min时 (3)298K时该反应的平衡常数 (4)为提高
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| 18. 难度：中等 | |
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铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。 (1)基态铁原子电子排布式为___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为__。 (2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是___。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是__。 (3)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2__升。 (4)发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式___。
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| 19. 难度：中等 | |
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由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)D中官能团名称______________________。 (2)丙烯转化为A的反应类型为___________，A转化为B的反应类型为___________。 (3)E的化学名称为______________________。 (4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________ (5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。 (6)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体的结构简式为___________。
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