西藏山南市2020届高三第三次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

2. 难度：简单

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A

B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N_A

C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N_A

D.1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0 N_A

3. 难度：困难

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的 限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
D	验证醋酸钠溶液中存在水解平衡	取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（　　）

A. 原子半径：Z＞W＞Y＞X

B. Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键

C. 元素Y与X、Z都能组成两种化合物

D. 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5. 难度：困难

我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂。吸入CO₂时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO₂中，有 转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（    ）

A.“吸入”CO₂时的正极反应：4Na⁺+ 3CO₂+ 4e^－= 2Na₂CO₃+ C

B.“吸入”CO₂时，钠箔为正极

C.“呼出”CO₂时，Na⁺向多壁碳纳米管电极移动

D.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO₂，转移电子数为0.75 mol

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. 甲苯与足量H₂加成产物的一氯取代物有5种

B. 由3种单体加聚得到

C. 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖

D. 分子式为C₄H₆O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂的有机物有3种(不含立体异构)

7. 难度：中等

常温下，K_a(HCOOH)=1.77×10^-4，K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.76×10^-5，下列说法正确的是（　　）

A.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO^-) + c(OH^-)＝c(HCOOH) + c(H⁺)

D.0.2 mol/L CH₃COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH＜7)：c(CH₃COO^-)＞c(Cl^- )＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

二、综合题

8. 难度：中等

铬酸铅用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。

(1)中Cr的化合价为________________。

(2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑：的平衡常数________________。

(3)铬渣铬主要以形式存在，同时含有、等杂质是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_____________________________。

高温焙烧得到的产物含有和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________________。

高温焙烧时参加反应的化学方程式为________________________。

除去浸出液中的杂质最好加入________填试剂名称来调节pH。除去铝元素的离子方程式为___________________________________________。

现通过以上流程处理的铬渣，得到产品，则铬渣中的质量分数是________。

三、实验题

9. 难度：中等

二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
剧毒	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

（1）制取少量S₂Cl₂

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。
 

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→E→D。

③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）①S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是___(填标号)。

a．H₂O₂溶液    b．KMnO₄溶液(硫酸酸化)    c．氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。

四、综合题

10. 难度：困难

CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH₄(g)+3CO₂(g) 2H₂O(g)+4CO(g)        ΔH=+330kJ/mol

（1）下图表示初始投料比n(CH₄):n(CO₂)为1:3或1:4，CH₄的转化率在不同温度（T₁、T₂）下与压强的关系。[注：投料比用a₁、a₂表示]

①a₂=__________。

②判断T₁的T₂的大小关系，并说明理由：__________。

（2）CH₄超干重整CO₂的催化转化原理示意图如下：

①过程Ⅰ，生成1mol H₂时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。

②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H₂O(g)的化学方程式是__________。

③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）

a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe₃O₄和CaCO₃

c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

11. 难度：中等

我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为_________________。

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

（3）Fe(SCN)₃溶液中加人NH₄F，发生如下反应：Fe(SCN)₃+6NH₄F=(NH₄)₃FeF₆+3NH₄SCN。

①(NH₄)₃FeF₆存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

a．配位键    b．氢键    c．金属键    d．离子键

②已知SCN^一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

（4）FeCl₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF₃晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有________。

a．稳定性        b．沸点      c．R—H键能      d．分子间作用力

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

五、推断题

12. 难度：中等

聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

②

③

回答下列问题：

(1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。

(2)反应②的反应类型是____________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

(4) F的结构筒式是_____________________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：________________。

①能发生银镜反应    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC1₃溶液发生显色反应

③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________________。