河北省新乐市2018--2019学年高二下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)

①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型

A.①③②⑤④ B.④②③①⑤

C.④②⑤①③ D.④⑤②①③

2. 难度：中等

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A.原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

3. 难度：中等

在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( )

A.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(C)＞I₁(B)

B.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(B)＞I₁(C)

C.I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(O)＞I₁(B)

D.I₁(O)＞I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(B)

4. 难度：简单

以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A.具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B.下列原子的外围电子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X^＋②X^2＋③X^3＋④X^4＋

5. 难度：简单

在d轨道中电子排布成,而不排布成，其直接的依据是（　　）

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则

6. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A.镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D.₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

7. 难度：简单

短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D.WY₂ 分子中键与π键的数目之比是 2:1

8. 难度：中等

PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是

A.PH₃分子呈三角锥形

B.PH₃分子是极性分子

C.PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P－H键键能低

D.PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N－H键键高

9. 难度：中等

如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵的是（　　）。

A. B. C. D.

10. 难度：简单

下列推断正确的是(　　)

A.BF₃是三角锥形分子

B.NH₄⁺的电子式：，离子呈平面形结构

C.CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D.CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

11. 难度：中等

下列说法错误的是(  )

A.在NH₄^＋和[Cu(NH₃)₄]^2＋中都存在配位键

B.12g金刚石中含有的C—C键的个数为2N_A

C.配位数为4的配合物均为正四面体结构

D.向含有0.1mol[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的水溶液中加入足量AgNO₃溶液只能生成0.1molAgCl

12. 难度：中等

据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C₆₀Si₆₀，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C₆₀，也有Si₆₀结构。下列叙述正确的是 (　　)

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属于分子晶体

C.该物质分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面 D.该物质的相对分子质量为1200

13. 难度：中等

下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
熔点/℃	801	714	190	-70
沸点/℃	1413	1412	180	57.57

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（ ）

A.①② B.②③ C.①②④ D.②④

14. 难度：中等

测知氯化钠晶体中相邻的Na⁺与Cl^-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为（     ）

A. B. C. D.

15. 难度：中等

下面的排序不正确的是（　　）

A.晶体熔点高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低：Na>Mg>Al

D.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB₂

16. 难度：简单

某元素的一个原子形成的离子可表示为^n-，下列说法正确的是（    ）

A.^n-中含有的中子数为a+b

B.^n-中含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+n

D.一个X原子的质量约为 g

17. 难度：困难

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

化合物	甲	乙	丙	丁
原子个数比	B∶A＝1∶3	C∶A＝1∶2	D∶A＝1∶1	E∶A＝1∶1

下列说法正确的是(    )

A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族

B.原子半径：A<B<C<D

C.A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键

D.A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

18. 难度：简单

下列有关说法不正确的是(　　)

A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF₂晶体的晶胞如图所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca^2＋

C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

19. 难度：中等

关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是(　　)

A.图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积

B.图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积

C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4

D.图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%

20. 难度：困难

胆矾CuSO₄·5H₂O可写[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是（   ）

A.所有氧原子都采取sp³杂化 B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C.Cu^2＋的价电子排布式为3d⁸4s¹ D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

二、综合题

21. 难度：中等

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_________。

(3)Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为________(用文字描述)。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

(5)请比较亚氯酸(HClO₂)和氯酸(HClO₃)的酸性强弱：HClO₂________HClO₃（填“＞”“＜”或“＝”），试从分子结构与性质的关系解释原因_______ 。

22. 难度：困难

A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

(1)用电子式表示C的氢化物的形成过程_________(用元素符号表示)。

(2)F原子的外围电子排布式为________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。

(3)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是________。

(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm³。

23. 难度：中等

化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）₃通过反应3CH₄＋2（HB=NH）₃＋6H₂O=3CO₂＋6H₃BNH₃制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答下列问题：

（1）与（HB=NH）₃互为等电子体的分子为________（填分子式）

（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的结构类似，则其晶体中每个硼原子与____个氮原子相连，每个氮原子与_____个硼原子相连。

（3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH₄和BF₃在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B₂H₆），同时生成另外两种产物。该反应的化学方程式为___________。

（4）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

化学键	B—H	B—O	B—B
键能（kJ·mol^－^1）	389	561	293

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化合物，其原因为____________。

（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图（a）为一种无限长单链结构的多硼酸根，其化学式为________；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型为________。