西藏自治区昌都市2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是（    ）

A.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

B.土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子

C.硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂，利用了亚铁较强的还原性

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2. 难度：中等

有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是

M    N

A.M与HCOOCH₃互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3. 难度：简单

如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是(    )

A.X的氢化物具有很强的还原性

B.YW₂、ZW₂、X₂W₂都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO₄ > H₂YO₄

D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。如图表示N₂O在Pt₂O⁺表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N₂O转化成无害气体时的催化剂是Pt₂O₂⁺

B.每1mol Pt₂O⁺转化为Pt₂O₂⁺得电子数为3N_A

C.将生成的CO₂通人含大量SiO₃^2-、Na⁺、Cl^-的溶液中，无明显现象

D.1g CO₂ 、N₂O的混合气体中含有电子数为0.5N_A

5. 难度：中等

亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO₂。

甲  乙  丙  丁

反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂。已知：NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。下列分析错误的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N₂

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl₂用于干燥NO

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O

6. 难度：中等

某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na⁺经过交换膜速率定会加快

7. 难度：困难

钼酸钠（Na₂MoO₄）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等）中可回收Na₂MoO₄，其工艺流程如下：

已知：MoO₃，Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下与Na₂CO₃发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一：Al₂O₃+Na₂CO₃=2NaAlO₂+CO₂↑

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色

C.步骤③中可以用CO₂代替硫酸

D.步骤④中可知Na₂MoO₄溶解度随温度变化较小

二、工业流程

8. 难度：中等

二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿（主要成分为锰的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化锰的工艺流程如图：

已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、MgO、Al₂O₃

②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__。

（2）上述“氧化”步骤是否可省略__（填“是”或“否”），你的依据是__。

（3）“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为__；“氟化除杂”中除去的离子为__。

（4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn²⁺用NH₄HCO₃转化成MnCO₃沉淀的过程__（用文字和离子方程式表达）。

（5）用惰性电极电解MnSO₄制备MnO₂时，其阳极反应式为__；整个流程中能够循环利用的物质除MnO₂外还有__（写名称）。

三、综合题

9. 难度：中等

卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时，在10L的密闭容器中充入1mol2—丁炔(CH₃—C≡C—CH₃，可用X表示)和1molHCl，以Al₂O₃为催化剂发生如下反应：

Ⅰ.    ΔH=akJ/mol(a<0)

Ⅱ.    ΔH=bkJ/mol(b<0)

已知B比A更稳定，且产物A、B在混合物中的物质的量随时间变化如图一所示。试回答下列问题。

(1)发生反应I、Ⅱ的同时，还有反应A转化为B，且焓变为△H'。则△H'_0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①从反应开始至20min时生成B的平均速率v(B)=___；

②反应至20min时CH₃—C≡C—CH₃的转化率=__；

③在T℃时，反应I的平衡常数为__。

(3)T℃时，E₁和E₂分别代表反应I，Ⅱ的正反应活化能。

①由图一得出：E₁__E₂(填“>”、“<”或“；”)；

②试从反应方向的角度分析，20min后A的物质的量减小的原因__。

(4)其它条件相同时，测出生成A、B的速率随温度变化如图二所示，则提高B在较低温度下产率的措施是__。

四、实验题

10. 难度：中等

Na₂SO₃是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na₂SO₃溶液与同浓度AgNO₃溶液反应的产物，进行如下实验。

实验Ⅰ  配制500 mL 一定浓度的Na₂SO₃溶液

①溶【解析】
准确称取一定质量的Na₂SO₃晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

②移液：将上述溶解后的Na₂SO₃溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验Ⅱ  探究不同pH的Na₂SO₃溶液与pH=4的AgNO₃溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag₂SO₃为白色固体，不溶于水，溶于过量Na₂SO₃溶液

ii.Ag₂O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

(1)将pH=8的Na₂SO₃溶液滴人pH=4的AgNO₃溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag₂SO₃

假设二：该白色沉淀为Ag₂SO₄

假设三：该白色沉淀为Ag₂SO₃和Ag₂SO₄的混合物

①写出假设一的离子方程式 ____；

②提出假设二的可能依据是_____；

③验证假设三是否成立的实验操作是____。

(2)将pH=4的AgNO₃溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na₂SO₃溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH₃)₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O，则反应(a)的化学方程式为____；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。

五、综合题

11. 难度：中等

钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。

(1)TiO₂薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。

(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl₄+4CH₃CH₂OH+4NH₃=Ti(OCH₂CH₃)₄+4NH₄Cl

①Ti(OCH₂CH₃)₄可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____

②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；

③NH₄Cl中存在的作用力有_____，NH₄Cl熔沸点高于CH₃CH₂OH的原因是_____，Ti(OCH₂CH₃)₄分子中C原子的杂化形式均为 ____。

(3)钛酸锶(SrTiO₃)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。

12. 难度：中等

据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。K为药物合成的中间体，其合成路线如图：

已知：（1）R—OHR—Cl

（2）

回答下列问题：

（1）B的化学名称为__。

（2）J中含氧官能团的名称为__。

（3）B到C的反应类型是___，G到H的反应类型是__。

（4）由G生成H的化学反应方程式为___。

（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式___。

（6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl₃溶液发生显色反应；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH₂。

（7）参照F的合成路线图，设计由、SOCl₂为原料制备的合成路线（无机试剂任选）___。