江苏省2019-2020学年高二下学期6月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是（    ）

A.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

B.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

2. 难度：简单

84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO₂+H₂ONaHCO₃+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：

B.Na⁺的结构示意图：

C.CO₂的结构式：O=C=O

D.NaClO的电子式：

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（    ）

A.碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症

B.二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体

D.Fe³⁺有较强氧化性，可用FeCl₃溶液腐蚀电路板上的铜

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.无色澄清的溶液：Na⁺、NH、S^2-、ClO^-

B.能使石蕊变红的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO、SO

C.水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、HCO、S^2-

D.=10^-12的溶液中：Na⁺、NO、AlO、CO

5. 难度：简单

用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（    ）

A.用甲装置从KI和I₂的固体混合物中回收I₂

B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分

C.用丙装置测量用MnO₂和浓盐酸共热制得的Cl₂体积

D.用丁装置准确量取一定体积的KMnO₄标准溶液

6. 难度：简单

下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A.过氧化钠在空气中变色，发生了氧化还原反应

B.工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉

C.硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

D.过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.将浓FeCl₃溶液加入沸水中：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

B.用氨水吸收足量的SO₂气体：NH₃·H₂O+SO₂=NH+HSO

C.向NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO=BaSO₄↓+H₂O

D.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

8. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的沸点比W的强

9. 难度：中等

乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

下列有关说法正确的是（    ）

A.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·mol^-1

B.吸附反应为吸热反应

C.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响

D.C₂H₂^*+H^*→C₂H₃^*只有化学键的形成过程

10. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.SO₂ CaSO₃CaSO₄

B.Fe₃O₄(s) Fe(s)Fe(NO₃)₃(aq)

C.MgO(s)MgSO₄(aq)Mg(s)

D.Fe FeSO₄(aq)Fe(OH)₂FeO

11. 难度：困难

下列说法正确的是（    ）

A.CH₃Cl(g)+Cl₂(g)CH₂Cl₂(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B.室温下，稀释0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大

D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

12. 难度：中等

在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO₂(NO₃)₂—HNO₃—N₂H₄·HNO₃体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO+N₂H+3H⁺2U⁴⁺+N₂↑+4H₂O，电解装置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.电解液中NO的移动方向：a极→质子交换膜→b极

B.b极的电极反应式为UO＋2H₂O＋2e^-=U⁴⁺＋4OH^-

C.若转移4mole^-，将有4molH⁺透过质子交换膜

D.当产生11.2mLN₂时，同时生成U⁴⁺的质量为0.238g

二、多选题

13. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2气体通入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀产生，苯层呈紫红色	Cu^2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
C	C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫红色褪去	C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯
D	向5mL0.1mol·L^-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L^-1FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液	出现血红色	反应2Fe^3++2I^-=2Fe^2++I2是有一定限度的

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

时，将溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的与滴加的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是

已知：，时的，。

A.点所得溶液中：

B.点所得溶液中：

C.点所得溶液中：

D.点所得溶液中：

15. 难度：困难

在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	物质的起始物质的量/mol	物质的平衡物质的量/mol
CO(g)	H2(g)	CH3OH(g)	CH3OH(g)
Ⅰ	T1	0.40	0.80	0	0.24
Ⅱ	T2	0	0	0.40	0.20
Ⅲ	T2	a	b

A.反应温度：T₁＜T₂

B.达平衡时，转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH₃OH,Ⅱ)＞1

C.在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H₂，则

D.在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H₂和0.4 mol CH₃OH，则此时v_(正)＞v_(逆)

三、工业流程

16. 难度：简单

在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为，含有、、、等杂质）制备，部分工艺流程如图所示：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按离子浓度为计算）：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。

（2）“调”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除外还有_____________。

（3）“除杂”过程中加入的目的是______。

（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。

（5）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。

17. 难度：困难

实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是___。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式___。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH₄)₂SO₄晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是___。

（4）氯化铵用量与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减小，其原因是___。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：___。（实验中可选试剂：0.1mol·L^-1盐酸、10mol·L^-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

四、计算题

18. 难度：中等

某三价铁配合物的化学式可表示为K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L^-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO₄将C₂O氧化为CO₂，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

五、综合题

19. 难度：中等

硫化氢俗称“臭蛋气”，是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)    ΔH₁=-1123.6kJ·mol^-1

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ΔH₂=-296kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH₃=-571.6kJ·mol^-1

写出H₂S分解为单质硫(用S表示)和H₂的热化学方程式：___。

(2)H₂S在一定条件下发生如下形式的分【解析】
2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)，利用该反应可制备H₂和硫磺。在2.0L的恒容密闭容器中充入0.1molH₂S发生上述反应，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示。

①温度升高时，混合气体的平均摩尔质量减小的原因是___。

②P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为___。

③1050℃时，此反应的平衡常数___(填序号)。

a.等于3.125×10^-4        b.大于3.125×10^-4

c.小于3.125×10^-4        d.无法判断

(3)科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示：

①电极a上发生反应的电极反应式为___。

②当有1molH⁺经质子膜进入正极区时，反应消耗H₂S的体积为___L(标准状况下)。

20. 难度：中等

日前新合成的砷化镉三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。

（1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___。

（2）与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃强于PH₃，分析其原因是___。

（3）As、Ge、Se的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。

（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，其中C原子轨道杂化类型为___，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为___。

（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，如图“①”和“②”位是“空位”。则砷化镉化学式为___。