广西桂林市2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N₂和CO₂，对于该反应的下列说法不正确的是

A.增大压强能增大反应速率 B.使用适当催化剂可增大反应速率

C.升高温度能增大反应速率 D.增大压强(体积减小)对该反应速率无影响

2. 难度：中等

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )

组别	对应曲线	c(HCl)/ mol·L^－^1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

A.第4组实验的反应速率最慢 B.第1组实验中盐酸的浓度可能大于2.5 mol·L^－1

C.第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol·L^－1 D.第3组实验的反应温度低于30 ℃

3. 难度：简单

下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，产生H₂的反应速率最小的是（ ）

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0.5mol•L^﹣^1	30℃	块 状
B	0.5mol•L^﹣^1	30℃	粉末状
C	1mol•L^﹣^1	35℃	块 状
D	1mol•L^﹣^1	35℃	粉末状

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是

①增加反应物浓度  ②增大气体的压强  ③升高体系的温度  ④使用催化剂

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

5. 难度：简单

在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　)

A.①⑤ B.①③ C.②⑤ D.③⑤

6. 难度：简单

把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L^-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)

A.20mL,3mol·L^－1 B.20mL,2mol·L^－1 C.10mL,4mol·L^－1 D.10mL,2mol·L^－1

7. 难度：简单

一定量的锌与过量的稀H₂SO₄反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入(　　)

A.KCl固体 B.铁粉 C.K₂SO₄溶液 D.KNO₃溶液

8. 难度：简单

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大　④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

9. 难度：中等

设反应C＋CO₂ 2CO（正反应吸热）反应速率为v₁，N₂＋3H₂ 2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为(     )

A.同时增大 B.同时减小 C.v₁增大，v₂减小 D.v₁减小，v₂增大

10. 难度：简单

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)

A.Na与水反应时增大水的用量

B.将稀H₂SO₄改为98%的浓H₂SO₄与铁反应制取H₂

C.在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强

D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

11. 难度：中等

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（ ）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③

二、填空题

12. 难度：简单

在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H₂，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 

(2)升高温度，反应速率_____。 

(3)扩大容器体积，反应速率_____。 

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率_____。

三、综合题

13. 难度：简单

将0.1 mol MnO₂粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。

(2)放出一半气体所需的时间为________。

(3)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为_______。

(4)解释反应速率变化的原因：__________。

(5)H₂O₂初始状态的浓度为________。

四、实验题

14. 难度：简单

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________。

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________(答两种)。

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。

五、填空题

15. 难度：简单

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

(1)O₃与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

(2)O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O₃的分解速率为________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0