辽宁省沈阳市2020届高三下学期第五次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是（    ）

A.《本草图经》在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”。因为绿矾能电离出H⁺,所以“味酸”

B.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为Fe₂O₃

C.用盐酸能鉴别纯碱和食盐，只用蒸馏水不能。

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫黄

2. 难度：中等

已知表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(    )

A.1 mol C_nH_2n(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)N_A

B.在12.0 g NaHSO₄ 和MgSO₄混合物中，所含离子数目为0.2N_A

C.1 L 1 mol·L^－1饱和FeCl₃溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)₃胶粒数为N_A

D.标准状况下8.96 L D₂含有中子数0.4N_A

3. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A.CH₄和C₁₅H₃₂为同系物

B.分子式为C₄H₈BrCl的有机物共有11种(不含立体异构)

C.化合物(b)、(d)、正戊烷(p)中只有b的所有碳原子可能处于同一平面

D.CH₃CH=CHCH₃分子中的四个碳原子在同一直线上

4. 难度：中等

一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（   ）

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.W、X、Y、Z的原子半径顺序为：W > X > Y > Z

C.W、X、Z元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

5. 难度：中等

我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H₂S＋O₂=H₂O₂ ＋S↓。已知甲池中有如下的转化：

    

下列说法正确的是(　　)

A.该装置工作时，只将光能转化为电能

B.该装置工作时，溶液中的H^＋从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.乙池①处发生反应：H₂S＋I=3I^－＋S↓＋2H^＋

D.该装置每处理H₂S 2.24L，甲池溶液就增重3.4g

6. 难度：中等

下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是

选项	实验操作或装置	实验现象	相关解释及结论
A.	用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L^－^1酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol·L^－^1和0.2 mol·L^－^1 H2C2O4溶液	两试管溶液均褪色，且加0.2 mol·L^－^1H2C2O4的试管中褪色更快	其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大
B.		左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅	勒夏特列原理
C.	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D.		饱和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生	乙酸乙酯难溶于水

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

恒温25 ℃下，向一定量的0.1 mol·L^－1的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc(H^＋)_水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.BOH为弱碱且K_b的数量级为10^－5

B.b点溶液中：c(B^＋)=c(Cl^－)

C.c点溶液中水的电离程度最大

D.c～d点间溶液中：c(BOH)＋c(OH^－)>c(H^＋)

二、实验题

8. 难度：中等

实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：

实验步骤如下：

步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h；

步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去质，分离出水相和有机相；

步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和NaHSO₃溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；

有关物质的数据如下表所示：

物质	分子式	溶解性	沸点(℃)	密度(g/cm^3)	相对分子质量
苯乙酮	C8H8O	难溶于水	202.3	1.03	120
苯甲酸	C7H6O2	微溶于水	249	1.27	122
二氯甲烷	CH2Cl2	不溶于水	40	1.33	85

回答下列问题：

（1）步骤I中，阴极的电极反应式为________________________ ，苯乙酮被氧化的离子方程式为_____________________

（2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有____________，（填标号）除此之外还需要____________________

（3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________（填标号）

A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出

B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出

C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出

D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出

（4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是____________________

（5）步骤III中，加入饱和NaHSO₃溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I₂被还原为I^－，其离子方程式为_______________________

（6）本实验的产率是______________（保留小数点后一位有效数字）

（7）得到的粗苯甲酸可用____________法进行提纯。

三、工业流程

9. 难度：中等

铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈(CeO₂)，并测定其纯度。其工艺流程如下：

已知：①稀土离子易和SO形成复盐沉淀：

Ce₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋nH₂O====  Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O↓(复盐沉淀)；

②硫脲：一种有机物，结构简式为，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；

③Ce^3＋在空气中易被氧化为Ce^4＋；

回答下列问题：

(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO₃中Ce元素的化合价为___________，滤渣A的主要成分是_____________

(3)焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是将Ce^4＋还原为Ce^3＋，反应的化学方程式为_________。

(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H₂O₂，其主要目的为_________。

(6)步骤④的离子方程式为________________________。

(7)取所得产品CeO₂ 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe^2＋＋Ce^4＋====  Fe^3＋＋Ce^3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为____________。

四、综合题

10. 难度：中等

汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:

（1）已知：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)　ΔH₁＝＋115.2 kJ·mol^－1；

2O₃(g) 3O₂(g)　ΔH₂＝－286.6 kJ·mol^－1。

写出臭氧与NO作用产生NO₂和O₂的热化学方程式：___________。恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是________________________。

（2）实验测得反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)   △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v_正=k_正·c²(NO)·c(O₂)；v_逆=k_逆·c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响

①温度为T₁时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO₂达到平衡时O₂为0.2 mol；温度为T₂时，该反应存在k_正=k_逆，则T₁_______ T₂ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究发现该反应按如下步骤进行：

第一步：NO+NO N₂O₂    快速平衡    第二步：N₂O₂ +O₂2NO₂ 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_1正=k_1正×c²(NO)；v_1逆=k_1逆×c(N₂O₂)

下列叙述正确的是______

A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

B.第二步反应速率低，因而转化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低  

D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO₂(g)+4CO(g) 4CO₂(g)+N₂(g)  △H<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO₂和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa^-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________。

11. 难度：中等

根据所学内容回答下列问题：

（1）基态硼原子电子排布图为__________________。

（2）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_____。

A.SO 和NO     B.NO和SO₃ C.H₃O⁺和ClO D.PO和SO

（3）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_ ______________。

（4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____________个镁原子最近且等距离。

（5） 配合物Fe(CO)₅的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)₅说法不正确的是________。

A．Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子

B．Fe(CO)₅中Fe原子的配体与C₂^2－互为等电子体

C．1mol Fe(CO)₅含有5mol键

D．Fe(CO)₅＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成

（6）独立的NH₃分子中，H—N—H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH₃)₆]^2＋的部分结构以及其中H—N—H键键角。

请解释[Zn(NH₃)₆]^2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是____________________________________________________________。

（7）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度为_____g·cm^－3（列式即可，用含a、N_A的代数式表示）。

五、推断题

12. 难度：困难

海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如下：

已知：①；

②

回答下列问题：

（1）X为醛类物质，其名称为________，C中含氧官能团的名称为_____________。

（2）C→D的反应类型为______________。

（3）化合物F的结构简式为___________。

（4）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_____________________。

（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与FeCl₃溶液发生显色反应，②1molY与足量金属Na反应生成1molH₂，③结构中含“”，Y共有_____种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的物质为____________（写出其中一种结构简式）。

（6）设计以为起始原料制备的合成线路（无机试剂任选)

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