江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是

A.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放

B.在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好

C.新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性

D.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp²杂化

2. 难度：简单

反应Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.NaOH的电子式：Na::H

B.中子数为18的Cl原子： Cl

C.Na的结构示意图：

D.NaClO的水解方程式：ClO^－＋H₂O＝HClO＋OH^－

3. 难度：中等

下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.氨气易液化，可用作制冷剂

B.溴化银具有感光性，可用于人工降雨

C.氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒

D.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13mol·L^-1：Na⁺、K⁺、、

B.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：，K⁺、ClO⁻、

C.某无色溶液中可能大量存在：Al³⁺、Ba²⁺、、H⁺

D.0.1 mol·L⁻¹NH₃·H₂O溶液：K⁺、Fe³⁺、、SCN^-

5. 难度：中等

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B.图II用于除去Cl₂中含有的少量HCl

C.图III用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂

D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

6. 难度：中等

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.在图示的转化中，Fe³⁺和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H₂S+O₂2S+2H₂O

D.当有1molH₂S转化为硫单质时，需要消耗O₂的物质的量为0.5mol

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确旳是 （    ）

A.碳酸氢铵和足量旳氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺＋OH^-=NH₃↑＋H₂O

B.三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe^3＋＋H₂S=2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

C.用稀硝酸浸泡做过银镜反应旳试管：Ag＋2H^＋＋NO₃^-=Ag^＋＋NO₂↑＋H₂O

D.偏铝酸钠溶液中通入过量旳二氧化碳气体：2AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

8. 难度：简单

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X^2－和Y²⁺具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.X的氢化物只含有极性共价键

B.Y单质可通过电解Y的氯化物获得

C.W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种

D.W与Z形成化合物WZ₂中各原子均满足8电子稳定结构

9. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是  （     ）

A.FeFeCl₂Fe(OH)₂

B.SSO₃H₂SO₄

C.CaCO₃CaOCaSiO₃

D.NH₃NOHNO₃

10. 难度：中等

我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO₂ 催化剂上CO₂加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主法错误的是

A.第①步中CO₂和H₂分子中都有化学键断裂

B.第③步的反应式为：*H₃CO+H₂O→CH₃OH+*HO

C.第④步反应是一个放热过程

D.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B.若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C.1molNa₂O₂与足量H₂O反应产生O₂，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³

D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

二、多选题

12. 难度：困难

绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是

A.A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

B.A在空气中易氧化，遇FeCl₃溶液能发生显色反应

C.1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br₂作用

D.1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

13. 难度：中等

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝	氧化性：Fe^2+＞I2
B	向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Cl2的氧化性比I2的强
C	向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀	Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)
D	苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生取代反应

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

常温下，K_a1 (H₂SO₃)=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7，K_b (NH₃·H₂O) =1.76×10^-5，设H₂SO₃溶液中c(总)=c()+c()+c(H₂SO₃)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹H₂SO₃溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是

A.溶液中始终存在：c()+c(H⁺ )=c()+c()+c(OH⁻)

B.在NH₄HSO₃溶液中：c()＞c()＞c(NH₃·H₂O)＞c(H₂SO₃)

C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()

D.c()=2c(总)的溶液中：c(NH₃·H₂O)+c(OH⁻)=c(H⁺ )+c()+2c(H₂SO₃)

三、单选题

15. 难度：困难

在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO(g)＋SO₂(g) 2CO₂(g)＋S(l)。以疏松多孔的γ­Al₂O₃作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO₂的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是

A.该反应的ΔH>0

B.180℃，SO₂去除率较高的主要原因是SO₂被γ­Al₂O₃吸附

C.500℃时，其他条件不变，采用高效的催化剂可以提高SO₂去除率

D.X点恒容下再通入CO、CO₂各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆)

四、工业流程

16. 难度：中等

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Ni、Fe、Al₂O₃、CaO、炭及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

己知：①草酸钴晶体难溶于水

②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni²⁺

③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如表所示：

	Fe^3+	Co^2+
开始沉淀时	1.9	7.1
沉淀完全时	3.7	9.1

(1)“焙烧”的目的_______。   

(2)“碱浸”过程中Al₂O₃发生反应的化学方程式为_______。

(3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co^2＋的离子方程式为_______。

(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7~7.1的目的为_______。

(5) 加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F^－)=1.0×10^－2mol·L⁻¹，则滤液中c(Ca^2＋)为_______mol·L⁻¹[已知K_sp(CaF₂)=1.05×10^－10]。

(6) 萃取后水层中含有大量的Co²⁺，将水层与酸性KMnO₄溶液充分混合生成Co³⁺、Mn²⁺，理论上完全反应消耗的n(Co²⁺)∶n(MnO₄^－)=_______。

五、推断题

17. 难度：中等

化合物F是合成一种增强记忆力药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)E中的含氧官能团名称为__________。（写一种）

(2)A→B的反应类型为__________。

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________。

①为α-氨基酸；②苯环上有4个取代基；③有6种不同化学环境的氢。

(4)C转为D生成的另一种产物的结构简式为__________。

(5)已知:R—Br→R—CN，请写出以苯甲醇（）和为原料制备有机物X（结构如图）的合成路线流程图__________________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

六、综合题

18. 难度：简单

在碱性条件下使用鸟粪石[Mg_x(NH₄)_y(PO₄)_z·nH₂O]处理氨氮废水具有加热时间短，氨逸出彻底等优点。反应原理如下：

yNa⁺+yOH^－+Mg_x(NH₄)_y(PO₄)_z·nH₂OMg_x(Na)_y(PO₄)_z+yNH₃↑+(n+y)H₂O

Mg_x(Na)_y(PO₄)_z+y+nH₂OyNa⁺+Mg_x(NH₄)_y(PO₄)_z·nH₂O↓

(1)上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是__________。

(2)其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就_________（填：“越长”“越短”“不变”）。

(3)为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：

①取鸟粪石2.45 g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL

②另取鸟粪石2.45 g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00 mL溶液A；

③取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定Mg²⁺，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25 mL（已知Mg²⁺与EDTA反应的化学计量比1∶1）；

④取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiCl₃，调节溶液pH生成Mg₃(PO₄)₂和BiPO₄沉淀，过滤，滤液中的Bi³⁺用EDTA标准溶液滴定为mol。通过计算确定鸟粪石的化学式_____________(写出计算过程）。

七、工业流程

19. 难度：困难

以AlCl₃、工业V₂O₅（纯度为96%）为原料，低温提纯制备高纯V₂O₅，其主要实验流程如下：

已知：①无水AlCl₃升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。

②VOCl₃（三氯氧钒）熔点约78 ℃，沸点约127 ℃，易水解生成V₂O₅。

③V₂O₅易溶于碱生成VO（偏钒酸盐），溶于强酸生成（氧基钒离子）。

(1)“氯化”产物为VOCl₃和Al₂O₃，装置如图所示。

向反应装置中不断通入氩气的目的是_________；反应温度采用160℃左右的原因是_________。

(2)“沉钒”时控制温度为35 ℃、pH约为1，VOCl₃转化为(NH₄)₂V₆O₁₆（多钒酸铵），其离子方程式为_________。

(3)“煅烧”时为避免生成的NH₃将产物还原，需采取的措施是_________。

(4)氨解沉钒时也可将VOCl₃与氨水作用，生成NH₄VO₃（为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl₃溶解于水中配制成钒溶液）。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图1、图2所示。

①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为_________（填化学式）。

②为确定较适宜的沉钒条件，请结合图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：_________，使用专用仪器测定并计算沉钒率。（实验中可供选择的试剂：50 g·L^－1的钒溶液、10 g·L^－1的钒溶液、25 %的优级纯氨水、高纯水）

八、填空题

20. 难度：困难

废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。

(1)铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO₄）加入Na₂CO₃溶液，使之转化为PbCO₃，然后充分灼烧得到PbO。

①PbCO₃分解产生aPbCO₃•bPbO中间产物。PbCO₃和PbSO₄加热升温过程中固体的质量变化见图1。PbCO₃在300 ℃时分解的产物为_____________。

②工业上用PbCO₃热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO₄制备的PbO的原因是_____________。

(2)沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na₂SO₄废液，需要进一步除去废水中的铅。

①常温下，该废液中浓度为0.01 mol·L⁻¹，则该废液中Pb²⁺浓度最大为_____________。[Ksp(PbSO₄)＝1.8×10⁻⁸]

②随温度升高和浓度增大废液中Pb²⁺浓度显著增大，所以工业通常采用向废液中加入Na₂CO₃、NaHCO₃或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb(OH)₂沉淀除铅。废液随着pH的变化生成Pb(OH)₂的质量如图2。向含铅废液中投放NaHCO₃发生的离子方程式为_____________。在实际生产中采用NaHCO₃或Na₂CO₃沉铅，不采用NaOH的原因是_____________。

(3)电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb²⁺实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb²⁺浓度有关），其原理示意图3。

①写出阳极的电极反应式：__________。

②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是__________。

九、综合题

21. 难度：中等

黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS₂。试回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；Cu、Zn的第二电离能大小I₂(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I₂(Zn)。

(2)SO₂分子中分子空间构型为________；与SO₂互为等电子体的阴离子有________(写一种)。

(3)[Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O中心离子配位数为_______

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞距离Mg原子最近Mg数目为____________