重庆市2019-2020学年高一下学期5月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

从海带灰中提取碘的实验步骤如下：

干海带海带灰悬浊液滤液碘水I₂的CCl₄溶液I₂

则该过程中不涉及下面哪项操作：

A. B.

C. D.

2. 难度：中等

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）

A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B. 装置②可用于吸收HC1或NH₃气体

C. 装置③可用于分解NH₄C1制备NH₃

D. 装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

3. 难度：中等

下列化学用语中正确的是

A.离子结构示意图 B.NH₄Cl的电子式：

C.含78个中子的碘的核素： D.二氧化硅的分子式：SiO₂

4. 难度：中等

现有下列几组粒子：①N₂、CO；②NH₄⁺、OH^－；③O₂^2-、CN^－；④PO₄^3-、ClO₄^-。对上述四组粒子归类正确的是

A.①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B.②中质子数和电子数相等、原子数不相等

C.③中电子数相等、质子数和原子数不相等 D.④中原子数和电子数相等、质子数不相等

5. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

B.X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D.NaOH易溶于水，Ca（OH）₂微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）₂强

6. 难度：中等

下列关于N的氢化物说法正确的是

A.氨水溶液显弱碱性，所以氨气是弱电解质

B.肼(N₂H₄)常用作火箭燃料，在燃料中作氧化剂

C.NH₅ 是熔融状态下可电离的化合物，其中只存在N-H极性共价键

D.二亚氨(N₂H₂)不稳定，其分子结构中存在N=N键

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A.分子间作用力也是一种静电作用力，其强弱和化学键相当

B.因为CH₄的沸点低于SiH₄，所以NH₃的沸点低于PH₃

C.NH₃在水中的溶解性只和其分子结构有关，和氢键无关

D.Al(OH)₃可以溶解于NaOH溶液中，可以说明金属性 Na＞Al

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是

A.1 mol AlCl₃ 固体中，离子键的数目为3N_A

B.1.5 g CH₃⁺中含有的电子数为0.9N_A

C.标准状况下，1 mol H₂O₂的体积小于22.4 L

D.PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

9. 难度：中等

目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容纳在Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是

A.该晶体属分子晶体 B.该分子内原子间都以极性共价键相连接

C.该物质是一种新化合物 D.该物质的相对分子质量为2400

10. 难度：中等

X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.可以用CS₂洗涤附着在试管壁上的Z单质

B.Y₂X和Y₂X₂都是碱性氧化物

C.Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

D.Z元素的非金属性比N元素的非金属性强

11. 难度：中等

将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是

A.CO₂ B.NH₃ C.NO₂ D.Cl₂

12. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	稀硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

下列除去括号内杂质的试剂或操作正确的是

A.Al₂O₃（SiO₂）：水 B.NH₄Cl（I₂）：加热

C.CO₂（SO₂）：饱和NaHSO₃溶液 D.HCl（Cl₂）：苯

14. 难度：中等

将铜粉置于稀H₂SO₄中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是

A.NaCl B.Na₂SO₄ C.NaNO₃ D.Na₂CO₃

15. 难度：中等

在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH₃；②含一半空气的氯化氢气体；③NO₂和O₂体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

A.5：5：4 B.2：1：2 C.1：1：1 D.无法确定

16. 难度：中等

锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1：2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是

①NO₂        ②N₂O        ③NO        ④NH₄NO₃

A.①②④ B.② C.②④ D.③④

二、推断题

17. 难度：中等

(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，D单质是一种淡黄色固体。请回答：

①C₂B₂的电子式是___________，D、E可形成化合物DE₂中，存在下列哪些静电作用力______。

a.极性键     b.非极性键    c.范德华力    d.氢键    e.离子键

②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_______________(用化学式回答)，举一个事实证明E和D非金属性的强弱___________________(用离子反应方程式表示)。

(2)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式___________。

(3)已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：

①原子的原子结构示意图______________。

②在元素周期表中的位置______________。

18. 难度：中等

中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋A＋B→X＋Y(未配平，反应条件略去)，下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H₂O→X＋Y，则该反应的化学方程式_________________

(2)若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则作氧化剂的B与表现酸性的B的物质的量之比是_____。

(3)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为_______________

(4)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀(不含金属元素)，B为引起温室效应的主要气体，写出B(过量)与A反应生成Y的离子方程式________________________________

三、实验题

19. 难度：中等

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O，试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m(CuO)、m(H₂O)] 时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。

(2)①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式___________________。

②仪器连接的顺序为(用字母编号表示，仪器可重复使用) ______________________，(d)中浓硫酸的作用是___________，实验完毕时观察到(a)中的现象是______________________。

③列出计算Cu的相对原子质量的表达式：______________________。

(2)有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。

①若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会______________(偏大或偏小)。

②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O________________。

(3)在解决了问题(2)后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取0.98 g Cu(OH)₂固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。如下图所示：

据此可推得A为__________，且AB段发生的反应为_________________，

由此得到的热稳定性的结论是____________________。

四、工业流程

20. 难度：中等

含氯的盐NaClO₂是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO₂的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②ClO₂的沸点为283 K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

(1)NaClO₂ 的名称为_______________

(2)ClO₂发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸； c．将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）

A．Na₂O₂        B．Na₂S         C．FeCl₂          D．KMnO₄

(4)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

A．蒸馏        B．蒸发        C．灼烧        D．过滤        E．冷却结晶

(5)将所得的NaClO₂·3H₂O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？

________________________

五、综合题

21. 难度：中等

莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入KSCN不显红色，并有如图所示的反应：

根据以上关系，按要求填空：

(1)可用检验气体B__________________。

(2)莫尔盐的化学式为____________________。

(3)部分沉淀A与稀HNO₃反应的离子方程式是_____________________。

(4)古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。（已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，再加矾受热分解的产物）

①装置的连接顺序为______________。

②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_________，实验过程中发现F中溶液褪色，D中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_____________。