相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
广西壮族自治区钦州市2019-2020学年高二下学期期中考试理科综合化学试卷
一、单选题
详细信息
1. 难度:简单

肺炎疫情牵动着每个人的心,大家出行务必戴好口罩,保护好自己。下列相关说法中错误的是

A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%

C.居家环境消毒时,不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用

D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶

 

详细信息
2. 难度:中等

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   

A.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

B.常温下,10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA

C.l mol/L Na2CO3溶液中,阴离子总数小于NA

D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

 

详细信息
3. 难度:中等

化合物(X)(Y)(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是(   

A.XYZ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有XY两种

C.Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

 

详细信息
4. 难度:中等

叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素WZXY的原子序数依次增大,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法不正确的是(    

A.最简单氢化物的沸点:Y>Z B.原子半径:X>Y>Z>W

C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下,ZW形成的常见化合物均为液体

 

详细信息
5. 难度:中等

下列操作能达到相应实验目的的是(

选项

目的

实验

A

实验室制备乙酸乙酯

向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热

B

检验Na2SO3已经变质

Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀盐酸,沉淀不溶解

C

除去CO2中混有少量的SO2

可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

D

比较铁和铜的活泼性

常温下,将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中,铁不能溶解,铜能溶解,铜比铁活泼

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

详细信息
6. 难度:中等

十九大报告中提出要打赢蓝天保卫战,意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下,当该装置工作时,下列说法正确的是(    )

A.盐桥中Cl-Y极移动

B.Y极发生的反应为2NO310e-6H2O=N212OH-,周围pH增大

C.电流由X极沿导线流向Y

D.电路中流过7.5mol电子时,共产生标准状况下N2的体积为16.8L

 

详细信息
7. 难度:中等

25℃时,向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(OH-) 的负对数[lgc(OH-)]pOH-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.水的电离程度:M>P B.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同 D.P点溶液中

 

二、实验题
详细信息
8. 难度:中等

实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},其流程如下:

V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体

(1)“还原过程中的还原剂是____________(填化学式)

(2)已知VO2+能被O2氧化,转化可在如图装置中进行。

仪器M的名称是___________,实验开始前的操作是_________

装置B的作用是__________________

得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用无水乙醇洗涤的目的是_______________

称量mg产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果______________(偏高偏低无影响”),产品中钒的质量分数为_________(VO2+的量进行计算,列出计算式)

 

三、综合题
详细信息
9. 难度:中等

机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NOCO均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)    ∆H= -a kJ·mol-1

(1)CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H= + 489.0 kJ/mol

C(s)+CO2(g)=2CO(g)H= + 172.5 kJ/mol

CO还原Fe2O3的热化学方程式为_____________________

(2)在一定温度下,将1.2 mol NO1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________CO的转化率为____________

(3)下列能够说明该反应已经达到平衡的是__________

a.该容器内压强不再改变

b.上述反应的焓变H不变

c. v(NO)=2v(N2)

d.混合气体的密度不再变化

(4)若保持反应体系的温度不变,20 min时再向容器中充COCO20.2mol,化学平衡将_________(逆向”“正向”)移动。重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为_________(结果保留两位有效数字)

(5)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3,再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,则c(NH)c(NH3·H2O)=__________用含a的代数式表示,已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10-5)

 

四、工业流程
详细信息
10. 难度:困难

铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少,常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3SiO2Cu2SFeS2等杂质)通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程:

已知:I.“氯化浸出过程中,需分批多次加入NaClO3,以防生成Cl2;

II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,但在浓盐酸中几乎不水解;

III.氧化性:Fe3+Cu2+Bi3+H+.

请回答以下问题:

(1)“氯化浸出时,为了提高浸取速率,可采取的措施有________________(任写一条);加入过量盐酸的主要目的是______________________.

(2)浸出渣中含有S____________(写化学式);

(3)写出氯化浸出Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.

(4)“还原过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu____________

(5)“电解过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________(填)极;阳极上发生的主要电极反应式为__________________________

 

五、综合题
详细信息
11. 难度:困难

氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:

(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K+的电子排布式为__________________

(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是_______________,中心原子的杂化方式为__________NaBH4中存在__________(填标号)。

a.离子键      b.氢键      c.σ      d.π

(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_________________

4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔点/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

 

解释表中氟化物熔点变化的原因:__________________________

(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙,若r(F-)=x pmr(Ca2+)=y pm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3(列出计算表达式)。

 

详细信息
12. 难度:中等

盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉,还具有抗心律失常的作用,其合成路线:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为______________B→C的反应类型为____________

(2)C→D的化学方程式为___________________

(3)E中苯环上的一氯代物有___________种。

(4)XB的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基,红外光谱显示X有氨基(-NH2),实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2,则X的结构可能有______种,其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1X的结构简式为______________________

(5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸,再以氯乙酸为原料,以S2Cl2Cl2为氯化剂,加入适当的催化剂,即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________(无机试剂任选)

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.