1. 难度:简单 | |
肺炎疫情牵动着每个人的心,大家出行务必戴好口罩,保护好自己。下列相关说法中错误的是 A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75% C.居家环境消毒时,不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用 D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶
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2. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则转移到阴极的电子数不一定等于2NA B.常温下,10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA C.l mol/L Na2CO3溶液中,阴离子总数小于NA D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
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3. 难度:中等 | |
化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.Z的同分异构体只有X和Y两种 C.Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构) D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面
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4. 难度:中等 | |
叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法不正确的是( ) A.最简单氢化物的沸点:Y>Z B.原子半径:X>Y>Z>W C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下,Z和W形成的常见化合物均为液体
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5. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列操作能达到相应实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
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6. 难度:中等 | |
十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下,当该装置工作时,下列说法正确的是( ) A.盐桥中Cl-向Y极移动 B.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-,周围pH增大 C.电流由X极沿导线流向Y极 D.电路中流过7.5mol电子时,共产生标准状况下N2的体积为16.8L
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7. 难度:中等 | |
25℃时,向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是 A.水的电离程度:M>P B.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大 C.N点和Q点溶液的pH相同 D.P点溶液中
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8. 难度:中等 | |
实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},其流程如下: V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体 (1)“还原”过程中的还原剂是____________(填化学式)。 (2)已知VO2+能被O2氧化,“转化”可在如图装置中进行。 ①仪器M的名称是___________,实验开始前的操作是_________。 ②装置B的作用是__________________。 ③得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用无水乙醇洗涤的目的是_______________。 ④称量mg产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),产品中钒的质量分数为_________(以VO2+的量进行计算,列出计算式)。
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9. 难度:中等 | |
机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ∆H= -a kJ·mol-1 (1)CO可用于炼铁,已知: ①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol ②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_____________________ (2)在一定温度下,将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。 0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________,CO的转化率为____________ (3)下列能够说明该反应已经达到平衡的是__________ a.该容器内压强不再改变 b.上述反应的焓变∆H不变 c. v(NO)=2v(N2) d.混合气体的密度不再变化 (4)若保持反应体系的温度不变,20 min时再向容器中充CO、CO2各0.2mol,化学平衡将_________(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为_________(结果保留两位有效数字) (5)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3,再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,则c(NH):c(NH3·H2O)=__________用含a的代数式表示,已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10-5)。
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10. 难度:困难 | |
铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少,常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质)通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程: 已知:I.“氯化浸出”过程中,需分批多次加入NaClO3,以防生成Cl2; II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,但在浓盐酸中几乎不水解; III.氧化性:Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+. 请回答以下问题: (1)“氯化浸出”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有________________(任写一条);加入过量盐酸的主要目的是______________________. (2)浸出渣中含有S和____________(写化学式); (3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________. (4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。 (5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________(填“正”或“负”)极;阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。
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11. 难度:困难 | |||||||||||||||
氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题: (1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K+的电子排布式为__________________。 (2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是_______________,中心原子的杂化方式为__________。NaBH4中存在__________(填标号)。 a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键 (3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_________________。 (4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:
解释表中氟化物熔点变化的原因:__________________________。 (5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙,若r(F-)=x pm,r(Ca2+)=y pm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3(列出计算表达式)。
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12. 难度:中等 | |
盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉,还具有抗心律失常的作用,其合成路线: 回答下列问题: (1)A的化学名称为______________,B→C的反应类型为____________。 (2)C→D的化学方程式为___________________。 (3)E中苯环上的一氯代物有___________种。 (4)X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基,红外光谱显示X有氨基(-NH2),实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2,则X的结构可能有______种,其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的X的结构简式为______________________。 (5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸,再以氯乙酸为原料,以S2Cl2、Cl2为氯化剂,加入适当的催化剂,即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________(无机试剂任选)。
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