山东省济南莱芜市2019-2020学年高二下学期第一次质量检测化学试卷.

一、单选题

1. 难度：简单

3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是

A.洪特规则 B.泡利不相容原理

C.能量最低原则和洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理

2. 难度：简单

下列有机物的命名正确的是

A.CH₂＝CH—CH＝CH₂     1,3-二丁烯

B.CH₃CH₂CH(CH₃)OH    2-甲基-1-丙醇

C.     2-甲基-3-丁炔

D.    3,3,4-三甲基己烷

3. 难度：简单

下列叙述错误的是（    ）

A.分子中有键

B.的中心原子是杂化

C.HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同

D.价电子构型为的粒子其基态原子轨道表示式为：

4. 难度：中等

某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（    ）

A.M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇

B.M的消去反应产物有3种

C.M的一氯代物有5种

D.M不能发生氧化反应

5. 难度：简单

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（    ）

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

A.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

B.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

6. 难度：简单

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是 （　　）

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化

C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.氯化硼分子属极性分子

7. 难度：简单

药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是（    ）

A.核磁共振氢谱共有10个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp²杂化，一个是sp³杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时可以得到4种有机化合物

8. 难度：简单

三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为

B.可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

C.龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

D.1mol月桂烯最多能与发生加成反应

9. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子半径：

B.W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y>X>W

C.W与Z形成的化合物的水溶液显碱性

D.X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应

10. 难度：简单

下列关于晶体的说法一定正确的是（    ）

A.分子晶体中都存在共价键

B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C.SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

11. 难度：中等

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为；下列比较中正确的是

A.原子半径：a＞c＞d＞b B.电负性a＞b＞d＞c

C.原子序数：d＞a＞c＞b D.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

二、多选题

12. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

三、单选题

13. 难度：中等

下列关于有机物(a)的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C₈H₈

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色

四、多选题

14. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.苯分子中每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na₃N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4

D.H₂O中的孤对电子数比H₃O⁺的多，故H₂O的键角比H₃O⁺的键角小

15. 难度：中等

下列有关同分异构体的叙述中，正确的是（    ）

A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种

C.菲的结构简为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物

D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物

五、推断题

16. 难度：简单

X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：

⑴M元素名称___，W元素在周期表中位置___。

⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___，画出Y的原子结构示意图___。

⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。

⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___。

⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y₂Cl₆的结构式为___。

六、综合题

17. 难度：中等

近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni_0.1Co_0.9P)。回答下列问题：

(1)Co在元素周期表中的位置为_______，Co²⁺价层电子排布式为_______。

(2)Co、Ni可形成[Co(NH₃)₆]Cl₂、K₃[Co(NH₃)₆]、Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]SO₄等多种配合物。

①SO₄^2-的空间构型为_____，NO₃^-中N原子的杂化轨道类型为_______。

②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_______。

③1 mol [Co(NH₃)₆]Cl₂中含有σ键的数目为______；已知NF₃比NH₃的沸点小得多，试解释原因_______。

(3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρ g·cm^-3，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为________cm。

七、推断题

18. 难度：中等

化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：

根据上述信息回答下列问题：

⑴化合物A的名称___，化合物E中含氧官能团的名称是___。

⑵①反应类型是___，反应②的反应试剂是___。

⑶D的结构简式是___。

⑷E的顺式异构体的结构简式___。

⑸反应⑤的化学方程式是___。

⑹F在一定条件下能发生加聚反应，其加聚反应的产物的结构简式是___。

八、综合题

19. 难度：简单

铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：

（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al₂O₃，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是__(填序号)。

A.        B.

C.        D.

（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu⁺结合形成如图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有___(填序号)。

A.极性键      B.离子键     C.非极性键      D.配位键

②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是___。H、N、Cu三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为___。

（3）某磷青铜晶胞结构如图所示：

①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，，)。则P原子的坐标参数为___。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

九、推断题

20. 难度：简单

有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如图：

回答下列问题：

⑴有机物F的分子式为___，反应⑦的反应类型为___。

⑵分别出反应反应②和③的化学方程式___。

⑶1molE与1molH₂完全加成生成1molW，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：2的结构简式为___。

⑷设计以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料制备的合成路线___(无机试剂任选)。