西藏山南市三校2019届高三5月模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与环境生活息息相关。下列叙述错误的是

A. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

B. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶

C. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水

D. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放

2. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A.标准状况下3.6gH₂O含有的电子数为2N_A

B.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N_A

C.0.lmolCl₂与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N_A

D.1L0.2mol/l的K₂SO₃溶液中SO的数目为0.2N_A

3. 难度：中等

下列有关有机物的说法不正确的是（    ）

A.氯乙烯分子中所有原子共平面 B.乙醇、乙酸都能发生取代反应

C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水 D.淀粉和纤维素互为同分异构体

4. 难度：中等

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

5. 难度：中等

新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的（    ）

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O₂+2H₂2H₂O

D.正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

6. 难度：中等

下列操作能达到实验目的的是（    ）

	目的	操作
A	制备无水氯化铝	将SOCl2 与AlCl3.6H2O
B	制备乙酸乙酯	在试管中先加2mL浓硫酸，再加入2mL乙醇和乙酸，连接好装置加热
C	配制硝酸银溶液	将硝酸银固体溶于适量自来水
D	测定次氯酸钠的pH	用玻璃棒蘸去溶液，点在湿润的pH试纸上

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

室温下，向10mL0.1mol•L^-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（    ）

A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱

B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)＞c(Y⁺)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-amol•L^-1

二、综合题

8. 难度：中等

雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。

请回答下列问题

（1）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH₃OH。

已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H=+180.5kJ·mol^-1；

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)    △H=－571.6kJ·mol^-1；

③H₂O(g)=H₂O(1)     △H=－44kJ·mol^-1。

写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：__。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在密闭容器中充有10molCO和20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___。

（3）工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     △H=－114kJ·mol^-1

3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(aq)+NO(g)     △H=－69.92kJ·mol^-1

采用降温操作的一个原因是__。

（4）利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为___。

三、实验题

9. 难度：中等

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黄色，可用作晒制蓝图。某实验小组对纯净草酸亚铁晶体热分解气体产物成分的进行探究。小组成员采用如图装置（可重复选用）进行实验：

请回答下列问题：

（1）E中盛装碱石灰的仪器名称为___。

（2）D中的现象是___，是为了证明草酸亚铁晶体分解产物中可能含有___。

（3）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

（4）实验前先通入一段时间N₂，其目的为___。

（5）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___。

（6）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

10. 难度：中等

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是__。

（2）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，请写出相应的离子方程式：__。

（3）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L^-1KMnO₄溶液36.00mL。

①请配平此滴定过程中的反应。

___MnO+___H⁺+___H₂C₂O₄——___Mn²⁺+___CO₂+___H₂O

②求该水泥样品中钙的质量分数为___。

四、综合题

11. 难度：困难

太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：

(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。

(2)Na₃As₃中As原子的杂化方式为_____；AsCl₃的空间构型为____。

(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。

(4)写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子_________。

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm³，Ga和As的摩尔质量分别为 M_Ga g/mol和M_Asg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。

12. 难度：困难

聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：→—CHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为___，C的化学名称为___。

（2）F的分子式为___，⑥的反应类型为___。

（3）⑦的化学方程式是___。

（4）M是H的同分异构体，同时符合下列条件：

a.0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰而积之比为3∶1∶1的结构简式是___。

（5）以2一甲基一1，3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：___。