辽宁省大连市2020届高三下学期6月高考模拟（最后一模）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是（    ）

A.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

B.成语“金戈铁马”中的金属，在常温下能溶于浓硝酸

C.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.常温常压下，9.5g羟基(—¹⁸OH)含有的中子数为5N_A

B.MnO₂与足量浓盐酸反应产生22.4LCl₂时转移电子数目为2N_A

C.1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH₃Cl的分子数为N_A

D.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N_A

3. 难度：中等

2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是

A.元素非金属性的顺序为X>Y>Z>W

B.M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键

D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

4. 难度：中等

下列关于2—环己基丙烯()和2—苯基丙烯()的说法中正确的是（    ）

A.二者均可使溴水、高锰酸钾褪色，且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物，此产物的一氯代物有5种

D.二者可以通过加成聚合反应形成高分子化合物

5. 难度：中等

仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是（    ）

选项	实验目的	仪器
A	从食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B	除去氢氧化铝胶体中的泥沙	半透膜、烧杯、玻璃棒
C	用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度	碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D	中和热的测定	烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 极与电源负极相连

B.a 极电极反应式是 2Cr^3＋- 6e^- +14OH^-= Cr₂O₇^2-+7H₂O

C.b 极发生氧化反应

D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH₂ 生成

7. 难度：困难

已知：p=p=-lg。室温下，向0.10mo1·L^-1的HX溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中：c(HX)+c(X^-)=0.10mo1·L^-1

B.c点溶液中：c(Na⁺)＜10c(HX)

C.b点坐标为(0，4.50)

D.溶液中水的电离程度：c＜b＜a

二、实验题

8. 难度：困难

磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH₃气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量低于0.05mg·kg^-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10^-4mol•L^-1KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。

请回答下列问题：

（1）仪器E的名称是___，该仪器可否用于分液操作___？（答“能”或“不能”）

（2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应除了生成PH₃之外，另一产物的电子式是___；检查整套装置气密性的方法是关闭___打开___，抽气泵缓慢抽气，若观察到___(填字母)装置中有气泡产生则气密性良好。

（3）A中盛装KMnO₄溶液的作用是___；通入空气的作用是___。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有B装置，则实验中测得PH₃含量将___（填“偏低”、“偏高”或“不变”）

（4）D中PH₃被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为___。

（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10^-5mol•L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为___ mg•kg^-1。

三、综合题

9. 难度：中等

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为____________________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________，此时溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10^-16	1.0×10^-29	1.8×10^-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)₂开始沉淀。

②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为________。Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。

10. 难度：中等

CO₂是一种常用的化工原料，经常可以用来转化成高附加值的CO、CH₄、CH₃OH、CO(NH₂)₂等一碳（C₁）产物。

Ⅰ.以CO₂与NH₃为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]。合成尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH___(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)0，若y表示压强，则y₁___y₂，若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y₁__y₂。

Ⅱ.CO₂加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)    ∆H=-49.01kJ•mol^-1

反应ii：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)    ∆H=-165.0kJ•mol^-1

反应iii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)    ∆H=+41.17kJ•mol^-1

回答下列问题：（1）由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为__。

（2）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L^-1H₂SO₄溶液。电极a上发生的电极反应为___，当电池中有1mole⁻发生转移时左右两侧溶液的质量之差为___g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

（3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按=3∶1通入H₂和CO₂，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C₁(CO₂、CO、CH₄)中的CO和CH₄的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：

则表示1MPa时CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是___、___。M点所表示物质的平衡组成高于N点的原因是___。

四、填空题

11. 难度：困难

近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A.              B.

C.              D.

（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___种。

（3）Na与N形成的NaN₃可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___光谱(填“发射”或“吸收”)。

（4）已知NH₃分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH₃分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH₃的键角比PH₃的键角大的原因：___。

（5）BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH₃与NH₃反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___，在BH₃·NH₃中B原子的杂化方式为___。它的性质与乙烷有所不同：在标准状况下为无色无味的白色固体，在水中溶解度也较大，其原因是___。

（6）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___。

已知立方氮化硼的密度为dg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___nm。(只要求列算式)

五、推断题

12. 难度：困难

药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。

已知：

Ⅰ.—NH₂+

Ⅱ.A的分子式是C₆H₆

Ⅲ.W是最简单的α—氨基酸

IV.C→D是取代反应

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是___。

(2)B→C是硝化反应，试剂a是___。

(3)E的化学名称是___。

(4)F的含有碳碳双键和酯基的同分异构体有___种(含顺反异构体，不含F)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是___。

(5)G→X的化学方程式是___。

(6)W能发生聚合反应，所形成的高分子化合物的结构简式是___。

(7)将下列E+W→Q的流程图补充完整(在虚线框内写出物质的结构简式)：___。