| 1. 难度：简单 | |
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只含有离子键的化合物是 A.NaOH B.HNO3 C.Mg3N2 D.SiO2
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| 2. 难度：简单 | |
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实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是 A.
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| 3. 难度：中等 | |
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下列属于非电解质的是 A.苯酚 B.镁铝合金 C.过氧化钠 D.乙烯
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| 4. 难度：简单 | |
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反应 SiO2＋2C A.CO B.C C.SiO2 D.Si
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质的名称正确的是 A.NaHCO3：纯碱 B.Na2SO4：芒硝 C.CH3OCH3：二甲醚 D.CH2Br-CH2Br：二溴乙烷
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| 6. 难度：中等 | |
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下列表示正确的是 A.氖分子的电子式： C.硫离子的结构示意图：
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.H2 与 D2 互为同位素 B.C70 和单层纳米碳管互为同素异形体 C.乙烯和 D.淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n 表示，它们互称为同分异构体
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.臭氧具有强氧化性，可用作饮用水的杀菌消毒剂 B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” C.某些特殊用途产品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火 D.火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.金属钙和水、苯酚、乙醇、乙酸均能反应 B.使用带盐桥的原电池装置，可使化学能转化为电能的效率提高 C.铝单质可以从 MnO2 中置换出 Mn D.尿素与乙醛在一定条件下反应生成脲醛树脂，可用于生产热固性高分子黏合剂
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.光--电转换的途径可以不需要发生化学反应 B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源 C.将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等 D.人造丝、人造棉和铜氨纤维的主要化学成分都可表示为(C6H10O5)n
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关实验说法，不正确的是 A.可以用 KI—淀粉溶液(稀硫酸酸化)鉴别亚硝酸钠和食盐 B.金属汞洒落在地上，应尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方 C.用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，由于 Fe3+亲水性更强，因此 Fe3+在滤纸上流动的快些 D.在用简易量热计测定反应热时，酸和碱迅速混合并用环形玻璃搅拌棒搅拌，准确读取温度计最高示数并记录温度
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于氮及其化合物说法，不正确的是 A.“雷雨发庄稼”是由于放电条件有利于游离态的氮转化为化合态 B.二氧化氮不仅能形成酸雨，还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾” C.铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)则能够耐高温 D.工业上制备硝酸过程中，氨催化氧化放出大量热，能预热新进入设备的氨气和空气，节约能源
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| 13. 难度：中等 | |
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能够正确表示下列变化的离子方程式是 A.醋酸钠的水【解析】 B.电解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl− C.MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl D.K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液：
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，易溶于有机溶剂 B.可用苯将含苯酚废水中的苯酚萃取出来 C.溴苯中混有的少量溴单质，可加入足量的 10﹪NaOH 溶液，经分液除去 D.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别丙三醇、乙醇、乙醛和乙酸
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| 15. 难度：中等 | |
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瑞巴派特片是一种胃药，其主要成分结构如图。 下列关于它的说法，正确的是
A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该物质的分子式为 C19H17ClN2O4 C.1 mol 该物质能与 10mol 氢气发生加成反应 D.该物质能水解，水解产物中含有氨基酸
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| 16. 难度：困难 | |||||||||
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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与 X、Z、W 形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1mol·L-1 水溶液近似 pH(常温)如下表：
下列说法不正确的是 A.甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙 B.由 Y 和 Z 组成的二元化合物中不可能含共价键 C.原子半径：r(Y) ＞ r(Z) ＞ r(W) ＞ r(X) D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 B.相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同 C.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多 D.将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2
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| 18. 难度：中等 | |
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以碘为原料，通过电解制备 KIO3 的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过 量 KOH 溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入某电极区。将 KOH 溶液加入另一电极区，电解槽用水冷却。下列说法不正确的是
A.产品 KIO3 在阳极区得到 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.电解时，须不断补充 KOH D.阴极区加入的是 KOH 溶液，发生还原反应生成 H2
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| 19. 难度：中等 | |
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排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气 的溶解损失。下列说法不正确的是 A.Cl2(g)⇌Cl2(aq)，增大溶液中 Cl2(aq)浓度可抑制氯气的溶解 B.增大溶液中的 Cl−(aq)浓度，有利于增大 Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解 C.Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行 D.若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失
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| 20. 难度：困难 | |
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA C.一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L(标准状况)气体，转移电子数为 NA D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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一定温度下，在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是 A.N2 的初始浓度为16 mol·L−1 B.0～5 min 用H2表示的平均反应速率为0.24 mol·L−1·min−1 C.平衡状态时，c(N2)＝2.6 mol·L−1 D.N2 的平衡转化率为 25%
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| 22. 难度：中等 | |
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十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。 反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1 反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2 在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是
A.△H1＞△H2＞0 B.Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能 C.由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ D.C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
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| 23. 难度：中等 | |
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已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是0.10 mol·L−1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是
A.K2FeO4 溶于水呈碱性 B. C.H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应 D.0.10 mol·L−1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
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| 24. 难度：中等 | |
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在碱性介质中，用 Cl2 氧化 KIO3 可制得正高碘酸钾(K2H3IO6)。下列说法不正确的是 A.正高碘酸钾可能具有强氧化性 B.正高碘酸化学式为 H5IO6 或(HO)5IO C.正高碘酸钾可由正高碘酸和 KOH 反应得到 D.正高碘酸受热得到偏高碘酸(HOIO3)的反应是氧化还原反应
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| 25. 难度：中等 | |
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某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和 Na2SiO3 中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z；②沉淀 Y 与足量 NaOH 溶液充分作用，部分溶解。 下列说法不正确的是 A.沉淀 Y 一定能溶于盐酸 B.溶液 Z 中溶质一定不含 Na2SiO3 C.混合物 X 至少含有三种成分 D.混合物 X 中一定含有 Na2CO3、FeCl3，可能含有 Al2(SO4)3
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| 26. 难度：简单 | |
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(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式_____。 (2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，试分析原因：_____(用离子方程式表示)。 (3)维生素 B1 的结构简式如图所示，维生素 B1 晶体溶于水的过程， 需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有_____。
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| 27. 难度：中等 | |
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化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2 质量，单位：mg·L-1)。其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1 已知：2MnO (1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_____g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。 (2)该水样的 COD 值是_____mg·L-1 (保留小数点后一位)。
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| 28. 难度：中等 | |
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Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。
请回答： (1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。 (2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。 (3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。 Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：
(4)说明氧化性 Br2＞I2 的实验现象是_____。 (5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检____。
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| 29. 难度：困难 | |
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化合物PH4I是一种白色晶体，受热不稳定，易分解产生PH3。PH3是无色剧毒气体， 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。 (1)在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃ 时发生如下反应： PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g) ①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内 HI 的气体体积分数不变 C．容器内 PH4I 质量不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内气体的平均相对分子质量不变 ②t1时刻反应达到平衡后，在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L，t3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2～t4 时段的υ正、υ逆随时间变化图______。
(2)PH4I固体分解产生的PH3和HI均不稳定，在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体，已知在T2℃ 时存在如下反应： Ⅰ PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g) ΔH1 Ⅱ 4 PH3(g)⇌ P4(g) + 6 H2(g) ΔH2 Ⅲ 2 HI(g)⇌ H2 (g) + I2(g) ΔH3 ①已知：298K，101kPa，H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1试计算ΔH2 =______________。 ②各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，则 T2℃时 反应I的平衡常数K值为___________________。(用a、b、c表示) ③维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现其它各成分的物质的量均发生变化，而n(I2)基本不变，试解释可能原因_____。
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| 30. 难度：中等 | |
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据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。 某兴趣小组制备 KH2PO4，流程如下：
已知： a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有机溶剂。 b．HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。 请回答： (1)步骤Ⅱ的实验操作是_____。 (2)有关步骤Ⅲ，下列说法正确的是_____。 A．有机溶剂 M 可用乙醇 B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同 C．NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中 D．有机溶剂 M 可循环使用 (3)试从平衡角度分析，由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。 (4)在下列仪器中，使用前需进行“检漏”操作的是_____。 A．吸滤瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．碱式滴定管 (5)步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到 磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有____________________。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳，请提出针对性的改进实验方案：_____________，然后经过滤、干燥得到晶体。
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| 31. 难度：困难 | |
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化合物 M(2-异丙基-4-甲基噻唑-5-甲酸乙酯)作为噻唑衍生物的代表，是重要的药物中间体，某研究小组探究其合成路线如下：
已知：A、E 是同分异构体，且都只含一种官能团，A 有酸性而 E 没有；
请回答： (1)下列说法正确的是____。 A．化合物 F 中含有两种官能团 B．B→C 的反应是取代反应 C．化合物 A 的名称是 2-甲基丙酸 D．D＋G→M 的反应中还有小分子 H2O 和 HCl 生成 (2)写出化合物 B 的结构简式_____。 (3)写出 E→F 的化学方程式_____。 (4)以乙醇为原料，设计合成 (5)写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。 ①1H−NMR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子； ②IR 谱检测表明：分子中存在
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