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贵州省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有生物金属之称。下列有关的说法中正确的是

A. 的质量数相同,互称为同位素

B. 的质子数相同,互称为同位素

C. 的质子数相同,是同一种核素

D. 核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素

 

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2. 难度:中等

下列说法正确的是

A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物

B. 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响

C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2

D. H2O中心原子采取sp杂化

 

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3. 难度:中等

周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2,由此可以推断(  )

A.它位于周期表的第四周期ⅡA

B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

C.Co2的核外价电子排布式为3d54s2

D.Co位于周期表中第9

 

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4. 难度:中等

XYZW是原子序数依次增大的四种短周期元素。YZ位于同一周期,可组成中学常见的共价化合物YZYZ2XZ最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,250.01mol·L-1 XW形成化合物的水溶液pH2,下列说法正确的是

A. Y元素的非金属性大于W元素

B. XY可以形成既含极性键又含非极性键的分子

C. YZYZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. XW形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构

 

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5. 难度:中等

观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是(    

 

HCN

S8

SF6

B12结构单元

结构模型

示意图

备注

/

易溶于CS2

/

熔点1873 K

 

 

A. HCN的结构式为H—C≡N,分子中“C≡N”键含有1σ键和2π

B. 固态硫S8属于原子晶体,分子中S原子采用sp3杂化

C. SF6是由极性键构成的非极性分子,分子构型为八面体型

D. 单质硼属于原子晶体

 

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6. 难度:中等

根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(  )

A. PCl3    B. HCHO

C. H3O    D. PH3

 

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7. 难度:中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:④>>>

B.原子半径:④>>>

C.电负性:④>>>

D.最高正化合价:④>③=②>

 

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8. 难度:简单

下列说法不正确的是(     )

A.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF> NaCl

B.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

C.熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体

D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子,比如CO2、BF3、CH4这样的分子

 

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9. 难度:中等

下列说法正确的是

A. 鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验

B. 钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长

C. 元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素

D. 两种元素的电负性相差越大,越易形成共价化合物

 

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10. 难度:简单

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(    

A.CH4NH4+是等电子体,键角均为60°

B.NO3-CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构

C.H3O+PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在肩并肩式重叠的轨道

 

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11. 难度:中等

美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是(   )

A.每个N5+中含有35个质子和34个电子

B.该离子中有非极性键和配位键

C.该离子中含有4个π键

D.与PCl4+互为等电子体

 

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12. 难度:中等

已知短周期元素的离子xX2yYzZ3wW具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是

A.电负性:X>Y>Z>W B.原子序数:w>z>y>x

C.离子半径:Z3>W>Y>X2 D.元素的第一电离能:X>Y>W>Z

 

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13. 难度:中等

高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是(    

A. KO2中只存在离子键

B. 晶体中与每个K距离最近的O26

C. 晶体中,所有原子之间都以离子键相结合

D. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1K1O2

 

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14. 难度:中等

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是

A. 为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4

C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6②8③8④12

D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④

 

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15. 难度:中等

X射线研究证明:PCl5在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是(  

A.PCl5固体是分子晶体

B.PCl5晶体具有良好的导电性

C.PCl5晶体有[PCl4][PCl6]构成,其离子数目之比为11

D.PCl5晶体有[PCl3]2[PCl7]2构成,其离子数目之比为11

 

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16. 难度:中等

下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是(  

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920

97.8

1291

190

2073

-107

-57

1723

 

 

A. 含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B. AlCl3可能形成共价化合物分子

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

 

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17. 难度:中等

下列晶体分类中正确的是一组是

 

离子晶体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

D

BaOH2

金刚石

玻璃

 

 

 

A. A B. B C. C D. D

 

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18. 难度:中等

氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气,下列说法不正确的有  

A. 分子为含极性键的非极性分子

B. 分子中含有3个键、一个键,中心C原子采用杂化

C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

 

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19. 难度:中等

通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是

A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长

B.NCl3分子是非极性分子

C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D.NBr3NCl3易挥发

 

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20. 难度:中等

铁有δγα三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,下列判断正确的是

A.δγα铁晶体中存在金属阳离子和阴离子

B.γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14

C.δα两种晶胞中铁原子的配位数之比为43

D.α-Fe晶胞边长为a cmγ-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3a3

 

二、填空题
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21. 难度:简单

世界上最早发现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题:

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______

中,中心原子的轨道杂化类型为________

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式:________

NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为________

 

三、推断题
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22. 难度:中等

QXYZW五种元素的原子序数依次递增,W为第四周期元素,其余均为短周期主族元素。已知:

Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;

YZ同主族,Y原子价电子排布图为

W元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。

请回答下列问题:

(1)W的元素名称为________,其基态原子的电子排布式为_________

(2)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征,这一原理称为等电子原理,五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质AYZ形成的化合物B是等电子体物质,AB分子式分别为________________________

(3)QXY三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)

 

四、填空题
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23. 难度:中等

O2O3N2N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题:

(1)O原子中价电子占据的轨道数目为___________

(2)第一电离能I1N__________O(“>”“<”),第二电离能I2O大于N的原因是___________

(3)N元素的简单气态氢化物NH3H2O中溶解度很大,其原因之一是NH3H2O可以形成分子间氢键,则在氨水中氢键可以表示为NH—N_________(任写两种)

(4)已知:表格中键能和键长数目。

化学键

键长/pm

键能/(kJ·mol1)

N—N

145

193

N=N

125

418

N≡N

110

946

 

 

N2N4都是N元素的单质,其中N4是正四面体构型,N原子占据四面体的四个顶点,从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是_________

 

五、综合题
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24. 难度:困难

铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为________

(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________;醋酸钠中碳原子的杂化类型是______

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因:___________

物质

N2H4

NH3

熔点/

2

77.8

沸点/

113.5

33.5

 

 

(4)Fe3O4晶体晶胞如图所示,计算Fe3O4晶体的密度________g·cm3 (图中a0.42 nm,计算结果保留两位有效数字)

 

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