山东省泰安市2020届高三第四次模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

宋代张杲《医说》记载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是

A.雄黄中硫的价态为－2价

B.古代烟熏的消毒原理与H₂O₂、酒精相同

C.人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效

D.生活中也可使用火、盐水消毒器具

2. 难度：中等

化学材料不断改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是

A.天宫二号空间站使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

B.“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)，取明火于日”的“夫遂”是一种合金

C.我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素

D.制作N95型口罩使用的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于混合物

3. 难度：中等

下列说法或表达方式中不正确的是

A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱

B.HC1O的电子式：

C.NH₃、H₂O、CO₂分子中，中心原子孤电子对数最多的是H₂O

D.基态氯原子的价电子轨道表示式为

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C.在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄^2－或SO₃^2－

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

5. 难度：中等

三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

6. 难度：中等

下列化学用语或物质的性质描述正确的是

A.图1所示烃的名称为：3－甲基－4－乙基－7－甲基辛烷

B.图1所示分子中含3个手性碳原子

C.青蒿素分子式是C₁₅H₂₀O₅

D.青蒿素易溶于乙醚，可与NaOH溶液发生反应

7. 难度：简单

取1 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L^-1)：

下列说法不正确的是

A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

8. 难度：中等

下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

9. 难度：中等

处于3个不同短周期的元素X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z₂M₂Y₄(YX)₂。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4，下列说法正确的是

A.元素形成的简单离子半径：Z＞M＞Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D.工业上常用电解熔融的Z的氯化物来制取Z单质

10. 难度：中等

某科研人员提出HCHO(甲醛）与O₂在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H₂O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O₂的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D. 该反应可表示为：HCHO+O₂CO₂+H₂O

二、多选题

11. 难度：中等

某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。图中，D和E为离子交换膜，Z为待淡化食盐水。(已知Cr³⁺完全沉淀所需的pH为5.6)下列说法不正确的是

A.E为阴离子交换膜

B.X为有机物污水，Y为含废水

C.理论上处理1 mol的的同时可脱除3 mol的NaC1

D.C室的电极反应式为+6e^-+8H⁺==2Cr(OH)₃↓+H₂O

三、单选题

12. 难度：中等

实验室从废定影液中回收Ag和Br₂的主要步骤为：向废定影液中加入Na₂S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag₂S制取金属Ag；制取Cl₂并将Cl₂通入滤液中氧化Br^－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是

A.用装置甲分离Ag₂S时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag₂S制取Ag

C.用装置丙制备Cl₂，其中KMnO₄也可用MnO₂代替

D.用装置丁分液时，打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞

13. 难度：中等

利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K₂FeO₄流程如图：

下列说法不正确的是

A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B. 步骤②是将Fe²⁺转化为Fe(OH)₃

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)₃+3ClO^-==2FeO₄^2-+3Cl^-+4H⁺+H₂O

D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄

14. 难度：中等

T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是(    )

A.Y点：c(Ca²⁺)>c(SO₄^2-)，Z点：c(CO₃^2-)>c(Mn²⁺)

B.溶度积：Ksp(MnCO₃)＞Ksp(CaCO₃)＞Ksp(CaSO₄)

C.X点对应的CaCO₃溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO₃

D.T℃时，CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K的数量级为10³

四、多选题

15. 难度：困难

25℃时，向10 mL 0.01mol·L^－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L^－1的盐酸，溶液中CN^－、HCN物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。溶液的pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系正确的是

A.图甲中pH=7的溶液：c(Cl^－)<c(HCN)

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：K_h(NaCN)=10^－4.5mol·L^－1

C.图乙中b点的溶液：c(HCN)>c(Cl^－)>c(CN^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D.图乙中c点的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCN)+c(OH^－)+c(CN^－)

五、综合题

16. 难度：中等

(1)以甲醇为原料制取高纯H₂具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：   ∆H=+49kJ∙mol^-1

副反应：        ∆H=+41kJ∙mol^-1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是______________。

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是__________。

③某温度下，将n(H₂O)：n(CH₃OH)=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P₁，反应达平衡时总压强为P₂，则平衡时甲醇的转化率为________________(忽略副反应，用含P₁、P₂的式子表示)。

(2)工业上用CH₄与水蒸气在一定条件下制取H₂，原理为：   ∆H=+203kJ∙mol^-1

①该反应逆反应速率表达式为：v_逆=k·c(CO)·c³(H₂)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表：

c(CO)/mol·L^－^1	c(H2)/mol·L^－^1	v逆/mol·L^－^1·min^－^1
0.05	c1	4.8
c2	c1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L³·mol^－3·min^－1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度关系如图所示：N点v_正____________M点v_逆(填“大于”或“小于”)；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_______________mol²·L^－2。平衡后再向容器中加入1molCH₄和1molCO，平衡向_____________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

六、实验题

17. 难度：中等

探究NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应。

已知：①（深蓝色溶液）

②

回答下列问题：

(1)实验Ⅰ产生的无色气体为SO₂。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_________________________，反应的离子方程式为______________________。

(2)对实验Ⅰ产生SO₂的原因进行分析，提出两种假设：

①Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；

②Cl^－存在时，Cu²⁺与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。

实验证明，①不合理，实验证据是____________________；②合理，实验Ⅰ反应的离子方程式有_________________________、H⁺+＝SO₂↑+H₂O。

(3)通过分析实验Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl^－增强了Cu²⁺的氧化性。下述实验证实了此结论。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“x”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。装置中，盐桥的作用是______________________________(答出两条即可)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和。设计实验，证明红色沉淀中含有Cu⁺__________________。

七、综合题

18. 难度：中等

磷能形成多种单质或化合物。回答下列问题：

(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧产生大量白色烟雾，生成PCl₃和PCl₅。

①P₄化学性质比N₂活泼的主要原因是___________________________。

②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发到3d轨道后参与成键。写出该激发态原子的外围电子轨道表示式___________________________________。

③PCl₅是一种白色固体，加压下于148℃液化，形成离子导体，其中阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面体结构，该离子导体能导电的原因是_______(用电离方程式解释)。

(2)新型半导体材料     黑磷，是一种二维材料(结构如下图甲所示)，其单层的结构如下图乙所示。

①黑磷中P原子的杂化方式为_____________________________。

②用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如上图丙所示)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中N、O、F的电负性由大到小顺序为__________________，1mol该盐的阳离子含有的σ键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，下同)。

(3)中国科学院深圳先进技术研究院在钙钛矿/黑磷纳米复合材料的研究领域取得新进展，该材料表现出优异的光电应用潜力。如图所示为高温超导领域里的一种化合物    钙钛矿晶胞结构。若图中正方体边长为a nm，则该晶体的密度为____________g·cm^－3。

八、工业流程

19. 难度：中等

SAH(NaAlH₄)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、PbO和SiO₂等杂质)制备四氢铝钠：

请回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为__________________(填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为_________________________。

(2)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C₀ mol·L^－1时，浸出率降低的原因可能是__________________。

(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式____________________________________。

(4)NaAlH₄与水反应的化学方程式为____________________。

(5)测定NaAlH₄粗产品的纯度。

称取m g NaAlH₄粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。

①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________。

②已知实验前C管读数为V₁mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH₄完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V₂mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为____________________(用含m、V₁和V₂的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积)。

③若实验前读数时B中液面和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，则测得的结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

九、推断题

20. 难度：困难

一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是________________，反应⑤的反应类型是_________________。

(2)J的分子式是_______________。F的结构简式是________________________。

(3)反应③的化学方程式为________________________。

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______(只需写出两个)：

①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，写出以为原料制备的合成路线：

___________________________