| 1. 难度：简单 | |
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“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法不正确的是( ) A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法
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| 2. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个 B.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA C.1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D.加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA
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| 3. 难度：简单 | |
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莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A.分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水 B.分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应 C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+ D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
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| 4. 难度：中等 | |
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研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是
A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定 C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物 D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O
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| 5. 难度：中等 | |
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用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A.图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B.图②：收集CO2或NH3 C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D.图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
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| 6. 难度：简单 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( ) A. 单质的沸点：Z>W B. 简单离子半径：X>W C. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等 C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：
已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子； ②生成氢氧化物的pH见下表：
请回答下列问题： （1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是____。 （2）流程图中“①加入MnO2”的作用____，MnO2还可以用其他试剂____(填化学式)代替。 （3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___(填化学式)。 （4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。 （5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为____。 （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
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| 9. 难度：简单 | |
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CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。 (1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下： CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol−1 H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol−1 H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol−1 则 CO2(g)+3H2(g) (2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
回答下列问题： ①压强p1、p2、p3的大小关系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是______。 ②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为________ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 (3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)
(4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为__________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。
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| 10. 难度：困难 | |
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某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。
I.配制银氨溶液 ⑴盛装AgNO3溶液的仪器D的名称_____________。 ⑵关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式_________；饱和食盐水的用途是________。 Ⅱ.测定室内空气中甲醛含量 ⑶用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是_______________。 ⑷装置中毛细管的作用是________________。 ⑸已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为_______mg.L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。 ⑹该设计装置存在一个明显的不足之处是____________。
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| 11. 难度：中等 | |
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2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题： (1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。 (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。 (3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3 (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______ (5)GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。
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| 12. 难度：困难 | |
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扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：
回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________________。 （2） （3） （4）扎来普隆的分子式为________________。 （5） （6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________________。 （7）已知：
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