广西桂林市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列反应符合如图所示的反应是（ ）

A.金属钠与水的反应

B.氢气燃烧

C.浓硫酸的稀释

D.Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl （固体）混合

2. 难度：中等

对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（    ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的二分之一

C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍

D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多

4. 难度：简单

物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(     )

A.HX，HZ， HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX

5. 难度：简单

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（     ）。

A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

6. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(      )

A.除去废水中的Cu²⁺、Ag⁺等重金属离子可选用Na₂S溶液

B.保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

D.除去水垢中的CaSO₄常用试剂有碳酸钠和盐酸

7. 难度：中等

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A.1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1N_A

B.0.1mol/L磷酸钠溶液中PO 数目小于0.1N_A

C.25℃，1L pH＝1的H₃PO₄溶液中，水电离产生的OH^- 数目为10^-13 N_A

D.0.1 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

8. 难度：简单

可逆反应3Fe(s))+4H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+4H₂₍g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )

A.保持容器体积不变，加入水蒸气

B.将容器的容积缩小一半

C.保持容器容积不变，充入N₂使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N₂使体系容积增大

9. 难度：中等

下列说法或表示法不正确的是(     )

A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B.已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H=－571.6kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^－1

C.在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(aq)△H=－57.3kJ·mol^－1，若将含1molCH₃COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)₂的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.已知Ⅰ：反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A.非自发反应一定不能实现

B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C.反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0

D.恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行

11. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.表示燃料燃烧反应的能量变化

B.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.表示强碱滴定强酸的滴定曲线

12. 难度：中等

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

13. 难度：中等

煤的工业加工过程中，可利用CO和H₂合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.1molCH₃OH所具有的能量为90.1kJ

C.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l)   ΔH=-90.1kJ·mol^-1

D.1molCO和2molH₂断键所需能量小于1molCH₃OH断键所需能量

14. 难度：简单

可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C. 方程式中n>p+q

D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

15. 难度：简单

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向5 mL 0.1 mol·L^－^1 KI溶液中加入0.1mol·L^－^1 FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	反应Fe^3^＋＋I^－→Fe^2^＋＋I2是有一定限度的
B	向滴有酚酞的1mL 0.1mol·L^－^1K2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅	加水稀释时，CO3^2-的水解平衡向逆反应方向移动
C	用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快	Cu^2+是反应的催化剂
D	向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液，不出现白色沉淀	更难溶的物质无法转化为难溶的物质

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果m＋n＝p，则K＝1

17. 难度：简单

室温下，下列操作可以使0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液中c(NH)增大的是(　  　)

A.加入少量H₂O B.加入少量NaOH固体

C.通入少量HCl气体 D.降低温度

18. 难度：中等

常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH₃COONH₄溶液pH约为7。

下列说法正确的是（    ）

A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.01 mol/L

C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH₃COO^-)<c(NH₄⁺)

D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

19. 难度：中等

已知：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g) ΔH＝－1200 kJ·mol⁻¹。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是

甲	乙
0.2 mol NO2	0.1 mol NO2
0.4 mol CO	0.2 mol CO

A.放热反应，一定能自发进行

B.该温度下，反应的平衡常数为5

C.达平衡时，NO₂的浓度：甲＞乙

D.达平衡时，N₂的体积分数：甲＜乙

20. 难度：中等

下列有关说法中不正确的是(     )

A.某温度时的混合溶液中c(H⁺) =mol·L^-1，说明该溶液呈中性(K_w为该温度时水的离子积常数)

B.常温下，由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液的pH可能为2或12

C.常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H⁺)＞c(OH^-)

D.常温下pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

二、解答题

21. 难度：中等

溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)Na₂CO₃溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示_____________________________；CuSO₄溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：___________________________。

(2)25 ℃时，pH为9的CH₃COONa溶液中c(OH^-)=________。

(3)25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝___________。

三、工业流程

22. 难度：中等

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积(25 ℃)	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。

(3)操作a为___________。

(4)在Cu(OH)₂中加入盐酸使Cu(OH)₂转化为CuCl₂，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。

四、综合题

23. 难度：中等

碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C₆H₆(l)燃烧热的热化学方程式为___________________。

Ⅱ.乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法

已知：2H₂(g)+O₂(g)⇌ 2H₂O(g) ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H₂(g) ⇌HOCH₂CH₂OH(g)  ΔH=-78kJ/mol

则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) ⇌OHC-CHO(g)+2H₂O(g)的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=____________(用含K₁、K₂的代数式表示)。

Ⅲ. 甲醇的合成。

(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应如下：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A________P_B(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是__________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______________(填代号)。

a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍        b．CH₃OH的体积分数不再改变      

c．混合气体的密度不再改变                      d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

(2)在P₁压强、T₁℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H₂)=______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率______(填“增大，不变，减小”)。

五、实验题

24. 难度：中等

“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I₂O₅可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I₂O₅5CO₂+I₂。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I₂，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	2.10	2.50	1.40
滴定后读数/mL	22.00	22.50	21.50

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na₂S₂O₃标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I₂O₅反应：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出