北京市顺义区2020届高三第一次模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（    ）

A	B	C	D
明矾做净水剂	丙烯制造聚丙烯熔喷布	氨气制造液氨冷却剂	含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（    ）

A.过氧化氢的电子式

B.乙酸溶于水：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

D.制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O

3. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.纤维素属于天然有机高分子

B.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

C.碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油

D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀

4. 难度：简单

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Z最外层电子数相同，X^2-和Y⁺的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：Z＞W

B.还原性：X^2-＞Z^2-

C.最高价氧化物的水化物酸性：Z＞W

D.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性

5. 难度：中等

利用偏铝酸钠（NaA1O₂）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（    ）

A.电极A为阳极

B.气体b为H₂

C.所得料浆液的pH大于原料NaA1O₂溶液的pH

D.该方法总反应方程式是：4NaA1O₂+10H₂O4A1(OH)₃+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

6. 难度：中等

向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（    ）

A.对比实验①和②可知还原性：Br^-＞Cl^-

B.对比实验①和③可知氧化性：Br₂＞SO₂

C.对比实验②和③可知酸性：H₂SO₄＞HCl＞H₂SO₃

D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

7. 难度：困难

某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是（    ）（图中~~~表示链延长）

A.合成该树脂的反应为缩聚反应

B.理论上合成该树脂的原料比例相同

C.合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到

D.该树脂难溶于水

8. 难度：简单

下列用于解释事实的离子方程式不正确的是

A.向悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成:

B.向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去:

C.向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成:

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色:

9. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.23gNO₂与足量水反应，转移的电子数约为6.02×10²³

B.标准状况下，22.4L¹⁵NH₃含有的质子数约为6.02×10²⁴

C.常温下，1L0.1mo1•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数约为6.02×10²²

D.密闭容器中，1molNO与0.5molO₂充分反应后，容器中分子数约为6.02×10²³

10. 难度：中等

常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

A.该反应过程中，是是 B.当有生成时，转移电子

C.在分解过程中，溶液的逐渐降低 D.的氧化性比强，还原性比弱

11. 难度：中等

氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

C.当c(HCl)：c(O₂)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O₂和Cl₂

D.若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=

12. 难度：中等

下列实验的现象与结论相对应的是（    ）

	A	B	C	D
实验
现象	一段时间后，a管液面高于b管液面	酸性KMnO4溶液褪色	pH计测得①中pH大于②中pH	试管①中有大量气泡，试管②中无现象
结论	a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀	有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色	金属性：Mg＞Al	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L^-lNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol・L^-1稀盐酸，下列说法正确的是（    ）

A.0.1mol・L^-lNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺⁾+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B.溶液pH=8.3时，c(Na⁺)=c(C1^-)

C.溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL

D.溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力

14. 难度：简单

碲()元素在元素周期表中位于第族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是、含等杂质)中提取单质碲，步骤如下:

①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为;

②用溶液碱浸;

③以石墨为电极电解②所得溶液获得。

已知:微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。

下列说法不正确的是

A.中，的化合价是－2

B.步骤②中，碱浸的离子方程式是

C.步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是:

D.在阳极区溶液中检验出有存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化得到

二、填空题

15. 难度：中等

甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

（1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH₃OH气体，发生脱水反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
5min浓度(mol·L^-1)	0.44	0.6	0.6
10min浓度mol·L^-1)	0.04	0.8	0.8
15min浓度(mol•L^-1)	0.04	0.8	0.8

该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH₃OH的平衡转化率是___。

（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：

反应i（主反应）：CH₃OH（g）+H₂O（g）CO₂(g)+3H₂₍g)△H=+49kJ•mol^-1

反应ii（副反应）：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41kJ•mol^-1

①温度高于300℃则会同时发生CH₃OH转化为CO和H₂的副反应，该反应的热化学方程式是___。

②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH₃OH转化率及CO、CO₂选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO₂的选择性：转化的CH₃OH中生成CO、CO₂的百分比）。

从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

③TiO₂纳米电极电化学还原法可将副产物CO₂在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。

三、工业流程

16. 难度：中等

2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（C1O₂）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaC1O₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：1.纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

2.长期放置或高于60℃时NaC1O₂易分解生成NaC1O₃和NaCl

（1）步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是___，通人空气的作用是___。

（2）方法1中，反应的离子方程式是___，利用方法1制NaC1O₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是___。

（3）方法2中，NaC1O₂在___生成（选填“阴极”或“阳极”）。

（4）NaC1O₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaC1O₂溶溶液中获得NaC1O₂的操作是___。

（5）为测定制得的晶体中NaC1O₂的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。样品中NaC1O₂的质量分数为___。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___（用离子方程式和文字表示）。

（6）NaC1O₂使用时，加入稀盐酸即可迅速得到C1O₂。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl₂的含量会增大，原因是___。

四、综合题

17. 难度：中等

吡唑类化合物是重要的医用中间体，如图是吡唑类物质L的合成路线。

已知：R₁—CHO+R₂CH₂—COOR₃

R₁—CHO+R₂NH₂R₁—CH=N—R₂

（1）试剂a是__。

（2）C生成D的反应类型是__。

（3）D生成E的化学方程式是___。

（4）生成G的化学方程式是__。

（5）H的结构简式是__。

（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式__。

a.是反式结构

b.能发生银镜反应

c.苯环上的一氯代物有2种

d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应

（7）K的分子式是C₁₀H₈O₂，K的结构简式是__。

（8）以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

18. 难度：中等

一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。

I．电镀行业废水处理流程如下：

(1)吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多数以和游离态的保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移，从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中和平衡态的平衡关系有________。

(2)温度、值、空气流量对脱除氨有很大的影响。值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出，空气流量一定时，时，吹脱率随着增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因________。

(3)次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是________。

II．对于含有的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生，在通入的情况，又产生，以氧化水中的，同时还可以通过生成沉淀而持续被除去。

(1)阳极的电极反应式是________。

(2)废水中的转化为的离子方程式是________。

(3)大于不利于的生成，原因是________。

五、实验题

19. 难度：中等

常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置	实验序号	实验操作	实验现象
	实验I	向试管中滴加2%氨水并不断振荡	产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
实验II	1.向试管中加入0.1mol·L^-lNaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H2O2至过量	1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
实验III	1.向试管中滴加1mL0.1mol•L^-1KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液	1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化

已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

（1）常温下，0.1mo1•L^-1AgNO₃溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因___。

（2）实验I中，反应的化学方程式是___。

（3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___。

（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想，I^-有还原性，Ag⁺有氧化性，AgNO₃溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___，检验B烧杯中产物的操作及现象是___，该氧化还原反应的离子方程式是__。

（5）对比实验III和实验IV，实验III无I₂生成的可能原因是___（写出两条）。