河北省衡水市2019-2020学年高二下学期摸底考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A.、、是三种不同的核素 B.和互为同位素

C.、互为同素异形体 D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质

2. 难度：简单

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A. ：He B.  C. 1s² D.

3. 难度：简单

某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)

A.S B.Al C.Si D.Cl

4. 难度：简单

某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）

A.电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

B.该元素为V

C.该元素为ⅡA族元素

D.该元素位于d区

5. 难度：简单

某元素的电离能(电子伏特)如下:

14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

此元素位于元素周期表的族数是(    )

A.IIIA B.IVA C.VIA D.VA

6. 难度：中等

元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（    ）

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

7. 难度：简单

关于第二周期的4种非金属元素B、C、N、O，下列说法中错误的是(  )

A.非金属性依次增强 B.第一电离能依次增大

C.电负性依次增大 D.原子半径依次减小

8. 难度：简单

二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。

下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是

A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B.在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C.在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2

D.在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

9. 难度：简单

下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A.CH₄ B.HCl C.CH₂===CH₂ D.F₂

10. 难度：简单

下列不能形成配位键的组合是（ ）。

A.Ag^＋、NH₃ B.H₂O、H^＋

C.Co^3＋、CO D.Ag^＋、H^＋

11. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A.CO₂与SO₂ B.CH₄与NH₃

C.BeCl₂与BF₃ D.C₂H₄与C₂H₂

12. 难度：简单

下列现象与氢键有关的是：

①NH₃的熔、沸点比PH₃的高        ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小        ④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低        ⑥水分子高温下也很稳定

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③

13. 难度：中等

关于原子轨道的说法正确的是  (　 　)

A.凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型

B.CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

14. 难度：中等

2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(   )

A.所有氮原子均采用杂化 B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键

C.三聚氰胺分子属于极性分子，故极易溶于水 D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

15. 难度：中等

下列大小关系正确的是

A.熔点：NaI＞NaBr B.硬度：MgO＞CaO

C.晶格能：NaCl＜NaBr D.熔沸点：CO₂＞NaCl

16. 难度：中等

有四种晶体，其粒子排列方式如下所示，其中化学式不属AB型的是(   )

A. B.

C. D.

17. 难度：中等

下列变化需克服相同类型作用力的是(   )

A.碘和干冰的升华 B.硅和C₆₀的熔化

C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化

18. 难度：中等

在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是

A.熔点比较:

B.、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化

C.晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个

D.、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应

19. 难度：中等

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是(   )

A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B.晶体中，配位数为8， 配位数为4，不相等，主要是由于、电荷数(绝对值)不相同

C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大

D.晶体固态时也能导电

20. 难度：中等

下表中列出了有关晶体的说明，错误的是(　　)

选项	A	B	C	D
晶体名称	氯化钾	氩	白磷(P4)	烧碱
构成晶体微粒名称	阴、阳离子	原子	分子	阴、阳离子
晶体中存在的作用力	离子键	共价键、范德华力	共价键、范德华力	离子键、共价键

A.A B.B C.C D.D

21. 难度：中等

下列对分子性质的解释中，不正确的是(   )

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸()存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.在NH₃分子中存在极性共价键和配位键

D.由上图知酸性： ，因为分子中有非羟基氧原子

22. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B.XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

23. 难度：简单

下列叙述错误的是( )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同( )

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

24. 难度：中等

晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是(    )

 

A.晶体的熔点较高，硬度也较大

B.与距离相同且最近的构成的多面体是正六面体

C.与距离相同且最近的有4个

D.上图的结构中共含有4个和4个

25. 难度：中等

晶胞如图所示，在晶胞中，●表示，○表示。已知晶体的密度为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则在晶体中每个和与之等距且最近的之间的距离为(   )

A.cm B.cm C.cm D.cm

二、填空题

26. 难度：中等

铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO ⇌ [Cu(NH₃)₃CO]⁺，2CH₃COOH +2CH₂＝CH₂+O₂2CH₃COOCH＝CH₂+2H₂O。

(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为______。

(2)NH₃分子空间构型为_______，  其中心原子的杂化类型是______。

(3)CH₃COOCH＝CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH₃COOCH＝CH₂中含键数目为_____。

(4)CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(5)配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构示意图表示为____

三、综合题

27. 难度：中等

氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)化合物N₂H₄的电子式为___________________。

(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。   

(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。

(4)NH₄⁺中H-N-H的健角比NH₃中H-N-H的键角大，原因是_________________。

(5)Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括________；AsO₄^3-空间构型为________，As₄O₆的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。

(6)白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。

四、推断题

28. 难度：困难

A、B、C、D、E是前36号元素。其中A与B在周期表中位置相邻，A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；B的基态原子有7种不同运动状态的电子；C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外)；D原子的L电子层中有两个未成对电子，且无空轨道；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、D四种元素第一电离能从小到大顺序为_____。

(2)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为_____。

(3)C与电负性最大的元素形成的化合物与B的氢化物熔沸点______更高，原因是_______。

(4)E的某种化合物的结构如图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。

A: 离子键     B: 共价键      C: 配位键     D: 氢键

(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与E同族。一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中E原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中E原子与金原子数量之比为____；该晶体中，原子之间的作用力是_____。

(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____。