河南省南阳市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.糖类在人体中最终水解成葡萄糖等单糖被人体吸收

B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于饱和高级脂肪酸甘油酯

C.将丁烷裂解产生的气体通入溴水中，溴水褪色，则该裂解气中一定有乙烯

D.煤经气化和液化两个化学过程，可以变为清洁能源

2. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语正确的是

①甲基的电子式   ②Cl^-的结构示意图   ③苯的结构简式C₆H₆ ④中子数为20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H₂O₂的电子式

A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④

3. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.2g淀粉在催化剂作用下完全水解得到产物的分子数为0.1N_A

B.28g乙烯与26g苯中所含的碳碳双键数均为N_A

C.1molNa与足量乙醇完全反应，断裂H－O键数目为2N_A

D.在密闭容器中，1molO₂与2molSO₂在适当催化剂作用下充分反应得到生成物的分子数为2N_A

4. 难度：中等

下列关于化学键与化合物的叙述正确的是

①离子化合物中一定含有金属元素  ②共价化合物中一定不含有金属元素  ③离子化合物中一定含有离子键  ④离子化合物中一定不含有共价键  ⑤离子化合物中可能含有共价键  ⑥共价化合物中可能含有离子键  ⑦共价化合物中一定不含有离子键

A.①⑤⑥⑦ B.②③④ C.③⑤⑦ D.②③⑥⑦

5. 难度：中等

下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（    ）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

6. 难度：简单

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A		C
	B

A.原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A) B.C单质是氧化性最强的非金属单质

C.A的氢化物中不可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

7. 难度：中等

某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针
1	Mg、Al	稀盐酸	偏转
2	Al、Cu	稀盐酸	偏转
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏转
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏转
5	Al、Zn	浓硝酸	偏转

下列回答错误的是

A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同

B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e^-＝Al³⁺

C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e^-＋4OH^-＝[Al(OH)₄]^-

D.实验5中铝始终作原电池的负极

8. 难度：简单

通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是(   )

已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH₂=CH₂，含少量SO₂、CO₂及H₂O(g)。

A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌

B.②的试管中可盛放酸性KMnO₄溶液以除去SO₂

C.④中的Br₂已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色

D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl₄

9. 难度：简单

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A (g)+2B(g)⇌ 3C(g) +D(s)正反放热应，下图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可以采取的措施是

①增大A的浓度      ②增大B的浓度      ③升高温度        ④加入合适的催化剂

A.③④ B.①③ C.④ D.①②

10. 难度：简单

已知W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1：2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半价最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高价与最低化合价之和为6，下列判断不正确的是

A.Y的简单氢化物比X的稳定性高

B.常温下，W元素的单质与浓硝酸接触，立即产生大量红棕色气体

C.Y与Q形成的某种化合物具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒

D.Y与Z形成的化合物中，所含化学键类型不完全相同

11. 难度：中等

100mL 1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可以向反应混合物中加入适量的：①Na₂CO₃溶液  ②水 ③KNO₃溶液  ④K₂SO₄溶液  ⑤CH₃COONa溶液  ⑥1 mol·L^-1稀盐酸

A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②④⑥

12. 难度：中等

有机物R是合成某药物的中间体，结构简式为。下列说法正确的是

A.R与M  ()互为同分异构体 B.R中所有碳原子一定处于同一平面

C.R的六元环上的一氯代物有4种 D.R能发生取代反应、加成反应和氧化反应

13. 难度：中等

在密闭容器中进行X₂(g)+2Y₂(g)⇌Z(g)的反应，X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度可能是

A.c(Z)＝0.45 mol·L^-1 B.c(X₂)＝0.05 mol·L^-1、c(Y₂)＝0 mol·L^-1

C.c(Y₂)＝0.8 mol·L^-1 D.c(X₂)＝0.5 mol·L^-1

14. 难度：简单

巴豆酸的结构简式为CH₃—CH＝CH—COOH，现有①水 ②氯化氢 ③乙醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②④⑤ D.全部

15. 难度：中等

下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应

B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷

C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液

D.用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分

16. 难度：中等

20℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2②NO₂消耗速率与N₂O₄的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO₂的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧

二、填空题

17. 难度：中等

按要求完成下面每一小题:

(1)下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨  ②¹²C与^l4C   ③乙酸和甲酸甲酯   ④与

⑤与   ⑥与

⑦CH₃-CH₃和

(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。

(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:______。

三、实验题

18. 难度：中等

某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气能反应生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下(夹持装置略去)

回答下列问题

(1)装置F是NH₃的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称是___________，再写出一种在实验室制备NH₃的反应原理(用化学方程式表示)____________。

(2)某同学认为应将E中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由______________。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(4)装置B中盛装的试剂X的名称为_________，该装置的作用为__________。

(5)装置D的设计中有明显不足之处，请提出改进意见______________。

(6)某同学设计实验证明装置D中所得固体为氯化铵，请把实验步骤写完整：

①取少量装置D中所得固体产物配成溶液，并取少量溶液于两支试管中；

②__________________________；

③向另一只试管中加过量稀硝酸，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。

19. 难度：中等

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________，____________。

(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。

(3)要加快上述实验中气体产生速率，还可以采取的措施有___________，___________(答两种)

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4(mL)	50	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	5	15	25	V6	50
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₇=_______。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____。

20. 难度：中等

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯。

(1)若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______．

(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管I中的试剂	试管II中的试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸 1mL18mol•L^-1浓硫酸	饱和Na2CO3	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸	0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸 3mL2mol•L^-1H2SO4	0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸	0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______mol•L^-1。

②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(3)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______。

(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)．你认为最合理的是______。

四、计算题

21. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5 mol•L^-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5 mol•L^-1•min^-1。求

(1)此时A的浓度c(A)=_____mol•L^-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反应速率ν(B)=_______mol•L^-1•min^-1。

(3)x的值为_________。

五、推断题

22. 难度：简单

某人设计利用方案如下图所示：

其中：A是水果催熟剂，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题：

(1)“C₆H₁₂O₆”的结构简式是___________，C中原子团的名称是_______。

(2)写出下列转化的化学方程式及反应类型：

①A→B____________；反应类型______________。

②CH₃CH₂OH→CH₃CHO_____________；反应类型____________。