四川省成都市2020届高考仿真理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A.中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

C.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

2. 难度：中等

X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是(　　)

A.原子半径：Z＞R＞W

B.气态氢化物稳定性：H_nW＞H_mR

C.X₂W₆分子中各原子最外层电子均满足8电子结构

D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.46g有机物C₂H₆O中含有极性共价键的数目一定为7N_A

B.密闭容器中1molH₂与1molI₂制备HI，增加2N_A个H-I键

C.25℃，1LpH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-数为0.2N_A

D.0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15N_A

4. 难度：中等

根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

	实验操作及现象	结论
A	加热石蜡后生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色	加热石蜡产生的气体一定是乙烯
B	向饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，无气泡冒出	酸性：碳酸>硼酸
C	向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，又有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成	淀粉没有发生水解

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

分子式均为C₅H₁₀O₂的两种有机物的结构简式如右图所示：

下列说法正确的是

A. 二者都能使Br₂的CCl₄溶液褪色

B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面

C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H₂

D. 与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）

6. 难度：困难

某温度时，将nmol·L^－lCH₃COOH溶液滴入10mL1.0mol·L^－1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH₃COOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. Kw：a>b B. 25℃时：K( CH₃COOH)=1/(n-1) •10^－7

C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b

7. 难度：中等

某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO₃溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（  ）

A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

B. 加入AgNO₃后，a为正极

C. 当b极有0.001molFe³⁺被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N_A

D. 第二次指针偏转的原因是：I^-浓度减小，反应逆向进行

二、实验题

8. 难度：中等

锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl₂

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二：处理滤液，得到ZnCl₂·xH₂O晶体。

步骤三：将SOCl₂与ZnCl₂·xH₂O晶体混合制取无水ZnCl₂。

制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)的装置如图：

(已知：SOCl₂是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈反应生成两种气体。)

（1）写出SOCl₂与水反应的化学方程式：__。

（2）接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。

Ⅱ.回收锰元素，制备MnO₂

（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：__。

（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的：__。

Ⅲ.二氧化锰纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠(Na₂C₂O₄)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。

（5）写出MnO₂溶解反应的离子方程式__。

（6）产品的纯度为__。

（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积__(填“偏大”“偏小”“不变”)。

三、工业流程

9. 难度：中等

一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示：

已知：醋酸铅易溶于水，难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。

回答下列问题：

(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为______。

(2)火法炼铅的废气中含SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____。

(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO₄表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定量的H₂O₂溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_______；为加快此反应的速率，下列方法合理的是_____(填标号)。

A．搅拌　　　B．适当加热　　　C．减压

(4)将饱和Na₂CO₃溶液加入滤渣1中发生的反应为(aq)＋PbSO₄(s)PbCO₃(s)＋(aq)，以PbCO₃和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程_______。

(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO₃溶液代替饱和Na₂CO₃溶液，将一定量的PbSO₄转化为PbCO₃。PbSO₄与NaHCO₃或Na₂CO₃的物质的量之比不同时，PbSO₄的转化率如表所示。

Ⅰ	n(PbSO4)∶n(NaHCO3)	1∶1.5	1∶2	1∶3
PbSO4的转化率%	95.5	96.9	97.8
Ⅱ	n(PbSO4)∶n(Na2CO3)	1∶1.5	1∶2	1∶3
PbSO4的转化率%	98	98	98

依据表中数据，物质的量之比相同时，Ⅱ中PbSO₄的转化率比Ⅰ中的略大，原因是______。

四、综合题

10. 难度：困难

氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。可按下列催化过程进行：

Ⅰ.CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)    ΔH₁=+83kJ·mol^-1

Ⅱ.CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)    ΔH₂=-20kJ·mol^-1

Ⅲ.4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₃

反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用反应___的ΔH。

（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p₀，根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低、过高的不利影响分别是___。

（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO₃。有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：

Ⅰ.2ClO^-=ClO₂^-+Cl^-

Ⅱ.ClO₂^-+ClO^-=ClO₃^-+Cl^-

常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：___。

（4）电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄，写出阳极反应式：___。

11. 难度：中等

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM^＋由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH₃比PH₃的沸点高，原因是____________。

(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

(4)EMIM^＋中，碳原子的杂化轨道类型为________。分子中的大π键可用符号表示，其中n代表参与形成的大π键原子数，m代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则EMIM^＋中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如下图所示。立方氮化硼属于______晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为d g/cm³，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出化简后的计算式)。

五、推断题

12. 难度：困难

苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线:

回答下列问题:

(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。 

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。 

(3)反应②的反应类型是____。 

(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。 

(5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:

Ⅰ.能与FeCl₃溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有结构。

写出符合条件的M的一种结构简式:____。 

(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH₃COCH₃)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________