陕西省榆林市2020届高三下学期第五次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用

B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料

2. 难度：困难

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCH₃OH分子中共价键的数目为0.5N_A

B.1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应，转移的电子数为2 N_A

C.25℃1LpH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出H⁺的数目为0.01N_A

D.0.1 mol H₂和0.1 molI₂于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N_A

3. 难度：简单

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

A.在pH＝7的溶液中：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K^＋、Cl^－、I^－

C.c(OH^－)/c(H^＋)＝10^－12的溶液中：NH、Cu^2＋、NO、SO

D.水电离产生的c(OH^－)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO

4. 难度：中等

下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L^−^1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取纯净氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(  )

A.KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO+3Cl⁻+4H⁺+H₂O

B.NaHCO₃溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：HCO＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O

D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S₂O+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

6. 难度：简单

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是(  )

A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B.Y与乙酸发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能与酸性KMnO₄溶液反应

D.室温下，X、Y分别与足量Br₂加成的产物分子中的手性碳原子数目相等

7. 难度：中等

科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是

A. X、Z两元素可形成离子化合物

B. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

C. 该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构

D. Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸

8. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是    (  )

A.

B.NaCl(aq)Cl₂(g)FeCl₂(s)

C.

D.N₂(g)  NH₃(g) Na₂CO₃(s)

9. 难度：困难

测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ）

A. Na₂SO₃溶液中存在水解平衡:SO₃^2-+H₂O HSO^-₃+OH^-

B. ④的pH与①不同,是由于SO₃^2-浓度减小造成的

C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的K_w值相等

10. 难度：中等

某试液中只可能含有K^＋、NH、Fe^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L⁻¹，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(  )

A.无法确定原试液中是否含有Al^3＋、Cl^－

B.原溶液中存在NH、Fe^2＋、Cl^－、SO

C.无法确定沉淀C的成分

D.滤液X中大量存在的阳离子有NH 、Fe^2＋和Ba²⁺

11. 难度：中等

Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C.c、d两根导管都必须插入BaCl₂溶液中，保证气体与Ba²⁺充分接触

D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO₃氧化为BaSO₄沉淀

12. 难度：简单

用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO₂，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是

A. 含的－极与电源负极相连

B. 过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化

C. 电解过程中CO向阴极迁移

D. 工业上生产1．4×10⁴ g的LDPE，转移电子的物质的量为6×10³ mol

13. 难度：困难

25℃时，用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. HA为弱酸，BOH为强碱

B. a点时，溶液中离子浓度存在关系: c(B⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>(BOH)

C. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20

D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系: c(H⁺)= c(OH^-)+ c(BOH)

14. 难度：中等

将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO₂的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO₃。下列说法不正确的是（   ）

A.铜的质量为32g

B.标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO₂

C.硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L^-1

D.向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

二、工业流程

15. 难度：中等

金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ni(OH)2	Zn(OH)2	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	7.1	5.4	4.3	7.6
沉淀完全的pH	3.7	6.7	9.2	8.0	5.6	9.6

回答下列问题：

(1)“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。

(2)酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比(滤渣和工业盐酸的投入体积比)进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。

(3)氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe ^2＋含量为1.2mol∙L⁻¹，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为__________。

(4)氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为__________，电解总反应的离子方程式是 __________。

(5)将得到的FeCl₃溶液在HCl气氛中______、______、过滤、洗涤、干燥得FeCl₃∙6H₂O晶体。

三、实验题

16. 难度：中等

二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO₂可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO₂含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

（4）除去C中的H₂O₂ 然后用0.09mol·L^-1NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·L^-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；

②用该方法测定葡萄酒中SO₂的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO₂的含量。现有0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

四、综合题

17. 难度：中等

以煤为原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)△H=＋49.0kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H₂O（g）的热化学方程式_________;

（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H₂（g）CH₃OCH₃（l）+H₂O（l）△H=+71kJ/mol

①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO和H₂的转化率相等

c．CO和H₂的体积分数保持不变     

d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂

（3）CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温 恒容 (T1℃、 2L)	0min	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1

①0～10min内，用H₂O（g）表示的化学反应速率v(H₂0)=_________mol/(L·min)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H₂的 转化率是_________。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁_________T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH₃OCH₃）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．

18. 难度：中等

艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____________________，D 的化学名称为__________________。

(2)G→H的反应类型为_______________，H中所含官能团的名称为______________。

(3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。

(4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H₂O和1 molCO₂，且E 能与溴水发生加成反应，则 E 的结构简式为 ____________。

(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC1₃溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1

(6)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线______。