陕西省安康市2020届高三全仿真考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法不正确的是

A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用

B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料

C.熔喷聚丙烯材料难溶于水

D.用完后应投入有标志的垃圾箱

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5N_A

B.90g葡萄糖中含氧原子数目为3N_A

C.常温下，1L 0.5mol·L⁻¹醋酸铵溶液(pH=7)中CH₃COO⁻与数目均为0.5N_A

D.1mol Na₂O和1mol Na₂O₂组成的混合物中含有的离子总数为7N_A

3. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（    ）

A. 用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D. 用图4所示装置制取干燥纯净的NH₃

4. 难度：中等

我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A.分子式为C₁₃H₁₂O₆

B.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH

D.1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr₂

5. 难度：中等

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料

B.A和C的氢化物的沸点：C>A

C.简单离子半径：E<D<C

D.E和D形成的化合物的电子式：

6. 难度：中等

锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P₂VP)和I₂的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P₂VP·nI₂P₂VP·(n-1)I₂+2LiI。下列说法正确的是 (    )

A.该电池放电时，锂电极发生还原反应

B.该电池放电时，碘离子移向正极

C.P₂VP和I₂的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连

D.放电时正极的电极反应式为P₂VP·nI₂+2e^-+2Li⁺=P₂VP·(n-1)I₂+2LiI

7. 难度：简单

T℃时，在20.00mL0.10mol·L^-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（    ）

A..T℃时，HR电离常数K_a≈1.0×10^-5

B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D.M点所示溶液中c(Na⁺)=c(R^-)

二、实验题

8. 难度：中等

苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：

2+K₂CO₃+H₂O→2+CO₂↑+2KCl

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾(过量)，70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[(CH₃CH₂)₄NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是_________，冷却水应从_________(填“上口”或“下口”)通入。

(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是_________。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___(填字母)。

A．乙醇     B．乙酸乙酯     C．苯    D．氯仿

(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法______(填“是”或“否”)正确，其理由是_______________。

(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是____________。

(5)本实验苯甲醇的产率为______%(计算结果保留一位小数)。

三、工业流程

9. 难度：困难

高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂＋C2MnO＋CO₂↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________中加热。

(2)步骤E中调节pH的范围为____________，其目的是______________________________。

(3)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn²⁺恰好沉淀完全(当离子浓度≦10^-5mol/L认为该离子沉淀完全)时测得溶液中的浓度为2.2×10^－6mol/L，则K_sp(MnCO₃)＝____________。

(4)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；步骤C中的滤渣为__________。

(5)生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是_____________________。

(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO₃完全转化为[Mn(PO₄)₂]^3－(其中完全转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO₂^-＋＝N₂↑＋2H₂O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L^－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋＝Mn^2＋＋Fe^3＋＋2；用5.00 mL 0.500 mol·L^－1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe^2＋。

①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²⁺反应的离子方程式为_____________________________________。

②试样中锰元素的质量分数为____________。

四、综合题

10. 难度：中等

二甲醚(CH₃OCH₃)重整制取H₂，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

(1) CH₃OCH₃和O₂发生反应I：CH₃OCH₃(g)+O₂(g)=2CO(g)+3H₂(g)△H

已知：CH₃OCH₃(g)CO(g)+H₂(g)+CH₄(g)△H₁

CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O (g)△H₂

H₂(g)+O₂(g)=H₂O (g)△H₃

①则反应I的△H=____________________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。

②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH₃OCH₃和O₂，发生反应I。测得平衡时H₂的体积百分含量与进料气中n(O₂)/n(CH₃OCH₃)的关系如图所示。当＞0.6时，H₂的体积百分含量快速降低，其主要原因是____(填标号)。

A．过量的O₂起稀释作用

B．过量的O₂与H₂发生副反应生成H₂O

C．＞0.6平衡向逆反应方向移动

(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH₃OCH₃，发生反应II：CH₃OCH₃(g)CO(g)+H₂(g)+CH₄(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH₃OCH₃)时间t与CH₃OCH₃分压P(CH₃OCH₃)的关系如图所示。

①t=400 s时，CH₃OCH₃的转化率为________(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH₃OCH₃)=kPⁿ(CH₃OCH₃)，k=_________s^-1；400 s时v(CH₃OCH₃)=_________kPa∙s^-1。

②达到平衡时，测得体系的总压强P_总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数K_p=________________kPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是________。

11. 难度：困难

据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe₂)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

A.④②①③    B.④②③①    C.①②④③    D.①④③②

（2）硫和碲位于同主族，H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H₂S、CS₂都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。

（3）Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。[Cd(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH₃)₄]²⁺含___________mol σ键。

（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为__________。

（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。

（6）镉晶胞如图所示。已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm^－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含N_A、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

五、推断题

12. 难度：困难

两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：

已知：

①

②2CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHOCH₃CH=CHCHO

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式___________。

（2）B→C的化学方程式是________。

（3）C→D的反应类型为__________。

（4）1molF最多可以和________molNaOH反应。

（5）在合成F的过程中，设计B→C步骤的目的是_________。

（6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式_________、______、_______。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

（7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y，请设计合成路线______（无机试剂及溶剂任选）。