天津市和平区2020届高三第三次质量调查化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（       ）

A.港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到

B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质

C.被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料

D.新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料

2. 难度：中等

下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇——抗冻剂 B.NaCl——制纯碱

C.Al₂O₃——焊接钢轨 D.甲苯——制炸药

3. 难度：中等

某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是

A.在铁柱上铆上一些锌片 B.将铁柱与直流电源的正极相连

C.在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D.在铁柱表面镀锡

4. 难度：简单

下列有关说法不正确的是(    )

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

C.的名称为2-乙基丙烷

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

5. 难度：简单

下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（    ）

A. B.

C.F D.Na⁺

6. 难度：中等

下列有关化合物X的叙述正确的是(    )

A.X分子能发生氧化、取代、消去反应 B.X分子只存在2个手性碳原子

C.X分子中含有五种官能团 D.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

7. 难度：简单

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)

A.加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^－存在

B.通入Cl₂后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

C.加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO₄^2-存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO₃^2-存在

8. 难度：中等

下列解释事实的化学用语不正确的是(    )

A.[Ag(NH₃)₂]OH溶液呈碱性：[Ag(NH₃)₂]OH=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-

B.向Cu(OH)₂沉淀中加入氨水溶【解析】
Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H₂O + 2e^-=H₂↑+ 2OH^-

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e^-= Fe³⁺

9. 难度：简单

下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是(    )

	A	B	C	D
实验目的	制备氢氧化铁胶体	分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液	除去CO2中的少量HCl	收集NO2
实验装置

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.该分解过程是：2NON₂+O₂

B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

C.过程②释放能量，过程③吸收能量

D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN₂转移电子数约为6.02×10²³

11. 难度：中等

下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na₁₅Sn₄)。下列说法合理的是(     )。

A.该电池工作时不发生氧化还原反应 B.放电时，负极的反应为：Na₁₅Sn₄-15e^-=15Na⁺+4Sn

C.充电时，Na⁺会被吸附进入过渡金属氧化层 D.充电时，a极接电源的负极，b极接电源的正极

12. 难度：中等

T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是(    )

A.Y点：c(Ca²⁺)>c(SO₄^2-)，Z点：c(CO₃^2-)>c(Mn²⁺)

B.溶度积：Ksp(MnCO₃)＞Ksp(CaCO₃)＞Ksp(CaSO₄)

C.X点对应的CaCO₃溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO₃

D.T℃时，CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K的数量级为10³

二、综合题

13. 难度：中等

卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。

(2)和的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：

①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。

②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。

(3)①试解释酸性HBrO₄＞HBrO₃的原因_________ 。

②试解释酸性HClO₃＞HBrO₃＞HIO₃的原因_________ 。

(4)的熔点为1040℃；的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。

(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。

①Cu⁺的配位数为_____。

②氯化亚铜的密度为____(用含N_A的计算式表示)。

14. 难度：困难

化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下(部分条件已略)：

回答下列问题：

(1)A的化学名称______，A中的官能团_______。

(2)A→B的反应类型______，E→F的反应类型_______。

(3)D的分子式_____，F的结构简式_______。

(4)B→C的化学反应方程式________。

(5)若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为________(写一种)。

(6)C₄H₉OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。

(7)以甲苯(其他无机试剂任选)为原料合成的合成路线为_______。

三、实验题

15. 难度：中等

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄-2H₂O，M=180g.mol-¹）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为 ____。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的流程如下图：

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO₄溶液滴定至终点的离子方程式为____。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe²⁺被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

四、综合题

16. 难度：中等

乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义，请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)  ΔH制备乙烯。

已知：Ⅰ．C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁=-1556.8kJ·mol^-1；

Ⅱ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₂=-285.5kJ·mol^-1；

Ⅲ．C₂H₆(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH₃=-1559.9kJ·mol^-1。

则ΔH=______kJ·mol^-1。

(2)乙烯可制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C₂H₄(g)和a mol H₂O(g)，测得C₂H₄(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：

①该反应为______热反应(填“吸”或“放”)，理由为____。

②A点时容器中气体的总物质的量为____mol，计算A点对应温度下的平衡常数K=_____(用含a的分数表示)。

③已知：C₂H₄(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)的反应速率表达式为v_正=k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v_逆=k_逆c(C₂H₅OH)，其中，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是____(填选项字母)。

a．k_正增大，k_逆减小 b．k_正减小，k_逆增大c．k_正增大的倍数大于k_逆 d．k_正增大的倍数小于k_逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C₂H₄(g)的平衡转化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH₃CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为______。