湖北省2020届高三下学期6月供卷理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列物质不能用作食品防腐剂的是

A.谷氨酸钠 B.亚硝酸钠 C.二氧化硫 D.苯甲酸

2. 难度：简单

四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示｡下列关于该化合物的说法错误的是

A.分子式为C₂₆H₂₀

B.一氯代物有3种

C.分子中所有原子可能共平面

D.能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

3. 难度：中等

某研究小组将NaBO₂､SiO₂和Na的固体混合物与H₂在500℃条件下制备NaBH₄，实验装置如图所示｡已知NaBH₄中B为+3价，下列说法错误的是

A.装置甲还可以用于制取CO₂､H₂S

B.装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸

C.管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯

D.可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯

4. 难度：中等

我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应) 机理如图所示｡下列说法错误的是

A.物质M不能改变OER反应的趋势

B.每一步反应过程都是氧化还原反应

C.反应过程中只涉及极性键的断裂和形成

D.该总反应方程式为4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

5. 难度：中等

X､Y､Z､W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X､Z､W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图｡下列叙述正确的是

A.W的氧化物的水化物为强酸 B.最简单氢化物的沸点：W>Y>X

C.X与W形成的溶剂可溶解硫 D.Z与W形成的化合物仅含离子键

6. 难度：中等

我国科技工作者设计了一种电解装置，能合成氨及硝酸，实现高效人工固氮，原理如图所示｡下列说法正确的是

A.催化电极a的电势比催化电极b的电势高

B.负极区的电极反应为N₂-10e^-+6H₂O=2NO₃^-+12H⁺

C.若N₂得到6mole^-，有6molH⁺向电极b迁移

D.理论上1molN₂参与反应转移的电子数为3.75N_A

7. 难度：困难

在25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)｡下列说法正确的是

A.a→b过程中，水的电离程度不断增大

B.d点对应的溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

C.c→d过程中，溶液导电性增强的主要原因是c(OH^-)和c(Na⁺)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V₂>V₃

二、工业流程

8. 难度：困难

Na₂S₂O₄·2H₂O是染料工业中常用的还原剂，俗称保险粉｡它可溶于氢氧化钠溶液并稳定存在，难溶于乙醇，受热易分解，制备保险粉的流程如下:

回答下列问题:

(1)保险粉的制备过程要在无氧条件下进行，原因是__________

(2)若用Na₂SO₃固体和酸反应制备SO₂气体，下列最适宜选用的酸是____(填标号)｡

A.浓盐酸    B.稀硝酸    C.70%硫酸    D.98%硫酸

(3)步骤②需要控制温度在35℃的原因是__________已知pH>11时，Zn(OH) ₂转化为，为了使Zn²⁺沉淀完全,则加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH范围是______________(25℃时K_sp[Zn(OH)₂]=1.0×10^‑17，35℃时K_sp与K_w的变化可忽略)｡

(4)步骤③中加入一定量NaCl固体的目的是____｡

(5)步骤④的操作是__________经干燥得Na₂S₂O₄·2H₂O样品｡

(6)为了测定Na₂S₂O₄·2H₂O样品纯度，取mg样品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液｡取10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L碘标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为VmL｡测定过程中，发生的反应：Na₂S₂O₄+2HCHO+H₂O═NaHSO₃•CH₂O+NaHSO₂•CH₂O，NaHSO₂•CH₂O+2I₂+2H₂O═NaHSO₄+HCHO+4HI，则样品中Na₂S₂O₄·2H₂O的纯度为____｡

9. 难度：中等

铬(Cr)硬度大､抗腐蚀性和耐磨性好，具有广泛的应用前景｡一种以铬铁矿(含FeCr₂O₄及少量Al₂O₃､SiO₂等)为原料制备金属铬的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“高温焙烧”中主要反应的化学方程式为____｡

(2)为提高“水浸”的浸取率，除了适当升高温度，还可采取的措施是____｡

(3)“滤渣1”是一种红棕色固体，为检验其中的金属元素，可选择的常用试剂是____｡“滤渣2”的主要成分是__________｡

(4)“调pH”的目的是____｡

(5)“热还原”主要是利用焦炭与重铬酸盐得到Cr₂O₃和另一种固体产物，该固体产物可返回__________工序循环使用｡

(6)可用铝热法还原Cr₂O₃制备铬单质，铝热反应中镁带的作用是____;还可用惰性电极电解硫酸铬钾[KCr(SO₄)₂]溶液制备，阴极的电极反应式为____｡

三、综合题

10. 难度：中等

甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H₂的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注｡

回答下列问题：

(1)该历程中决速步骤的能垒(活化能)E_正=__________eV，该步骤的反应方程式为__________｡

(2)甲酸分解制氢气的热化学方程式为__________｡

(3)在温度为383K､压强为p₀时，将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性容器中，达到平衡时，H₂的分压为0.55p₀，则该反应α(HCOOH)=______________，该温度下的压强平衡常数Kp=__________ (计算结果保留2位有效数字)｡

(4)HCOOH的分解存在副反应HCOOH(g)CO(g)+H₂O(g)｡

已知H₂的选择性=能够增大H₂选择性的可能方法是____｡

(5)甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点｡若电解质溶液显酸性，甲酸直接燃料电池的负极反应式为__________，该电池的理论输出电压为1.48V，能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×10⁶J)｡

四、推断题

11. 难度：困难

SDIC是一种性能稳定的高效广谱杀菌消毒剂，广泛用于环境水处理､食品加工､公共场所等清洁消毒，结构如图甲所示｡其中W､X､Y､R､Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Z在同周期主族元素中原子半径最小，且Z与Y位于不同周期｡

 

回答下列问题:

(1)SDIC中，电负性最小的元素是____(填元素名称) ，其中W最外层的孤电子对数为__________。

(2)基态X^3-的核外电子排布式为____｡某离子晶体中含有X^3-和M⁺两种离子，其中M⁺核外电子正好充满K､L､M3个能层，则M的元素符号是___ ，该晶体晶胞结构如图乙所示，则X^3-的配位数为____｡

(3)X≡X的键能为942kJ/mol，X-X单键的键能为247kJ/mol，则X的最常见单质中____(填“σ”或“π”)键更稳定｡

(4)X的最简单氢化物是___ 分子(填“极性”或“非极性”)，该分子与1个H⁺结合形成离子时键角___ (填“变大”､“变小”或“不变”)，原因是____｡

(5)SDIC的原子发射光谱中呈现特征颜色的微观原因是____｡

(6)在由R和Y的单核离子组成的晶体中，阴离子的排列方式为面心立方最密堆积，阳离子填充在全部的正四面体空隙中｡已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为____g/cm³ (列出计算式)｡

五、综合题

12. 难度：中等

盐酸甲氧明(有机物G)可用于治疗大出血、创伤、外科手术所引起的低血压，其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____｡

(2)G中含氧官能团的名称为____｡

(3)反应①和反应⑥的反应类型分别为__________､ __________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或者基团时，该碳称为手性碳｡有机物M是E与足量的氢气发生加成反应的产物，M中有__________个手性碳｡

(5)反应⑤的化学方程式为___ ｡

(6)有机物N是C的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式____｡

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

②1molN能与3molNaOH反应；

③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶4∶2∶1∶1｡

(7)设计由甲苯制备的合成路线__________ (无机试剂任选)｡