辽宁省2020届高三6月模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（     ）

A.有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B.《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)₂

C.在新冠肺炎防控过程中，过氧乙酸是一种常用的消毒液，可以用于地板、地砖的杀菌消毒

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2. 难度：简单

已知N_A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.胶体金(颗粒大小在3~30nm)免疫层析法可用于快速检验新冠病毒，1mol氯金酸(HAuCl)经过反应可得到N_A个胶体金颗粒

B.12g石墨和C₆₀的混合固体中含N_A个碳原子

C.12.0g NaHSO₄固体中含有的阳离子数为0.2N_A

D.1mol CH₃CH₂OH被氧化为CH₃CHO转移的电子数为4N_A

3. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

4. 难度：简单

基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（     ）

A.1mol 4，7-二氯喹啉最多可以消耗2molNaOH

B.分子中不可能所有原子在同一平面上

C.分子式为C₈H₅NCl₂

D.苯环上的一氯代物有3种

5. 难度：中等

一种柔性水系锌电池为可充电电池，以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法正确的是(     )

A.充电时，Zn²⁺向N极移动

B.充电时，N极的电极反应式为PTO—Zn²⁺-8e^-= 2PTO + 4Zn²⁺

C.若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20g(已知F=96500C·mol^-1)

D.放电时，每生成1mol PTO—Zn²⁺，M极溶解Zn的质量为65g

6. 难度：中等

下列实验操作、现象和所得结论均正确的是(     )

选项	实验内容	实验结论
A	向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象	证明溶液存在平衡： FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
B	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快	加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大
C	检验FeCl3溶液中是否含有Fe^2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	不能证明溶液中含有Fe^2+
D	取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长	H2C2O4浓度越大，反应速率越快

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

已知常温下HClO的Ka=4.7×10^-8，在c(H₂SO₃)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L^-1的H₂SO₃和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数ɑ随pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A.pH=7.2时，混合溶液中由水电离的c(H⁺)=10^-7.2

B.等浓度的Na₂SO₃溶液pH比NaClO溶液的大

C.将等浓度、等体积的NaClO和Na₂SO₃溶液混合，混合液接近中性

D.Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)

二、实验题

8. 难度：中等

某废催化剂含SiO₂、ZnO、ZnS和CuS。实验室从该废催化剂中回收锌和铜的一种流程如下图所示。

浸出使用的装置如图所示。回答下列问题：

蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶

(1)第一次浸出必须选用装置 _______(填“1”或“2”)，原因是 ________。滤渣1的主要成分有_______。

(2)第二次浸出时生成单质硫，写出反应的离子方程式：_______________。该步骤即使加热温度不高也可能会有副反应发生，产物之一是空气的主要成分，分析可能原因是_____________________ 。

(3)从滤液2中得到CuSO₄·5H₂O的操作是 __________ 、过滤、洗涤。

(4)下列叙述中涉及到与该流程中的“操作①”相同操作的是_____________ 。

A.《肘后备急方》中治疟疾：“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”

B.《本草衍义》中精制砒霜：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”

C.《开宝本草》中获取硝酸钾：“冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”

D. 《本草纲目》中烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”

(5)若该废催化剂中含12.8%的CuS，实验中称取15.0g废催化剂最终得到3.0gCuSO₄·5H₂O，则铜的回收率为 __________________ 。

三、综合题

9. 难度：中等

碘化钠在医疗及食品方面有重要作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOH=N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃

①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液装置的连接顺序为 ________________(按气流方向用小写字母表示)。

②若该实验温度控制不当，反应后测得三颈烧瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1:5，则Cl₂与NaOH反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为_______________。

③制备水合肼时，应将_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

          

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为 _______________________________________________。

工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。

(3)测定产品中碘化钠含量的实验步骤

a、称取10.00g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；

b、量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后再加入X溶液作指示剂；

c、用0.2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准液体积为15.00mL。

 ①S₂O的结构式如图所示，其中S*的化合价为____________。

②X溶液为 ___________ ；滴定终点的现象为  __________________。

③该样品中NaI的质量分数为_________。

10. 难度：中等

(1) 在含Fe³⁺的S₂O和I^-的混合溶液中，反应S₂O (aq) + 2I^-(aq)=2SO (aq) + I₂(aq)的分解机理及反应进行中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe³⁺(aq) + 2I^-(aq) = I₂(aq)+ 2Fe²⁺(aq)

步骤②：2Fe²⁺(aq) + S₂O (aq) = 2Fe³⁺(aq) + 2SO (aq)

下列有关该反应的说法不正确的是 _______。

A. 该反应为吸热反应

B.  Fe³⁺是该反应的催化剂，能提高反应体系中活化分子百分数

C. 反应速率v(S₂O)=2v(SO)         

D. 若不加Fe³⁺，则正反应的活化能比逆反应的大

(2)一定条件下，工业上可采用CH₃OH→CO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。   

① 甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式A：CH₃OH*→CH₃O*+H*  E_a=+103.1kJ·mol^-1 方式B：CH₃OH*→CH₃*+OH*  E_b=+249.3kJ·mol^-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要经历的方式应为_____________。(填“A”或“B”)

  ②下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为  ________________________________ 。

(3)已知298K时，A、B分别为无色气体、深色气体，发生反应：A(g)2B(g)

①反应达平衡后，扩大容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

②恒容密闭容器中发生上述反应，已知v_正=k_正·p(A)，v_逆=k_逆·p²(B)，Kp=____________ 。(用k_正、k_逆表示)。若初始压强为100kPa．k_正=2.8×10⁴ s^-1，当B的体积分数为40%时，v_正= _____kPa·s^-1[其中p(A)和p(B)分别是A和B的分压， 分压=p_总×气体体积分数，k_正、k_逆为速率常数]

11. 难度：困难

坦桑石的主要化学成分为Ca₂Al₃(SiO₄)₃(OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。

(1)下列状态中的铝微粒，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____________。

①②③④

(2)烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

①Cr原子的价层电子排布图为 _______________。这样排布电子遵循的原则是 ______________。

②烟酸中所含元素的第一电离能I₁(N)_____ I₁(O)，原因是_________________ 。       

③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为 _________________、__________________。

(3)SiCl₄、SiF₄都极易水解。二者都属于______(填“极性”或“非极性”)分子，其熔点关系为SiF₄ ______SiCl₄(填“>”“<”或“=”)。

(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，图甲、图乙晶体结构不变。

①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点的原子坐标参数为_______。

②设图甲晶体的密度为ρg·cm^-3，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为 ___________ pm。(用含ρ、N_A的关系式表示最简化的计算式即可)

四、推断题

12. 难度：困难

某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。

已知：i.R₁NHR₂已被氧化

ii.

(1)A中含氧官能团的名称是 ______。B的核磁共振氢谱图有______ 组峰。

(2)反应②的反应试剂和条件为 _______。反应①、③的目的是 ________ 。

(3)E的结构简式为__________________。

(4)反应④的化学方程式是  ___________________________  。

(5)比D多一个碳原子的D的同系物有_______种结构。

(6)由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____________________