辽宁省2019-2020学年高二6月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的

A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪

2. 难度：中等

下列关于有机物说法正确的是 （ ）

A.制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

B.纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

C.煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

D.三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶

3. 难度：中等

芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是

A.有机物M的分子式为C₁₀H₁₂O₃

B.1 molNa₂CO₃最多能消耗1 mol有机物M

C.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D.有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

4. 难度：简单

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A.用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B.制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

C.制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

5. 难度：中等

某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

6. 难度：中等

下列说法全部正确的是（    ）

①环丙烷和乙烯的最简式相同②相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同

③苯乙烯和丁烯互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)

⑥分子中所有原子一定都在同一平面上

A. ①②③ B. ②④⑤⑥

C. ①②④ D. ①②④⑥

7. 难度：中等

心脑血管疾病是一种致残率高的疾病，由于没有明显的临床症状，因而被称为“沉默的疾病”，人类健康的第一杀手。下图是合成一种治疗心脑血管疾病药物路线中的某一步骤，下列说法中正确的是（　）

A. Y的分子式为C₅H₁₀BrO₂

B. X的同分异构体中，含有苯环和羧基的结构共有4种

C. X中所有原子可能在同一平面上

D. 1mol Z最多可与6mol H₂发生反应

8. 难度：中等

某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是(　　)

A. 能使酸性KMnO₄溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

D. 在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H₂反应

9. 难度：中等

某有机物X含有C、H、O三种元素，已测定得到：①X中含碳的质量分数；②X中含氢的质量分数；③X气体在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。在确定X的化学式时，不需要的数据是（  ）

A.①② B.③⑤ C.①②④ D.④⑤

10. 难度：简单

关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（    ）

A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料

B.顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体

C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

11. 难度：中等

2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.2mol·L^一1NaOH溶液中：

B.1.0mol·L^－1的KNO₃溶液：

C.能使紫色石蕊变红的溶液：

D.无色溶液中：

12. 难度：中等

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

①1mol金属钠加热时完全反应，转移电子数为N_A

②标准状况下，22.4L水中分子数为N_A

③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N_A

④0.5molFe与足量稀HCl反应时，转移的电子数为2N_A

⑤46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

A.①③④⑤ B.③④ C.①③⑤ D.①②③⑤

13. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:

①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO₂的 分子数为0.5N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

③60gSiO₂晶体中含有2N_A个Si-O键

④某条件下，将1mol N₂和3mol H₂在密闭容器中充分反应，生成NH₃分子数为2N_A

⑤常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②⑤

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO₃＋2CH₃COOH=Ca^2＋＋CO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O

B.SO₂通入BaCl₂溶液中:Ba^2＋＋SO₂＋H₂O=BaSO₄↓＋2H^＋

C.铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑

D.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH₄^＋＋OH^－=NH₃·H₂O

15. 难度：简单

以下说法不正确的是 ( )

A. 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸

B. 溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸

C. 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸

D. 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于10nm，不能通过滤纸

16. 难度：中等

一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl₂与NaOH物质的量之比为（ ）

A.8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.18∶8

17. 难度：简单

下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②分离煤油和水可采用分液的方法

③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO₃^2-

⑥可用渗析法分离Fe(OH)₃胶体和KCl溶液

A.①③④⑤ B.①②④⑥ C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

18. 难度：简单

某溶液中阳离子只含K^＋，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I^－的个数比应为( )

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1

二、计算题

19. 难度：中等

（1）某Al₂（SO₄）₃溶液V mL中含有Al^3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO₄^2―离子的物质的量浓度为___________（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）

（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C₂H₄与CH₄组成的混合气体中，C₂H₄的体积分数约为____________。（保留三位有效数字）

（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为__________________。（用含ρ、V、M的代数式表示，化简到最简整数比）

（4）一定温度下，将a molSO₃气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO₃=2SO₂+O₂，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为___________，反应前后气体的密度比为_____________，反应后气体的平均相对分子质量为______________。（化简到最简整数比）

三、综合题

20. 难度：中等

(一)以下物质中能导电且属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________

①漂白粉 ②铜 ③氧气 ④BaSO₄固体 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO₂⑧熔化的KNO₃，

写出电离方程式：硫酸铝__________________________________________

(二)某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

(1)如果用胆矾(CuSO₄•5H₂O)来配制，至少需用胆矾的质量为_____g。

(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应_______________

(3)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：

①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；

②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

正确的操作顺序为__________________(填序号)

(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_______________

(5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_______(填序号)

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

四、推断题

21. 难度：中等

有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。

已知:(1)有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。

(2)已知：

回答下列问题：

(1)试剂I的名称是____________________________。

(2)请用系统命名法给有机物H命名，其名称是_________________________。

(3) ①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是___________________(填标号)。

(4)有机物F的结构简式可能是_______________________________。

(5) C生成D的化学方程式是______________________________。

(6) J生成K的化学方程式是______________________________。

(7)有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_____种。

(8)有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14。满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应 ②能与金属钠反应 ③不含

22. 难度：中等

(1)某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱(PMR)上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1   ②1∶1∶2 ∶6  ③3∶2  ④3∶2∶2∶2∶1 ，请分别推断出其对应的结构：

①_______________________________； ②______________________________；

③_______________________________； ④______________________________。

(2)下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中。

试剂：①水；   ②氢氧化钠；    ③溴水；    ④酸性高锰酸钾

分离装置：A.分液装置；    B.蒸馏装置；     C.洗气装置；

	需加入的试剂	分离装置
乙烷(乙烯)	__________________	__________________
乙醇(乙酸)	__________________	__________________