福建省厦门市2020届高三高考化学模拟（5月份）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.古代记载文字的器物“甲骨”与 “丝帛”成分相同

B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多

C.我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料

D.用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链

2. 难度：中等

多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是

A. 甲在苯环上的溴代产物有2种

B. lmol乙与H₂发生加成，最多消耗3molH₂

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑。下列有关说法正确的是（    ）

A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3N_A

B.1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含阴离子的数目小于0.lN_A

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4N_A

D.常温常压下，11.2LCO₂中含质子的数目为11N_A

4. 难度：中等

某研究小组利用如图装置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应原理。下列说法错误的是（    ）

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe³⁺能将SO₂氧化成SO

B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N₂的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

5. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（    ）

A.Z₂Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X＞W

C.常见单质的氧化性强弱为：W＞Y

D.中各原子最外层均满足8电子稳定结构

6. 难度：中等

一种双电子介体电化学生物传感器，用于检测水体急性生物毒性，其工作原理如图。下列说法正确的是（    ）

A.图中所示电极为阳极，其电极反应式为K₄Fe(CN₆)-e^-=K₃Fe(CN)₆

B.甲荼醌在阴极发生氧化反应

C.工作时K⁺向图中所示电极移动

D.NAD(P)H转化为NAD(P)⁺的过程失去电子

7. 难度：中等

某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl^-或CrO₄^2-)与AgNO₃溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（    ）

A.曲线L1表示-lgc(Cl^-)与V(AgNO₃)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO₃^-)>c(K⁺)>c(Ag⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.该温度下，K_sp(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K₂CrO₄溶液，则曲线L₂中N点移到Q点

二、实验题

8. 难度：中等

次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。

（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO₂和Zn(OH)₂生成。

①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。

②生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。

（3）冷凝管中回流的主要物质除H₂O外，还有___（填化学式）。

（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。

（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)₂，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn²⁺开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)₂能生成ZnO₂^2-。实验中须使用的试剂有1.0mol•L^-1NaOH溶液、1.0mol•L^-1HCl溶液、水）

（6）产物组成测定实验：

准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO₄固体0.5825g。

①样品溶液HCHO浓度为___mol•L^-1。

②通过计算确定aNaHSO₂·bHCHO•cH₂O的化学式为___。

三、工业流程

9. 难度：中等

以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、AlF₃、NaF，少量CaO等）为原料，生产高纯度LiOH的工艺流程如图：（已知：常温下，LiOH可溶于水，Li₂CO₃微溶于水）

（1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是___（填化学式）。

（2）“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li₂SO₄的收率下降，原因是___。

（已知部分物质的溶解度数据见下表）

温度/℃	Li2SO4/g	Al2(SO4)3/g	Na2SO4/g
0	36.1	31.2	4.9
10	35.4	33.5	9.1
20	34.8	36.5	19.5
30	34.3	40.4	40.8
40	33.9	45.7	48.8

（3）40°C下进行“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为___；若碱解前滤液中c(Li⁺)=4mol•L^-1，加入等体积的Na₂CO₃溶液后，Li⁺的沉降率到99%，则“滤液2”中c(CO₃^2-)=___mol•L^-1。[K_sp(Li₂CO₃)=1.6×10^-3]

（4）“苛化”过程，若氧化钙过量，则可能会造成___。

（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质有___。

（6）“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从（填“a”或“b”)___口注入。阴极的电极反应式为___。

（7）高纯度LiOH可转化为电池级Li₂CO₃。将电池级Li₂CO₃和C、FePO₄高温下反应，生成LiFePO₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___。

四、综合题

10. 难度：简单

乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

已知：I.2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2(g)    △H₁=-206.6kJ•mo1^-1

II.CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O（1）    △H₂

III.2(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O（1）    △H₃

（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g^-1，则△H₃=___kJ•mol^-1

（3）实验测得2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2(g)中，v_逆=k_逆c²(），v_正=k_正•c²(CH₂=CH₂)•c(O₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。

①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）

A.k_正、k_逆均增大，且k_正增大的倍数更多

B.k_正、k_逆匀减小，且k_正减小的倍数更少

C.k_正增大、k_逆减小，平衡正向移动

D.k_正、k_逆均减小，且k_逆减小的倍数更少

②若在1L的密闭容器中充入1molCH₂=CH₂(g)和1molO₂(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O₂)=___，=___。

（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C₂H₆(g)+O₂(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)   △H₂=-110kJ•mol^-1，反应中还存在CH₄、CO、CO₂等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。

A.650℃     B.700℃     C.850℃     D.900℃

［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］

②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

11. 难度：简单

2019年10月1曰，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的价电子排布式为___。

（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe³⁺。

①第一电离能：N___O(填“＞”或“<”)。

②1mol苯酚中含有的σ数目为___。

③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___。

④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。

（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的___空隙和___空隙（填几何空间构型）；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

（4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体Ni²与Ni³⁺产的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g•cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。

五、填空题

12. 难度：困难

莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。

（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________

I．核磁共振氢谱有4个峰；

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；

Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应．

（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．______________。

合成路线流程图示例如下：。