广州市天河区2020届高三第三次模拟理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（    ）

A.燃煤中加入生石灰可以有效减少碳排放

B.月饼包装盒内小袋铁粉主要作用为脱氧剂

C.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等油污

D.淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为生命活动提供能量

2. 难度：中等

Weiss利用光敏剂QD制备2—环已基苯乙烯(c)的过程如图。下列说法不正确的是（    ）

A.a的二氯代物有3种

B.1molb完全燃烧消耗10molO₂

C.c具有顺式和反式2种结构

D.a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色

3. 难度：中等

实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是（    ）

A.a中圆底烧瓶中需加入碎瓷片

B.b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水

C.d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶

D.e中NaOH溶液可用浓氨水代替

4. 难度：中等

电催化合成氨法在电能的推动下不受热力学平衡限制，实现N₂、H₂O常温常压合成氨，如图为N₂在不同电极材料表面复化的机制示意图。下列说法正确的是（    ）

A.电极材料起吸附作用，不影响N₂的氢化过程

B.N₂在氢化反应之前需先解离成单独的氮原子

C.电催化合成氨原子利用率100%

D.2.8gN₂理论上可以产生0.2N_A个NH₃分子

5. 难度：中等

25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10^-5。向20mL2.0mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H⁺)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点水电离出的c(H⁺)=6.0×10^-3mol/L

B.b点c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

C.c点恰好完全反应，溶液中无CH₃COOH

D.d点c(Na⁺)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)

6. 难度：中等

我国某科研机构设计如图装置，利用K₂Cr₂O₇实现含苯酚废水的有效处理，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.M为该电池的正极

B.该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳

C.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D.N电极反应式为：Cr₂O+6e^-+8H⁺=2Cr(OH)₃↓+H₂O

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（    ）

A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒

B.自然界中X单质与Y单质不能发生化学反应

C.B和C分子间因形成氢键而使C极易溶于B中

D.A和C一定条件下能发生氧化还原反应

二、实验题

8. 难度：困难

亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成，某化学兴趣小组设计如图装置制备NOC1。回答下列相关问题：

（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，NOCl的电子式为___。

（2）装置乙中的液体为___，装置丙作用是___。

（3）实验时，先通入Cl₂，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样操作目的是___。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。

（4)上述装置设计有一不妥之处，理由是___（用化学方程式表示)。

（5）测定NOCl的纯度：取所得产物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于锥形瓶中，以K₂Cr₂O₇溶液为指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。滴定终点的现象是___，亚硝酰氯（NOCl）的纯度为___。（Ag₂CrO₄砖红色：K_sp(AgCl)=1.56x10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.0x10^-12，K_sp(AgNO₂)=5.86×10^-4)。

三、工业流程

9. 难度：困难

五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以钒渣(主要含有V₂O₃，还有少量FeO、Al₂O₃、SiO₂等)为原料生产V₂O₅的工艺流程如图：

已知：VO+H₂OVO+2H⁺

(1)“焙烧”时，V₂O₃转化为NaVO₃的化学方程式是___。

(2)滤渣1为___(填化学式)，“酸浸”后，调pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)₃、___，另一个目的是___。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)的离子方程式是___。图1是沉钒率随温度的变化曲线，温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是___。

(4)在“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。NH₄VO₃分解过程中，先后失去的物质分别是___、___。(填化学式)

(5)金矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺＋V²⁺+2H⁺VO²⁺+H₂O+V³⁺，电池充电时，阳极的电极反应式为___。

四、综合题

10. 难度：困难

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO，CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₁

ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂

iii：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)    ΔH₃

回答下列问题：

(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C=O	C≡O	H—O
E/KJ·mol^-1	436	803	1076	465

由此计算ΔH₂=___kJ·mol^-1。已知ΔH₁=-63kJ·mol^-1，则ΔH₃=___kJ·mol^-1。

(2)对于反应1，不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：

①下列说法不正确的是（__________）

A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低

C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率

②若在刚性容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M点CH₃OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数K_p=___(MPa)^-2(保留三位有效数字)；

③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)

(3)相同条件下，一定比例CO/CO₂/H₂混合气体甲醇生成速率大于CO₂/H₂混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。

(4)以二氧化钛表面覆盖Cu₂A1₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：

250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

11. 难度：中等

黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe²⁺的电子排布式是 ___。

（2）液态SO₂可发生白偶电离2SO₂=SO²⁺+SO₃^2-，SO₃^2-的空间构型是 ___，与SO²⁺互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。

（4）乙硫醇（C₂H₅SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm³（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

五、推断题

12. 难度：中等

以乙炔为原料，根据以下流程信息，制备有机物F；

已知：

回答以下问题：

（1）A的化学名称为___。

（2）B的结构简式为___，C中官能团的名称是___。

（3）由A生成D的反应类型为___。

（4）由C和E生成F的化学方程式为____。

（5）芳香化合物X是E的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：2。写出两种符合要求X的结构简式____、___。

（6）写出以1—溴—2—苯基乙烷为原料制备化合物的合成销路线(其他试剂任选)。___。