四川省成都市2019-2020学年高二下学期第四学月考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (　　)

A. 石油裂化主要得到乙烯

B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气

D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.0.1 mol C₂H₆O分子中含有C-H键数为0.5N_A

B.2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br₂分子数为0.1N_A

C.0.1mol乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1N_A

D.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N_A

3. 难度：中等

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A.S₂Cl₂的电子式为

B.固态时S₂Cl₂属于原子晶体

C.S₂Cl₂与NaOH的化学方程式可能为：S₂Cl₂+6NaOH=2NaCl+Na₂SO₃+Na₂S+3H₂O

D.S₂Cl₂是含有极性键和非极性键的离子化合物

4. 难度：中等

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　　)

A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应

D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应

5. 难度：简单

下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（       ）

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO、Fe³⁺、SO

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al³⁺、Na⁺、SO

C.pH=0的溶液中：Al³⁺、NH、Ca²⁺、ClO^-

D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na⁺、K⁺

6. 难度：中等

同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 气态氢化物的稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C. 电负性：X＞Y＞Z

D. 非金属性：X＞Y＞Z

7. 难度：中等

某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO₂中的Li⁺穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C₆表示）中。下列说法错误的是（    ）

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO₂-xe^-=xLi⁺+Li_l-xCoO₂

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为Li_xC₆+Li_l-xCoO₂C₆+LiCoO₂

8. 难度：中等

25℃时，向NaHCO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.25℃时，H₂CO₃的一级电离K(H₂CO₃)=1.0×10^-6.4

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-的K_h=1.0×10^-7.6

D.M点溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(Cl^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

二、实验题

9. 难度：困难

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃₎是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO₂

实验I：Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H₂SO₄溶液与Na₂SO₃固体反应制备SO₂反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______

实验Ⅱ：探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe³⁺+3S₂O₃^2-⇌Fe(S₂O₃)₃^3-(紫黑色)

装置	试剂X	实验现象
	Fe2(SO4)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O₃^2-还原为Fe²⁺，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

实验Ⅲ：标定Na₂S₂O₃溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇(摩尔质量为294g∙mol^-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺ = 3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-，三次消耗 Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L^-1

三、工业流程

10. 难度：困难

从铜转炉烟灰（主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。

己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。

请回答以下问题：

（1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

（2）在反应温度为50℃，反应时间为lh时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L^-1。

（3）若浸出液中c（AsO₄^3-）=6.0×10^-3mol•L^-1，现将8.0×10^-3mo1•L^-1FeC1₃溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时K_sp(FeAsO₄)=2.0×10^-22，则反应后溶液中c(AsO₄^3-)=___mo1•L^-1。

（4）滤渣II的主要成分为___；除杂3是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。

（5）沉锌得到的物质为Zn(NH₃)₂C1₂，请写出水解转化的化学方程式___。

（6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。

（7）取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L^-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L^-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。

四、综合题

11. 难度：中等

遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气，我校课题小组的同学对其进行了调查研究,

Ⅰ.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

(1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=________。

Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应：

2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______（填字母编号）。

A．混合气体的密度保持不变            B．NO的转化率保持不变

C．NO和O₂的物质的量之比保持不变    D．O₂的消耗速率和NO₂的消耗速率相等

(2)活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol，则该温度下的平衡常数为_________；达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN₂和0.03molCO₂，则平衡________移动。（填“向左”“向右”或“不”）

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)CO或CO₂在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用CO和H₂制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=_____。

(2)碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △ H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)  △ H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S)    △ H= - 178.3kJ/mol

①计算反应Ⅳ：C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=______kJ/mol；

对硫的氧化物的研究

②SO₂可被Na₂FeO₄氧化而去除污染，工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄。写出电解过程中阳极发生的电极反应________。

五、推断题

12. 难度：中等

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：

(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a  pm，则该晶体的密度为____________________g/cm³

13. 难度：中等

分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。

(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。

(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH₂COOCH₃：______________。