| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A.改变能源结构，开发利用清洁能源，可防治酸雨 B.“智慧海洋”引领我国海洋开发走向“深蓝”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 C.为增强杀菌消毒效果，可将“84消毒液”和酒精混合使用 D.维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验操作中选用的部分仪器，不合理的是（ ）
A.配制100 mL0.1 mol·L-1NaC1溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ B.盛放NaOH溶液，选用④ C.分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③ D.从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦
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| 3. 难度：中等 | |
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下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ） A.C B.CH4O C.2s22p6 D.
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| 4. 难度：简单 | |
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《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（ ） A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖 B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油 C.苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物 D.天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽
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| 5. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0.5 mol雄黄(As4S4， B.通过核反应 C.100 g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为0.2NA D.常温常压下，2.8 g由CO与N2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA
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| 6. 难度：困难 | |
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维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：
下列说法不正确的是 A.反应①是加聚反应 B.高分子A的链节中只含有一种官能团 C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度 D.反应③的化学方程式为：
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| 7. 难度：中等 | |
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已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键 B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W C.简单离子半径：Z＞Y＞W＞X D.这四种元素中，元素X的第一电离能最小
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：中等 | |
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科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：
下列说法正确的是（ ） A.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇 B.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 C.①、②、③中均有O—H的断裂 D.生成DMC总反应的原子利用率为100%
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| 10. 难度：困难 | |
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工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ） A.CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价 B.HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8 D.该反应离子方程式为19ClO
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| 11. 难度：中等 | |
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潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A.腐蚀过程中，青铜基体是正极 B.若有64 g Cu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2 L(标准状况) C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓
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| 12. 难度：中等 | |
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一种制氢技术原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离 B.因为容器Ⅰ中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应 C.剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3 D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣
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| 13. 难度：中等 | |
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常温下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
A.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-) B.b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1 C.体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b D.常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10
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| 14. 难度：中等 | |
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我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如图。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCn
A.电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势 B.电池放电时，正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2 C.电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极 D.电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极
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| 15. 难度：中等 | |
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工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（ ）
A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生 C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2 D.理论上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12
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| 16. 难度：中等 | |
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铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)铜元素位于元素周期表中_____区，基态Cu原子有______种不同能级的电子。 (2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集回收。
①M所含元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 ②X中采用sp3杂化的非金属原子有______(填元素名称)。 (3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_______，Y的沸点比水低的主要原因是_______。 (4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。 (5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。
①图中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。 ②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为______。 ③晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3(列出计算式即可)。
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题： Ⅰ.结晶法制取FeCl2 在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，____，______，固液分离，洗涤，快速干燥制得。 Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12 无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl (1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是________。
(2)利用如图装置制备无水FeC12，并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下：
将162.5 g无水氯化铁和200 g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132 ℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。 ①先通入N2的目的是_______；导管a的作用是______。 ②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过______%。 ③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为______。 ④指出装置c可能存在的缺点______。
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| 18. 难度：中等 | |
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海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。 利用1：提溴工业 用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
(1)吹出塔中热空气能将溴单质吹出的原因是_____。蒸馏塔中通入水蒸气进行加热，需要控制温度在90℃左右的原因是______。 利用2：提镁工业 从海水提取食盐和Br2之后的盐卤中除含有Mg2+、C1-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等，还可以用来提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，流程如图所示：
(2)用NaC1O除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，还有能参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为_______；加入NaC1O的另一个作用是________。 利用3：淡化工业 (3)海水淡化的方法主要有闪蒸法、离子交换法、电渗析法等。离子交换法淡化海水模拟过程如图所示。氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+；……。羟型阴离子交换树脂填充部分存在的反应有：ROH+C1-=RC1+OH-；______；________。
(4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示：
①图中的海水没有直接通入到阴极室中，其原因是_________。 ②淡化水在________室(填X、Y、Z、M或N)形成后流出。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。 (1)CO催化脱硫：科学研究发现CoS对CO还原SO2实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该反应的化学方程式为__________。 (2)CO催化脱氮：在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5 min内NO2的转化率将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。 A．CO的化学反应速率为N2的4倍 B．气体的颜色不再变化 C．化学平衡常数K不再变化 D．混合气体的密度不再变化 ③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是_____(填序号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (3)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g) ①0～10 min内平均反应速率v(Ni)=___g·min-1。 ②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的 ③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。
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| 20. 难度：中等 | |
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海南粗榧新碱是从植物中提取的、具有边缘抗肿瘤活性的生物碱，合成该碱的一种常见中间体G的合成线路如图：
已知：①R—COOH+R’—OH ②R—CN 回答下列问题： (1)X为醛类物质，其名称为_________。 (2)B→C的反应类型为_________。 (3)D→E的反应方程式为_________。 (4)化合物F的结构简式为_________。 (5)有机物Y是A的同分异构体，满足下列条件的Y还有_________种。 ①能与FeC13溶液发生显色反应 ②1 mo1 Y与足量金属Na反应生成1 mo1 H2 ③结构中含“ 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的物质为_________(写出其中一种结构简式)。 (6)设计以
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