| 1. 难度：中等 | |
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化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.中国是最早利用天然气作燃料的国家 B.为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不能储存液氯 C.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D.决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语或模型图表示正确的是（ ） A.S的结构示意图为： B.CO2分子比例模型： C.6个质子8个中子的碳原子的核素符号：14C D.NH4Cl的电子式：
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| 3. 难度：中等 | |
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设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ） A.10g氖气所含原子数为NA B.在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍 C.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA D.标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA
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| 4. 难度：中等 | |
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对于4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ） A.v(NH3)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.4mol·L-1·s-1 C.v(N2)=0.2mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.所有的化合反应都是吸热的 B.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 C.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间存在氢键 D.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
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| 6. 难度：中等 | |
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在密闭容器中进行反应X+2Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是 A.X为0.2mol/L B.Y为0.5mol/L C.Z为0.35mol/L D.Y为0.10mol/L
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| 7. 难度：中等 | |
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是（ ） A.化合物Na3N是由离子键形成的 B.Na3N与过量的HCl(aq)反应，生成两种盐 C.比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)>r(N3-) D.Na3N与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关电池的说法不正确的是（ ） A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为PbO2 C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部 D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ） A.CH4有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.甲烷的电子式为 C.CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 D.做CH4与Cl2发生取代反应实验时，应将反应装置放在光亮的地方
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| 10. 难度：中等 | |
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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 A.放电时负极附近的溶液的碱性不变 B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 C.原电池时的正极反应是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH- D.原电池时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
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| 11. 难度：简单 | |
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已知氢元素有1H、2H（D）、3H（T）三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，则由它们构成水分子的相对分子质量有多少种（ ） A.27种 B.18种 C.12种 D.7种
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| 12. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 A.XZ2、M2Z2均为共价化合物 B.原子半径：W>Z>Y>X>M C.由X元素形成的单质硬度一定很大 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应放热的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g） A.x值为2 B.混合气体的密度增大 C.平衡时N的浓度为0.6 mol/L D.N的转化率为80%
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| 15. 难度：中等 | |
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应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ） ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性 ②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.②④ B.①③⑤ C.①②④ D.②④⑤
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| 16. 难度：中等 | |
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工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1) D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为
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| 17. 难度：中等 | |
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研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A.Ag发生还原反应 B.正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O C.每生成1molAgCl转移2mol电子 D.工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极
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| 18. 难度：中等 | |
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在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)⇌Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④反应容器中生成物的百分含量；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是 A.①②③ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
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| 19. 难度：中等 | |
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在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到四种有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量之比为1：2：3：4，则消耗Cl2物质的量为（ ） A.0.5mol B.1.25mol C.2.5mol D.3mol
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| 20. 难度：简单 | |
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。白磷和P4O6的分子结构如图所示，已知化学键变化时伴随的能量变化是断裂1molP—P吸收198kJ，断裂1molO=O吸收498kJ，形成1molP—O吸收360kJ，则1mol白磷发生反应P4(白磷)＋3O2=P4O6放出的能量是（ ）
A.249kJ B.498kJ C.996kJ D.1638kJ
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| 21. 难度：中等 | |
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在一个固定容积的密闭容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体，保持温度不变，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) (1)若反应到某时刻t时，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，则a=____mol； (2)反应达平衡时，混合气体的体积为448L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量____； (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，n(始)∶n(平)=____； (4)原混合气体中，a∶b=_____； (5)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。
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| 22. 难度：简单 | |
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有下列各组物质或微粒： ①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C7H16；④ （1）下列说法正确的是______。 A.①组两微粒互为同位素 B.②组互为同素异形体 C.③组两物质互为同系物 D.④组两物质互为同分异构体 E.⑤组互为同分异构体 （2）有机物 （3）用一个Cl取代
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| 23. 难度：中等 | |||||||||
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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A、E同主族，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子与C2-具有相同核外电子排布。
试回答下列问题： (1)元素E在元素周期表中的位置是______。 (2)A和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为_____。若用图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在仪器P中加入的试剂为_____，Q中观察到的实验现象是_____。 (3)由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
①a含有的化学键有_____。 ②b与c反应的化学方程式为_____。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||
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能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。 (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一段时间内反应速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。 ②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是______ (填字母序号)。 A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液 (2)如图为原电池装置示意图。
①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______（填字母）。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式：_______。 ②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
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