江西省2020届高三6月高考模拟理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（    ）

A.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链

C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料

D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

2. 难度：中等

设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.1molNaHSO₄固体中含有离子总数为3N_A

B.11.2L(标准状况)HF含有质子数为5N_A

C.50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H键数为3.5N_A

D.1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2N_A

3. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（    ）

A.W的原子半径大于Z，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.可以通过电解熔融的己来制备戊

D.X和Y形成的化合物中只含极性共价键

4. 难度：简单

下列装置能达到实验目的的是（    ）

A.熔化Na₂CO₃

B.保存液溴

C.分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D.进行中和热的测定

5. 难度：中等

冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是

A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C₅H₁₀O₅)与葡萄糖互为同系物

D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

6. 难度：中等

MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO₂电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是

A.该方法可有效消除CO₂对大气造成的污染

B.该电极应与电源的正极相连

C.该电极反应式为：CO₂－2e^-+2H⁺=HCOOH

D.选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH₃OH等产物

7. 难度：困难

某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO₃和CaCl₂能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中滴入等体积、等浓度CaCl₂溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.电导率下降的原因是生成了CaCO₃沉淀导致溶液中离子浓度降低

B.a点后pH下降的原因是Ca²⁺促进HCO₃H⁺+CO平衡右移

C.pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl₂

D.可用0.1mol·L^-1CaCl₂溶液鉴别浓度均为0.1mol·L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液

二、实验题

8. 难度：困难

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。_、

试回答下列问题：

（1）写出实验室利用装置A制备Cl₂的离子反应方程式___。

（2）装置B的作用是①__，②___。

（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。

（4）为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl₂两种气体的流速比为__。

（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。

（6）已知：ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。

①设计实验证明HNO₂是弱酸：__。(仅提供的试剂：1mol•L^-1HCl、1mol•L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
Ksp	1×10^-12	1.56×10^-10	8.3×10^-17	6.3×10^-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。

三、工业流程

9. 难度：中等

2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空，5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF₂)为原料制备金属铍的工艺流程。如图：

已知：MgF₂和CaF₂难溶于水。回答下列问题：

（1）提高浸出速率的方法有___、__(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H₂BeF₄，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：__。

（2）该流程中可循环利用的物质是__；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为___；已知(NH₄)₂BeF₄易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH₄F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH₄)₂BeF₄晶体的“一系列操作”具体是指__过滤、洗涤、干燥。

（3）“分解”过程中产生的BeF₂在熔融状态下不能导电，其电子式为___；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__。

四、综合题

10. 难度：中等

碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。

回答下列问题：

（1）利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。

（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO₂氧化为SO₃，其活化过程中的能量变化如图所示：

活化过程中有水时的活化能降低了___eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起：___作用。

（3）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：

①该反应的△H___0(填“>”或“<")；250℃时，某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L^-1、c(H₂)=0.4mol·L^-1、c(CH₃OH)=0.8mol·L^-1，则此时v_正__v_逆(填“>”、“=”或“<”)。.

②某温度下，在2L刚性容器中，充入0.8molCO和1.6molH₂，压强为p，tmin后达到平衡，测得压强为P。则v(H₂)=____mol·L^-1·min^-1，平衡时的K_p=____。

（4）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃与ZrO₂的固体，可在高温下传导O^2-。

①该电池工作时负极反应方程式为____。

②用该电池电解100mL饱和食盐水，若在两极产生的气体体积分别为V₁L、V₂L(标准状况)，且V₁>V₂，则电解所得溶液的c(OH^-)=____mol·L^-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。

11. 难度：中等

铁系元素是人体必需的微量元素， Fe³⁺可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

(1)Fe³⁺的基态核外电子排布式为____________________。

(2)与SCN⁻互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。

(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K⁺未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K⁺，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为_________。

(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe²⁺与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________

(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm³，镁单质的密度为ρ g·cm^－3，已知阿伏伏德罗常数为N_A，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

12. 难度：困难

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为__；C中官能团的名称是___。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应类型是__。

（3）T(C₇H₇NO₂)是E在碱性条件下的水解产物的酸化产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为__。

①—NH₂直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

（4）参照上述合成路线，以CH₃CH₂COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为__(其他无机试剂任)。