| 1. 难度：简单 | |
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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 A.属于金属元素 B. C.原子的核外电子数为39 D.质子数与中子数之差为50
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于原子结构的说法中正确的是 A.卢瑟福根据 B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引 C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子
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| 3. 难度：简单 | |
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决定化学反应速率的根本因素是 A.参加反应的各物质的性质 B.反应物的浓度 C.温度和压强 D.催化剂的加入
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化学用语或命名正确的是( ) A.含有10个中子的氧原子的符号： C.S2−的结构示意图：
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，互为同系物的一组是（ ） A.红磷和黑磷 B.乙烯和乙醇 C.丁烷和甲烷 D.H和D
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| 6. 难度：简单 | |
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同分异构体具有 ①相同的分子结构 ②相同的相对分子质量 ③相同的分子式 ④相同的最简式 ⑤相同的物理性质 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④⑤
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| 7. 难度：中等 | |
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反应2SO2(g)＋O2(g) A.0.5s B.2.5s C.5s D.10s
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| 8. 难度：简单 | |
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下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ②灼热的炭与CO2反应 ③铝与稀盐酸 ④铝粉与氧化铁粉末反应 ⑤H2在Cl2中燃烧 A.① B.②③ C.② D.④⑤
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于化学键的说法不正确的是 （ ） A.并不是所有物质都含有化学键 B.只有非金属原子间才能形成共价键 C.单质不可能含有离子键 D.共价化合物中不可能含有离子键
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 ( ) A.SO2和SO3互为同分异构体 B.二氧化碳和干冰互为同素异形体 C.金刚石和石墨互为同位素 D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
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| 11. 难度：简单 | |
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下列物质中不含共价键的是 A.冰 B.碳化硅 C.单质氦 D.干冰
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| 12. 难度：简单 | |
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糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是（ ） A.油脂在酸性或碱性条件下均可以水解 B.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 C.葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀 D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄
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| 13. 难度：简单 | |
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已知：As的原子结构示意图为 A.位于第四周期，第ⅤA族 B.原子半径：As＞P C.稳定性：AsH3＜PH3 D.酸性：H3AsO4＞H3PO4
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| 14. 难度：简单 | |
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下列事实不能用元素周期律解释的是 A.与水反应，K比Na剧烈 B.酸性：HCl＞H2CO3 C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D.与H2反应时，F2比Cl2剧烈
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| 15. 难度：简单 | |
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下列关于元素Si、P、S、Cl的比较中不正确的是 A.单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强 B.它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强 C.元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强 D.它们的原子半径随最外层电子数的增多而增大
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程 B.MgCl2中既存在离子键又存在共价键 C.O2和O3的相互转化是物理变化 D.只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z的2倍。下列说法中正确的是
A.简单离子半径：Y<Z B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以和X单质反应 C.氢化物的沸点：X<Z D.WZ2具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同
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| 18. 难度：简单 | |
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关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A.一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质 B.构成单质分子的微粒一定含有化学键 C.离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 D.氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化
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| 19. 难度：简单 | |
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下列变化属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.油脂皂化 C.石油分馏 D.苯萃取碘
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| 20. 难度：简单 | |
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下列变化为放热的化学反应的是( ) A.H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应
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| 21. 难度：简单 | |
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下列物质能与溴水发生加成反应的是（ ） A.CH2F2 B.苯 C.CH3CH=CH2 D.CH3CH2OH
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| 22. 难度：简单 | |
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为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) A.
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| 23. 难度：简单 | |
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从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 A.酒精溶解于水 B.白磷熔化 C.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 D.氯化钠受热熔化
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| 24. 难度：简单 | |
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已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是 A.金刚石比石墨更稳定 B.石墨比金刚石更稳定 C.石墨转化成金刚石是物理变化 D.石墨和金刚石的结构相同
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| 25. 难度：中等 | |
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已知：X(g)+2Y(g) A.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出akJ的热量 D.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
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| 26. 难度：简单 | |
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图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是
A.铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片 B.大多数氢离子在锌片上获得电子被还原 C.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 D.如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动
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| 27. 难度：中等 | |
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某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） A. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 B. 平衡后升温，只有吸热反应速率加快 C. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 D. 平衡后加入W，平衡未被破坏
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| 28. 难度：中等 | |
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下列微粒半径大小比较正确的是 A.Na<Mg<Al<S B.Cs<Rb<K<Na C.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
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| 29. 难度：中等 | |
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碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是 A. 碲的单质在常温下是固态 B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6 C. 碲可能作半导体材料 D. 碲的氢化物H2Te很稳定
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| 30. 难度：中等 | |
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与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S
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| 31. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。完成下列问题： （1）写出元素符号：W为________，X为_________，Y为__________，Z为__________。 （2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为___________。 （3）由Y、X、W组成的物质是由_________键和__________键组成的___________化合物。
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| 32. 难度：中等 | |
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化学能在一定的条件下可以转化为电能。 （一）现有如下两个反应： ①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。 （二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。 （2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________ （3）写出该原电池负极反应式：__________。
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| 33. 难度：中等 | |
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将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) (1)5 min后A的浓度__________________。 (2)B的平均反应速率为___________________。 (3)x的值为___________。
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