北京市2020届高三教与学质量诊断（三模） 化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

历史文物蕴含丰富的化学知识。下列关于历史文物的描述中，错误的一项是（        ）

选项	A	B	C	D
图片	战国·曾侯乙编钟	《竹林七贤与启荣期》模印砖画	清朝·乾隆“瓷母”釉彩大瓶	宋·王希孟《千里江山图》绢本
描述	青铜属于金属材料	砖属于传统无机非金属材料	瓷属于新型无机非金属材料	由蚕丝织成的绢属于天然高分子材料

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列有关生活中常见有机物和基本营养物质叙述正确的是（        ）

A.无糖饼干没有甜味，糖尿病患者可随意食用

B.疫苗要求冷链运输，以免温度升高使蛋白质氧化

C.油脂都不能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色

D.可通过灼烧区别棉花和羊毛

3. 难度：简单

下列关于物质用途和反应类型说法正确的是（        ）

A.用SO₂漂白纸张，发生了氧化还原反应

B.用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收乙烯给水果保鲜，发生了加成反应

C.食醋可加快漂粉精的漂白速率，漂粉精溶液加醋时发生了复分解反应

D.用蛋白质生产肥皂和甘油，发生了水解反应

4. 难度：中等

下列指定微粒数目一定相等的是（        ）

A.等质量的¹⁵N₂与¹²C¹⁶O中的分子数

B.等质量的C₂H₄与C₃H₆中含有的碳原子数

C.等体积、等浓度的NH₄Cl与(NH₄)₂SO₄溶液中的NH数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl₂反应时转移的电子数

5. 难度：中等

铊（₈₁Tl）是某超导材料的组成元素之一，下列有关叙述正确的是（        ）

A.Tl位于第五周期第IIIA族

B.离子半径：Cs⁺＞Tl³⁺

C.Tl和Tl互为同素异形体

D.碱性：Al(OH)₃＞Tl(OH)₃

6. 难度：中等

中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是（        ）

A.厚朴酚与溴可发生加成反应或取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

D.1mol厚朴酚最多可跟8molH₂发生加成反应

7. 难度：中等

为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe₃O₄和HMCM-22的表面将CO₂转化为烷烃，其过程如图。

下列说法中，不正确的是（        ）

A.反应I、II、III均有副产物H₂O产生

B.最终产物X、Y属于同系物

C.产物X名称为“2—甲基丁烷”或“异戊烷”

D.产物X、Y都有4种一氯代物（不考虑立体异构体）

8. 难度：简单

在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是（        ）

A.无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO

B.含有0.1mol·L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO

C.在pH=1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO

D.室温下，=10^-13的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

9. 难度：困难

按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中a、b电极均为铜单质，下列说法正确的是（        ）

A.该装置的能量转换形式为：电能→化学能

B.b的电极反应为：Cu－2e^-=Cu²⁺

C.溶液中SO穿过阴离子交换膜发生迁移

D.外电路转移的电子最多为0.01mol

10. 难度：中等

下列实验方案和实验装置都合理的是（        ）

编号	A	B	C	D
实验目的	用铜和浓硝酸反应 制取NO2	用标准盐酸测定 烧碱溶液浓度	制取并收集氯气	制乙炔并使之与溴反 应
实验装置

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

T℃时，在1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=-49.0kJ·mol^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（        ）

A.T℃时，平衡常数K=3，CO₂与H₂的平衡转化率相等

B.T℃时，上述条件下达到平衡时放出49.0kJ的热量

C.降温和缩小容器体积均可使反应的平衡常数增大

D.从反应开始到3min，H₂的平均反应速率υ(H₂)=0.5mol•L^-1•min^-1

12. 难度：中等

某同学进行如下趣味化学实验：

将HgCl2溶液和KIO3溶液同时加入	反应原理： ①IO＋3HSO=I^-＋3SO＋3H^+ ②IO＋5I^-+6H^+=3I2＋3H2O ③Hg^2+＋2I^-=HgI2↓（橙红色）
现象：先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色

下列说法不正确的是（        ）

A.反应①中IO表现了氧化性

B.反应①对反应②的进行有促进作用

C.该实验条件下，反应速率：③>②

D.用Na₂SO₃溶液代替NaHSO₃进行实验，现象相同

13. 难度：困难

近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。

下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（        ）

A.碳棒为该脱硫装置的负极

B.乙池中发生的反应为：H₂S+2e^-=S+2H⁺

C.AQ与H₂AQ间的转化属于非氧化还原反应

D.除I/I^-外，Fe³⁺/Fe²⁺也能实现如图所示循环过程

14. 难度：困难

25℃时，向10mL0.10mol·L^-1一元弱酸HA（K_a=10^-3）中逐滴加入0.10mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（        ）

A.a点处存在c(HA)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

B.b点处存在c(Na⁺)=c(HA)+c(OH^-)+c(A^-)

C.由a→b，溶液中n(A^-)持续增大

D.V=10mL时，存在c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

二、综合题

15. 难度：中等

近年来，我国秋冬季雾霾天气呈现常态化趋势，造成严重空气污染，对人类身心健康造成极大威胁。硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，是雾霾产生的一个重要元凶。科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

（1）NO₂和SO₂作为大气初期污染物的主要成分，主要来自_____。

（2）电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，反应的离子方程式为_____。

（3）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO₂分子。观察图示可知“水桥”主要靠____形成。写出HSO与NO₂间发生的总反应的离子方程式：_____。

（4）亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，写出该反应的化学方程式：_____。

（5）结合题中信息，请写出一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法：_____。

三、实验题

16. 难度：中等

“84消毒液”为含氯消毒剂的代表被广泛使用，化学小组用如下方法测定某“84消毒液”中有效氯的含量。

I.准确量取2.00mL消毒液稀释成100.0mL溶液；

II.取1.00mL上述稀释后溶液，依次加入3mol·L^-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定浓度的Fe²⁺溶液，加盖振摇混匀后，室温静置反应10min；

III.用0.0010mol·L^-1的标准K₂Cr₂O₇溶液滴定II中反应后溶液，记录消耗的体积为VmL；

IV.另取与II中相同的15.00mL一定浓度的Fe²⁺溶液，依次加入1.00mL蒸馏水、3mol·L^-1硫酸溶液15mL，加盖振摇混匀；

V.用0.0010mol·L^-1的标准K₂Cr₂O₇溶液滴定IV中溶液，记录消耗的体积为V₀mL。

(1)工业上制取“84消毒液”反应的化学方程式为_______。

(2)Ⅰ中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

(3)用KSCN溶液检测到II反应后溶液中含有Fe³⁺的现象是______，Ⅱ中反应的离子方程式为______。

(4)Ⅲ中发生反应的离子方程式是_____(Cr₂O转化为Cr³⁺，此条件下不氧化Cl^-)。

(5)该“84消毒液”中有效氯的含量为_____ g/100mL。(有效氯以NaClO质量计，NaClO摩尔质量：74.5g·mol^-1)

(6)由于Fe²⁺具有_____性，II、IV中实验须在密闭容器中进行。

四、推断题

17. 难度：困难

研究发现，曾用于抗击埃博拉冠状病毒的新药瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019-nCoV）有抑制作用。K为合成该药物的中间体，其合成路线如图：

已知：（R代表烃基或其它基团）

①R—OHR—Cl

②R—CHOR—CH(CN)—OHR—CH(CN)—NH₂R—CH(NH₂)COOH

回答下列问题：

（1）芳香化合物A的名称为_____。

（2）B到C的反应类型是_____。

（3）由G生成H反应的化学方程式为_____。

（4）已知E中含两个Cl原子，则E的结构简式为_____。

（5）J中含氧官能团的名称为_____。

（6）X是C的同分异构体，满足下列条件的X共_____种，其中核磁共振氢谱中有4个峰的X的结构简式是_____。

①苯环上连有3个取代基，其中一个为氨基；

②1mol的X与足量烧碱溶液作用时，会消耗4molNaOH。

（7）设计由苯甲醛为原料制备化合物的合成路线_____（溶剂、无机试剂任选）。

五、工业流程

18. 难度：困难

工业上从钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]中回收钴的两种方法如下：

已知：

①K_sp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44，K_sp[Co(OH)₂]=6.3×10^-15，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。

②碱性条件下，Fe(OH)₃不与亚硫酸钠反应；Fe³⁺+NH₃→不发生类似Co²⁺、Co³⁺的配位化学反应。

请回答下列问题：

(1)方法1“氨浸”时用的氨水的质量百分数为a，密度为ρg·cm^-3，该氨水的物质的量浓度为_____mol·L^-1，“氨浸”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(2)方法1“氨浸”时，未加Na₂SO₃溶液和加入Na₂SO₃溶液时的钴浸出率如图1所示。请解释两种情况下钴浸出率不同的原因：______。

(3)方法1中，浸出温度对钴浸出率的影响如图2所示，工业上选择50℃而不是更高温度的可能的原因是_____。

(4)方法2中，为提高酸溶速率，可采取的措施是______(写出一条即可)。

(5)对比方法1和方法2，从物质分离的角度分析方法1的优点是_____。

六、实验题

19. 难度：困难

某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：

装置与试剂	现象
	Cu片完全溶解，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。

（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为_____。

（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO₂有关，于是向溶液B中通入NO₂，然后再持续通入一段时间N₂，观察到现象：_____，证实猜测合理。

甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：

假设一：A中形成了Cu(NO₂)使溶液呈绿色。

为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：

（实验一）

操作	现象
①向20.0mL0.5mol·L^-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体	溶液呈绿色
②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体	溶液呈无色

（3）操作②的目的是_____。

（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H⁺)达约8mol·L^-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：_____。

（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：______。

乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：

假设二：A中浓硝酸溶解了NO₂所得黄色溶液与Cu²⁺的蓝色复合形成的绿色。

为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：

（实验二）

操作	现象
①配制与溶液A的c(H^+)浓度相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入少量NO2气体	溶液呈黄色
②加入	溶液变为绿色
③……	溶液立即变回蓝色

（6）操作②中加入的试剂为_____。

操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：_____。