江苏省2019-2020学年高一下学期第二次阶段测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是

A.ns² B.ns²np¹ C.ns²np⁴ D.ns²np⁵

2. 难度：中等

下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（    ）

A. B. C.1s²2s²2p³ D.

3. 难度：中等

某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图，下列说法不正确的是（    ）

A.该分子与水分子可以形成氢键

B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N

C.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3

D.该分子中C原子的杂化方式有2种

4. 难度：中等

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（    ）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的价电子轨道表示式：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

5. 难度：简单

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)

A.甲与乙位于同一周期

B.甲与乙位于同一主族

C.甲与乙都位于元素周期表的p区

D.甲与乙的原子序数之和为偶数

6. 难度：中等

萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（    ）

A.a和b都含有苯环

B.a和c都含有手性碳原子

C.a和b均能与溴水发生加成反应

D.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

7. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；　②1s²2s²2p⁶3s²3p³；　③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　　)

A.电负性：④＞③＞②＞①

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.第一电离能：④＞③＞②＞①

D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

8. 难度：中等

下列各组微粒的空间构型相同的共有几个（    ）

①NH₃和H₂O    ②BF₃和H₃O⁺    ③NH₃和H₃O⁺    ④O₃和SO₂    ⑤CO₂和BeCl₂    ⑥和    ⑦NF₃和Al₂Cl₆

A.6 B.5 C.4 D.3

9. 难度：中等

下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A.  B.

C.  D.

10. 难度：简单

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是(    )

A.配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9

B.中心离子是Ti⁴⁺，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺

C.内界和外界中的Cl^-的数目比是2∶1

D.在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，最多生成AgCl沉淀2mol

11. 难度：中等

下列说法中不正确的是（   ）

A. N₂O与CO₂、CCl₃F与CC1₂F₂互为等电子体

B. CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C. H₂CO₃与H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

二、多选题

12. 难度：困难

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子半径：Z<Y

B.第一电离能：Y<X

C.m中存在离子键和极性键

D.W₂Y₂中含有非极性键，为极性分子

三、单选题

13. 难度：简单

有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（    ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y₃Q₄

B.T有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ₂是由极性键构成的非极性分子

四、多选题

14. 难度：中等

研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（    ）

A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键

B.基态O^2-的价电子排布式为1s²2s²2p⁶

C.中N的杂化方式为sp³，与SO₃互为等电子体

D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等

15. 难度：中等

CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O₂氧化，但在H₂O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图：

下列说法正确的是（    ）

A.CO₂和H₂O均只含极性共价键，且为极性分子

B.过程①有氢键形成

C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度

D.在H₂O和Au/BN的共同作用下，CO易被O₂氧化

五、综合题

16. 难度：中等

亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH₃)₅NO₂]Cl₂的制备流程如下：

CoCl₂·6H₂O[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂[Co(NH₃)₅NO₂]Cl₂

(1)Co²⁺基态核外电子排布式为___。

(2)配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为___(填元素符号)；配离子[Co(NH₃)₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为___。

(3)NO的空间构型为___，与它互为等电子体的分子为___(写化学式)。

(4)H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

(5)1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中含有σ键的数目为___。

17. 难度：简单

氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为__，该能层的原子轨道数有__个。

(2)氮的一种氢化物N₂H₄是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。

①N₂H₄中氮原子的杂化轨道类型为__杂化，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

②肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是__。

(3)氨分子是一种常见配体，配离子[Co(NH₃)₆]³⁺中存在的化学键有__(填序号)。

A.离子键       B.极性键         C.配位键       D.氢键

18. 难度：中等

氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。

(2)过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。

(3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH₃)₅H₂O](ClO₄)₃反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co³⁺的配位数为___。

19. 难度：中等

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，Y原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。

(1)X基态原子的电子排布式为___。

(2)C、H、O、N四种原子的电负性由大到小的顺序为___。

(3)Y负离子基态电子排布式为___。

(4)下列变化：H^-(g)=H(g)+e^-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H⁺(g)+e^-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子的第一电离能为__。

(5)水溶液中有H₃O⁺、H₅O、H₉O等微粒的形式。H₃O⁺中，中心原子的杂化类型是__，请画出H₅O的结构式：__。