| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ） A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水
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| 2. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列有关实验操作与结论都正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 3. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是
A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y
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| 4. 难度：中等 | |
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微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是
A.化合物(A)不能与乙醇发生反应 B.化合物(B)分子式为C6H6Cl6 C.化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得 D.1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应
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| 5. 难度：困难 | |
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氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是 A. 滤渣A中主要含有SiO2、CeO2 B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑ D. 过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023
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| 6. 难度：中等 | |
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，向100mL0.01mol⋅L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L -1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
A.MOH为一元弱碱 B.MA稀溶液pH<7 C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D.K点对应的溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01mol⋅L-1
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||
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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： (1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol⋅L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___。增加压强，NO的转化率___(填“提高”、“不变”或“降低”)。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率___ (填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。 (2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②反应ClO (3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）
ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物 iii．某些物质的溶解度（S）
I.制备Li2CO3粗品 （1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。 （2）滤渣2的主要成分有____。 （3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。 （4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4) II.纯化Li2CO3粗品 （5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。
Ⅲ.制备 LiFePO4 （6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。
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| 10. 难度：中等 | |
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（化学-选修3:物质结构与性质）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。 (2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。 (3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。 (4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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| 11. 难度：中等 | |
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Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：
请回答以下问题： (1)D的化学名称为______，H→Prolitane的反应类型为______。 (2)E的官能团名称分别为______和______。 (3)B的结构简式为______。 (4)F→G的化学方程式为______。 (5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)； ①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式______。 (6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。
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| 12. 难度：中等 | |
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铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白： [方案一] [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是___。 [实验步骤] (1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol⋅L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 [方案二] [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。 [实验步骤] (1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A接___接___接___(填接口字母，可不填满)。 (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是___。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。 ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___。
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